Question

（分）已知X、Y、Z、W四種短周期主族元素，原子半徑X＞Y＞Z＞W，X、Y、Z處于同一周期，Z、W處于同一主族，X、Y、Z原子序數之和為40，最外層電子數之和為10。據此回答下列有關問題：

⑴X、Y、Z處于____________周期。

⑵若Z原子最外電子數是Y原子最外層電子數的2倍。則元素Y的最高價氧化物對應水化物在水中的電離方程式為_______________；X和W形成的化合物XW₂的電子式為________。

⑶若X、W能形成1:1型離子化合物，則其水溶液呈_______性（填“中”、“酸”、“堿”），

并寫出電解YZ₂溶液的化學方程式___________________________。

Answer 1

⑴第三（2分）

⑵AlO₂^-+H⁺+H₂OAl(OH)₃Al³⁺+3OH^-（2分） （1分）

⑶堿（1分）  MgCl₂+2H₂OMg(OH)₂↓+H₂↑+Cl₂↑（2分）

解析:

⑴由于X、Y、Z處于同一周期，因此內層電子數相等，題中已知原子序數等于內層電子數與最外層電子數之和，由此可確定X、Y、Z的內層電子數均為10，故為第三周期元素。⑵在第三周期主族元素中，最外層電子數是2倍關系的有Na與Mg、Mg與Si、Al與S，結合題意只有Al與S符合條件，即X是Na、Y是Al、Z是S、W是O。⑶由于X屬于第三周期元素，W屬于第二周期元素，形成的1:1型離子化合物可以是NaF和MgO，若是MgO，則Z是S，由于X、Y、Z最外層電子數之和為10，因此不合題意，XW只能是NaF，則Z是Cl，Y是Mg。