Question

【題目】某溫度下，在一個2 L的密閉容器中，加入4 mol A和2 mol B進(jìn)行如下反應(yīng)：

3A(g)＋2B(g)4C(s)＋2D(g)，反應(yīng)一段時間后達(dá)到平衡，測得生成1.6 mol C，則下列說法正確的是

A.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K＝

B.此時，B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%

C.增大該體系的壓強(qiáng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大

D.增加C，平衡時混合氣體密度增大

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．化學(xué)平衡常數(shù)是在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，生成物濃度的冪之積和反應(yīng)物濃度的冪之積的比值，所以該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝，選項A錯誤；

B．根據(jù)方程式可知，參加反應(yīng)的B的物質(zhì)的量為0.8mol，故B的轉(zhuǎn)化率=×100%=40%，選項B正確；

C．該反應(yīng)前后氣體的系數(shù)不等，增大壓強(qiáng)平衡正向移動，平衡常數(shù)只受溫度影響，壓強(qiáng)不影響平衡常數(shù)，化學(xué)平衡常數(shù)不變，選項C錯誤；

D．增加C的用量，C為固體，濃度為常數(shù)，平衡不移動，混合氣體密度不變，選項D錯誤；

答案選B。