【題目】下列各組離子，在溶液中因發生氧化還原反應而不能大量共存的是（ ）
A.K+、NH4+、NO3-、OH-
B.Na+、Ca2+、H+、HCO3-
C.K+、H+、NO3-、I-
D.K+、NO3-、Cl-、Mg2+
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【題目】現有一定溫度下的密閉容器中存在如下反應：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），已知c（SO2）=0.4mol/L，c（O2）=1mol/L，經測定該反應在該溫度下的平衡常數K=19，試判斷：
（1）當SO2的轉化率為50%時，該反應是否達到平衡狀態，若未達到，向哪個方向進行？
（2）達平衡狀態時，SO2的轉化率應為多少？
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【題目】書法離不開文房四寶（筆、墨、紙、硯），做筆用的狼毫，研墨用的墨條以及宣紙（即白紙）和做硯臺用的硯石的主要成分依次是（ ）
A.蛋白質、炭黑、多糖、無機鹽
B.塑料、煤炭、多糖、無機鹽
C.多糖、炭黑、蛋白質、無機鹽
D.蛋白質、煤炭、多糖、有機玻璃
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【題目】下列是某興趣小組根據課本實驗設計的一個能說明碳酸鈉與碳酸氫鈉熱穩定性的套管實驗。甲為小蘇打，乙為純堿。請觀察下圖的實驗裝置、分析實驗原理，下列說法錯誤的是（ ）
A. 丁燒杯中的石灰水先變渾濁，丙中石灰水后來變渾濁
B. 要證明碳酸氫鈉受熱能產生水，可在小試管內塞上沾有無水硫酸銅粉末的棉花球
C. 整個實驗過程中可以看到丙燒杯的澄清石灰水沒變渾濁
D. 通過本實驗可對比小蘇打和純堿的熱穩定性
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【題目】已知某可逆反應mA（g）+nB（g）pC（g），在密閉容器中進行，如圖表示在不同反應時間t、溫度T和壓強P與反應物B在混合氣體中的百分含量B%的關系曲線，由曲線分析，下列判斷正確的是（ ） 
A.T1＜T2、P1＞P2、m+n＞p，△H＜0
B.T1＞T2、P1＜P2、m+n＞p，△H＞0
C.T1＞T2、P1＜P2、m+n＜p，△H＞0
D.T1＜T2、P1＞P2、m+n＜p，△H＜0
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【題目】實驗室以一種工業廢渣（主要成分為MgCO3、MgSO4和少量Fe、Al的氧化物）為原料制備MgCO33H2O．實驗過程如圖1 
（1）酸溶需加熱的目的是；過濾時用到的玻璃儀器有
（2）加入H2O2氧化時發生發應的離子方程式為 ．
（3）用如圖2所示的實驗裝置進行萃取和分液，以除去溶液中的Fe3+ ． 
①實驗裝置圖2中儀器A的名稱為 ．
②為使Fe3+盡可能多地從水相轉移至有機相，采取的操作：向裝有溶液的儀器A中加入一定量的有機萃取劑，、靜置、分液，并重復多次．
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【題目】我國知名企業比亞迪公司開發了具有多項專利的鋰釩氧化物二次電池，其成本較低，對環境無污染，能量密度遠遠高于其他材料電池，電池總反應為V2O5+xLi 
LixV2O5 ． 下列說法中正確的是（ ）
A.電池在放電時，Li+向負極移動
B.鋰在放電時做正極，充電時為陽極
C.該電池充電時陽極的反應為LixV2O5﹣xe﹣═V2O5+xLi+
D.V2O5只是鋰發生反應的載體，不參與電池反應
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【題目】鹽田法是把海水引入鹽田，利用日光、風力蒸發濃縮海水，使其達到飽和，進一步將食鹽結晶出來，這種方法在化學上稱為
A.蒸發結晶B.冷卻結晶C.重結晶D.蒸餾
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【題目】甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的一種原理是CH3OH（g）和H2O（g）反應生成CO2和H2 ． 圖是該過程中能量變化示意圖，若在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，正反應活化能 a的變化是（填“增大”、“減小”、“不變”），反應熱△H的變 化是（填“增大”、“減小”、“不變”）．請寫出反應進程CH3OH（g）和H2O（g）反應的熱化學方程式 ． 
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