Question

（分）已知X、Y、Z、W四種元素分別是元素周期表中三個(gè)短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大。X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和。Y的氫化物分子中有3個(gè)共價(jià)鍵。Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，試推斷：

（1）X、Z二種元素的元素符號(hào)：X_________、Z__________。

(2)由以上元素中兩兩形成的化合物中：溶于水顯堿性的氣態(tài)氫化物的電子式為：           ，它的共價(jià)鍵屬于          （填：極性、非極性）鍵；含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵的化合物的電子式為            。

(3)由X、Y、Z所形成的常見離子化合物是___________，該化合物與W的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液加熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式為：___________________    ______ ；

X與W形成的化合物與水反應(yīng)時(shí)，水作的是          （填：氧化劑、還原劑）。

Answer 1

（1）H   O    （2）極性，

（3）NH₄NO₃    NH₄⁺+H₂O≒NH₃↑+H₂O   氧化劑

解析:

此題是以元素周期表為載體的無機(jī)推斷題，比較全面地考查了原子結(jié)構(gòu)、元素周期表和元素化合物的知識(shí)。做好無機(jī)推斷題要求對(duì)化學(xué)知識(shí)十分熟悉，解題時(shí)要找準(zhǔn)“突破口”，有序推斷，合理猜測(cè)，仔細(xì)驗(yàn)證。由題意可以推出X、Y、Z、W分別為H、N、O、Na，由元素兩兩形成化合物，水溶液成堿性的氫化物只有NH₃分子，共價(jià)鍵類型屬于極性鍵，含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵的為過氧化鈉。它們之間形成常見的離子化合物為硝酸銨，與堿加熱得到氨氣和水。X與W形成的化合物為NaH，與水反應(yīng)中水做氧化劑（NaH+H₂O= NaOH+H₂↑）。