Question

【題目】下列圖示與對應的敘述不相符合的是

A.圖甲表示工業上用CO生產甲醇的反應CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。該反應的 △H=-91 kJ·mol-1

B.圖乙表示己達平衡的某反應，在t0時改變某一條件后反應速率隨時間變化，則改 變的條件可能處加入催化劑

C.圖丙中若K1閉合，石墨棒周圍液pH逐漸升高；若K2閉合，電路中通過0.002NA 個電子時，兩極理論上共產生0.002mol氣體

D.圖丁表示鹽酸滴加0.1 mol·L-1NaOH溶液得到的滴定曲線，該實驗的指示劑最好選取酚酞

Answer 1

【答案】D

【解析】

A、根據圖甲，反應物的總能量大于生成物的總能量，此反應是放熱反應，因此CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g) △H=(419－510)kJ·mol－1=－91kJ·mol－1，正確；

B、根據圖乙，t0時刻改變某一因素化學反應速率增大，但平衡不一定移動，t0時刻可能加入催化劑，因此催化劑使反應速率加快，但對化學平衡無影響，正確；

C、閉合K1，構成原電池，發生吸氧腐蝕，鐵作負極，石墨作正極，即正極反應式為O2＋2H2O＋4e－=4OH－，c(OH－)增大，pH升高，閉合K2，構成電解池，石墨為陽極，鐵為陰極，陽極反應式為2Cl－－2e－=Cl2↑，陰極反應式為2H＋＋2e－=H2↑，通過0.02mol電子，兩極產生氣體的物質的量為(0.01＋0.01)mol=0.02mol，正確；

D、NaOH是強堿，0.1mol·L－1NaOH溶液的pH=13，因此曲線的起點錯誤，鹽酸是強酸，因此強酸滴定強堿，指示劑可以是甲基橙，也可以是酚酞，錯誤。