Question

【題目】50mL 0.50molL﹣1鹽酸與50mL 0.55molL﹣1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是 ．
（2）燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是 ．
（3）理論上稀的強酸溶液與強堿溶液反應生成1mol水時放出57.3kJ的熱量，寫出表示稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應的中和熱的熱化學方程式：
（4）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（5）實驗中改用60mL 0.50molL﹣1鹽酸與50mL 0.55molL﹣1 NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量（填“相等”或“不相等”），所求中和熱（填“相等”或“不相等”），簡述理由： ．
（6）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會（填“偏大”“偏小”或“無影響”）．

Answer 1

【答案】
（1）環形玻璃攪拌棒
（2）減少實驗過程中的熱量損失
（3）NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3 kJ/mol
（4）偏小
（5）不相等；相等；中和熱是稀的強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱，與酸堿的用量無關
（6）偏小
【解析】解：（1）由量熱計的構造可知該裝置的缺少儀器是環形玻璃攪拌棒；所以答案是：環形玻璃攪拌棒；（2）中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是減少實驗過程中的熱量損失，所以答案是：減少實驗過程中的熱量損失；（3）稀強酸、稀強堿反應生成1mol水時放出57.3kJ的熱量，稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應的中和熱的熱化學方程式：NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3 kJ/mol；所以答案是：NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3 kJ/mol；（4）大燒杯上如不蓋硬紙板，會有一部分熱量散失，求得的中和熱數值將會減小；所以答案是：偏小；（5）反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關，用60mL 0.50molL﹣1鹽酸與50mL 0.55molL﹣1 NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，生成水的量增加，所放出的熱量偏高，但是中和熱是稀的強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱，與酸堿的用量無關，所以用60mL 0.50molL﹣1鹽酸與50mL 0.55molL﹣1 NaOH溶液進行反應，測得中和熱數值相等；所以答案是：不相等；相等；中和熱是稀的強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱，與酸堿的用量無關；（6）一水合氨為弱堿，電離過程為吸熱過程，所以用氨水代替NaOH溶液反應，反應放出的熱量偏小，中和熱的數值會偏小；所以答案是：偏小．