【題目】書法離不開文房四寶（筆、墨、紙、硯），做筆用的狼毫，研墨用的墨條以及宣紙（即白紙）和做硯臺用的硯石的主要成分依次是（ ）
A.蛋白質、炭黑、多糖、無機鹽
B.塑料、煤炭、多糖、無機鹽
C.多糖、炭黑、蛋白質、無機鹽
D.蛋白質、煤炭、多糖、有機玻璃
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【題目】下列屬于組成細胞的微量元素的是（ ）
A. Zn Cu B MnB. Zn Cu K Ca
C. Fe Mn Zn MgD. S Mn Cu Mo
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【題目】50mL 0.50molL﹣1鹽酸與50mL 0.55molL﹣1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題： 
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是 ．
（2）燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是 ．
（3）理論上稀的強酸溶液與強堿溶液反應生成1mol水時放出57.3kJ的熱量，寫出表示稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應的中和熱的熱化學方程式：
（4）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（5）實驗中改用60mL 0.50molL﹣1鹽酸與50mL 0.55molL﹣1 NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量（填“相等”或“不相等”），所求中和熱（填“相等”或“不相等”），簡述理由： ．
（6）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會（填“偏大”“偏小”或“無影響”）．
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【題目】某反應中反應物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質X。
（1）已知KBrO3在反應中得到電子，則該反應的還原劑是____________。
（2）已知0．2mol KBrO3在反應中得到1mol電子生成X，則X的化學式為____________。
（3）根據上述反應可推知___________。
a．氧化性：H3AsO4＞KBrO3
b．氧化性：KBrO3＞H3AsO4
c．還原性：X＞AsH3
d．還原性：AsH3＞X
（4）將氧化劑和還原劑的化學式及其配平后的系數填入下列方框中，并標出電子轉移的方向和數目___________
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【題目】下列說法中正確的是（ ）
A. 原電池中的電極一定要由兩種不同的金屬組成
B. 原電池兩極均發生氧化還原反應
C. 原電池中電子流出的一極是正極，發生氧化反應
D. 原電池中陽離子向正極移動
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【題目】綜合利用海水可以制備食鹽、純堿、金屬鎂、溴等物質，其流程如圖所示： 
（1）利用海水可制備C12 ， 為便于儲存，可將C12液化，應采取的措施之一是 ．
（2）粗鹽中含有硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質，為除去這些雜質而得精鹽，進行如下操作：①溶解 ②加過量的BaCl2溶液 ③加過量的NaOH溶液 ④加過量的Na2CO3溶液 ⑤（填操作名稱，下同） ⑥加適量的鹽酸 ⑦
（3）氣體X為 ． 溶液b中發生反應的化學方程式是 ．
（4）步驟I中已獲得Br2 ， 步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br﹣ ， 其目的為 ． 步驟Ⅱ中通入空氣吹出Br2 ， 用SO2水溶液進行吸收，得到溶液c，反應的離子方程式為 ． 在實驗室中，從工業溴中提取溴單質的實驗操作名稱是 ．
（5）工業上制取金屬鎂的化學方程式為 ．
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【題目】如圖是可逆反應 2Y2Z2 在反應過程中的反應速率（v）與時間（t）的關系曲線，下列敘述正確的是（ ） 
A.t1時，只有正方向反應
B.t2﹣t3 ， 反應不再發生
C.t2﹣t3 ， 各物質的濃度均沒有發生變化
D.t2時，反應到達限度，正反應和逆反應速率相等且等于零
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【題目】下列各組離子，在溶液中因發生氧化還原反應而不能大量共存的是（ ）
A.K+、NH4+、NO3-、OH-
B.Na+、Ca2+、H+、HCO3-
C.K+、H+、NO3-、I-
D.K+、NO3-、Cl-、Mg2+
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【題目】“綠色化學”是當今社會提出的一個新概念．在“綠色化學”工藝中，理想狀態是反應中原子全部轉化為目標產物，即原子利用率為100%．利用以下各種化學反應類型的合成過程最符合綠色化學的是（ ）
A.取代反應
B.水解反應
C.加聚反應
D.縮聚反應
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