（8分，每空1分）已知X、Y和Z三種元素的原子序數之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負一價離子。請回答下列問題：
(1)X元素原子基態時的電子排布式為__________________ ，該元素的符號是________
(2)Y元素原子的價層電子的軌道表示式為 ______________ ，
(3)X與Z可形成化合物XZ3，該分子的VSEPR模型名稱__________ 該分子的立體構型名稱_______
(4) Z原子的電子云是 形，電子云圖上的黑點稠密，表明單位體積內電子
(5)比較X的氫化物與同族第三周期元素所形成的氫化物穩定性并從鍵能角度說明理由
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期末好成績系列答案
99加1領先期末特訓卷系列答案
百強名校期末沖刺100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
（8分，每空1分）已知X、Y和Z三種元素的原子序數之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負一價離子。請回答下列問題：
(1)X元素原子基態時的電子排布式為__________________ ，該元素的符號是________
(2)Y元素原子的價層電子的軌道表示式為 ______________ ，
(3)X與Z可形成化合物XZ3，該分子的VSEPR模型名稱__________ 該分子的立體構型名稱_______
(4) Z原子的電子云是 形，電子云圖上的黑點稠密，表明單位體積內電子
(5)比較X的氫化物與同族第三周期元素所形成的氫化物穩定性并從鍵能角度說明理由
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科目：高中化學 來源：2012-2013學年湖北省武漢市重點中學高二上學期期中考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題
（10分，每空2分）已知Cr(OH)3在堿性較強的溶液中將生成[Cr(OH)4]―，鉻的化合物有毒，由于+6價鉻的強氧化性，其毒性是+3價鉻毒性的100倍。因此，必須對含鉻的廢水進行處理，可采用以下兩種方法。
還原法在酸性介質中用FeSO4等將+6價鉻還原成+3價鉻。
具體流程如下：
有關離子完全沉淀的pH如下表：
（1）寫出Cr2O72—與FeSO4溶液在酸性條件下反應的離子方程式________________________________________________________。
（2）在含鉻廢水中加入FeSO4，再調節pH，使Fe3+和Cr3+產生氫氧化物沉淀。
則在操作②中可用于調節溶液pH的試劑為：_____________（填序號）；
A．Na2O2 B．Ca(OH)2 C．Ba(OH)2 D．NaOH
此時調節溶液的pH范圍在____________（填序號）最佳。
A．12～14 B．10～11 C．6～8 D．3～4
（3）將等體積的4.0×10-3mol·L-1的AgNO3和4.0×10-3mol·L-1的K2CrO4溶液混合能析出Ag2CrO4沉淀（Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12），請寫出表示Ag2CrO4溶解平衡的方程式（2分），并簡要寫出能生成Ag2CrO4沉淀原因的計算過程（2分）。
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科目：高中化學 來源：2014屆湖北省武漢市高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
（10分，每空2分）已知Cr(OH)3在堿性較強的溶液中將生成[Cr(OH)4]―，鉻的化合物有毒，由于+6價鉻的強氧化性，其毒性是+3價鉻毒性的100倍。因此，必須對含鉻的廢水進行處理，可采用以下兩種方法。
還原法在酸性介質中用FeSO4等將+6價鉻還原成+3價鉻。
具體流程如下：
有關離子完全沉淀的pH如下表：
（1）寫出Cr2O72—與FeSO4溶液在酸性條件下反應的離子方程式________________________________________________________。
（2）在含鉻廢水中加入FeSO4，再調節pH，使Fe3+和Cr3+產生氫氧化物沉淀。
則在操作②中可用于調節溶液pH的試劑為：_____________（填序號）；
A．Na2O2 B．Ca(OH)2 C．Ba(OH)2 D．NaOH
此時調節溶液的pH范圍在____________（填序號）最佳。
A．12～14 B．10～11 C．6～8 D．3～4
（3）將等體積的4.0×10-3mol·L-1的AgNO3和4.0×10-3mol·L-1的K2CrO4溶液混合能析出Ag2CrO4沉淀（Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12），請寫出表示Ag2CrO4溶解平衡的方程式（2分），并簡要寫出能生成Ag2CrO4沉淀原因的計算過程（2分）。
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科目：高中化學 來源：2011-2012年四川省高二上學期10月考化學試卷 題型：填空題
（8分，每空1分）已知X、Y和Z三種元素的原子序數之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負一價離子。請回答下列問題：
(1)X元素原子基態時的電子排布式為__________________ ，該元素的符號是________
(2)Y元素原子的價層電子的軌道表示式為 ______________ ，
(3)X與Z可形成化合物XZ3，該分子的VSEPR模型名稱__________ 該分子的立體構型名稱_______
(4) Z原子的電子云是 形，電子云圖上的黑點稠密，表明單位體積內電子
(5)比較X的氫化物與同族第三周期元素所形成的氫化物穩定性并從鍵能角度說明理由
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因為原子半徑As>P，H-As鍵長大于H-p鍵長，H-As鍵能小于H-p的鍵能。
