【題目】鈉與鋁的混合物m g投入到n g水中，待反應停止后剩余固體a g。則過濾后所得濾液中的溶質是( )
A. NaOH B. NaOH和NaAlO2 C. NaAlO2 D. 無法判斷
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某鐵礦石（若只含鐵的氧化物和SiO2）取36g溶于過量的稀鹽酸中，過濾、洗滌、干燥后得5.6g不溶物，向得到的濾液中加入足量的NaOH溶于，過濾、洗滌后將沉淀灼燒，得32g紅棕色固體．根據題意下列結論不正確的是（ �。�
A.由鐵礦石轉化為紅棕色固體的過程中發生了氧化還原反應
B.溶于鹽酸后得到的濾液中n（Fe2+）：n（Fe3+）=1：1
C.鐵礦石中的鐵的氧化物的化學式一定是Fe3O4
D.若稀鹽酸為3.0molL﹣1 400mL，反應前后體積變化忽略不計，則濾液中剩余H+的物質的量濃度是0.5molL﹣1
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【題目】下列推理正確的是( )
A. 鋁粉在氧氣中燃燒生成Al2O3，故鐵絲在氧氣中燃燒生成Fe2O3
B. 鐵能從硫酸銅溶液中置換出銅，故鈉也能從硫酸銅溶液中置換出銅
C. 活潑金屬鈉保存在煤油中，故活潑金屬鋁也保存在煤油中
D. 鈉與氧氣、水等反應時鈉均作還原劑，故金屬單質參與反應時金屬均作還原劑
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【題目】已知海水略呈堿性，鋼鐵在其中易發生電化腐蝕，有關說法正確的是( )
A.腐蝕時電子從碳轉移到鐵
B.在鋼鐵上連接鉛塊可起到防護作用
C.正極反應為O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣
D.鋼鐵在淡水中易發生析氫腐蝕
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【題目】下列離子方程式書寫正確的是（ �。�
A.鐵粉放入稀硫酸溶液：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B.往NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱：NH4++OH﹣ 
NH3↑+H2O
C.石灰石與稀鹽酸反應：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O
D.Cl2通入水中：Cl2+H2OH++Cl﹣+HClO
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【題目】某元素X氣態氫化物與該元素最高價氧化物的水化物反應生成鹽，則該元素( )
A. 在周期表中處于第三周期ⅦA族 B. 在周期表中處于第二周期ⅤA族
C. 氫化物比H2O穩定 D. 常見化合價只有-3、+2、+3、+5價
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【題目】化學科研小組的同學在精確測試Na2SO3溶液的pH時，遇到了困惑．為此，他們進行了冷靜的思考和準備，決心重新實驗，揭開奧秘．請你了解情況，參與交流討論．
[查閱資料]①常溫下0.1molL﹣1的H2SO3溶液的pH約為2.1．
②通常情況下，H2S為無色，有腐蛋臭味的氣體，其水溶液稱為氫硫酸．常溫下0.1molL﹣1的H2S溶液的pH約為4.5．
[實驗操作]①準確稱取純凈的Na2SO37H2O晶體25.20g，配成1L水溶液，測得其pH=7.8．
②以坩堝再次準確稱取25.20g上述晶體，繼而隔絕空氣在600℃以上高溫下強熱至恒重（只有硫元素的化合價變化成最高價和最低價），質量為12.60g．
③將②所得之12.60g固體進行元素定性定量分析，組成與Na2SO3無異．將其溶于水得250mL溶液，測得pH=10.3．
[分析猜想]Na2SO37H2O在強熱下，失去結晶水，進而發生了分解反應（自身氧化還原反應）
[交流討論]
（1）實驗操作②中除坩堝、酒精燈、三角架及隔絕空氣的設備外，還需要的儀器有 ．
（2）給Na2SO37H2O加熱時要隔絕空氣，請以簡要的文字和化學方程式給以說明． ．
（3）猜想Na2SO3在高溫強熱下發生分解反應的化學方程式是 ．
（4）實驗①和③中，兩次測得的溶液pH相差明顯，其合理的解釋是 ． 實驗③中溶液的pH=10.3的原理是（以相關的離子方程式表示） ．
（5）請你設計簡單的實驗方案，給上述分析、猜想及解釋以佐證．請簡單敘述實驗步驟、現象和結論． ．
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【題目】現有以等物質的量混合的NaHCO3和KHCO3的混合物a g與100 mL鹽酸反應．（題中涉及的氣體體積以標準狀況計，填空時可以用帶字母的數學式表示，不必化簡）
（1）該混合物中NaHCO3和KHCO3的質量比為 ．
（2）如果反應后鹽酸不足量，要計算生成CO2的體積，還需知道 ， 理由是 ．
（3）若該混合物與鹽酸恰好完全反應，則鹽酸的物質的量濃度為
（4）若NaHCO3和KHCO3不是以等物質的量混合，則a g固體混合物與足量的鹽酸完全反應時，生成CO2的體積（V）的取值范圍是 ．
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