Question

已知25 ℃時，AgCl 的溶度積Ksp=1.8×10^-10，則下列說法正確的是

A．溫度一定時，當溶液中c(Ag+)×c(Cl-)=Ksp時，此溶液為AgCl的飽和溶液

B．AgNO3溶液與NaCl溶液混合后的溶液中，；一定有c(Ag+)=c(Cl-)

C．向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp值變大

D．將固體AgCl加入到較濃的KI溶液中，部分AgCl轉化為AgI，AgCl溶解度小于AgI

Answer 1

A

試題分析：溶度積常數是在溶解達到平衡狀態時的定值，所以A正確；B不正確，因為溶液不一定是飽和溶液，二者的濃度不一定相等；溶度積常數只與溫度有關系，所以C中溶度積是不變的，C不正確；D不正確，沉淀轉化的方向一般是向溶解度更小的方向進行，所以AgCl溶解度大于AgI的，D不正確，答案選A。
點評：溶解平衡也是一種動態平衡，適用于勒夏特例原理。另外溶度積常數是在沉淀達到溶解平衡時，溶液中離子濃度的冪之積，該平衡常數與化學平衡常數一樣，也只和溫度有關系，據此可以進行有關的判斷。