【題目】我國科學家以MoS2為催化劑，在不同電解質(zhì)溶液中實現(xiàn)常溫電催化合成氨，其反應歷程與相對能量模擬計算結果如圖。下列說法錯誤的是（ ）
A. Li2SO4溶液利于MoS2對N2的活化
B. 兩種電解質(zhì)溶液環(huán)境下從N2→NH3的焓變不同
C. MoS2(Li2SO4溶液)將反應決速步(*N2→*N2H)的能量降低
D. N2的活化是N≡N鍵的斷裂與N—H鍵形成的過程
千里馬走向假期期末仿真試卷寒假系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業(yè)上常用水蒸氣蒸餾的方法(蒸餾裝置如圖)從植物組織中獲取揮發(fā)性成分。這些揮發(fā)性成分的混合物統(tǒng)稱精油，大都具有令人愉快的香味。從檸檬、橙子和柚子等水果的果皮中提取的精油90%以上是檸檬烯。提取檸檬烯的實驗操作步驟如下：檸檬烯
①將12個橙子皮剪成細碎的碎片，投人乙裝置中，加入約30mL水,
②松開活塞K。加熱水蒸氣發(fā)生器至水沸騰，活塞K的支管口有大量水蒸氣冒出時旋緊， 打開冷凝水，水蒸氣蒸餾即開始進行，可觀察到在餾出液的水面上有一層很薄的油層。下列說法不正確的是
A.當餾出液無明顯油珠，澄清透明時，說明蒸餾完成
B.為達到實驗目的，應將甲中的長導管換成溫度計
C.蒸餾結束后，先把乙中的導氣管從溶液中移出，再停止加熱
D.要得到純精油，還需要用到以下分離提純方法：分餾、蒸餾
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是
A. 飽和Na2CO3溶液與CaSO4固體反應：CO32+CaSO4 
CaCO3+SO42
B. 酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I +IO3+6H+ 
I2+3H2O
C. 向FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2++2Br—+2Cl2 2Fe3++Br2+4Cl
D. 氯氣通入氫硫酸中產(chǎn)生黃色沉淀：Cl2 + S2— 2Cl—+ S↓
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【題目】實驗室為探究鐵與濃硫酸(足量)的反應，并驗證SO2的性質(zhì)，設計如圖所示裝置進行實驗，下列說法不正確的是( )
A．裝置B中酸性KMnO4溶液逐漸褪色，體現(xiàn)了二氧化硫的還原性 |
B．實驗結束后可向裝置A的溶液中滴加KSCN溶液以檢驗生成的Fe3+ |
C．裝置D中品紅溶液褪色可以驗證SO2的漂白性 |
D．實驗時將導管a插入濃硫酸中，可防止裝置B中的溶液倒吸 |
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【題目】機動車尾氣和燃煤產(chǎn)生的煙氣是目前城市空氣污染的重要原因之一。NO和CO均為汽車尾氣的成分，這兩種氣體在催化轉換器中發(fā)生如下反應：
2NO(g)+2CO(g)
2CO2(g)+N2(g) H= -a kJ·mol-1
(1)CO可用于煉鐵，已知：
①Fe2O3(s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g)△H= + 489.0 kJ/mol
②C(s)+CO2(g)=2CO(g)△H= + 172.5 kJ/mol
則CO還原Fe2O3的熱化學方程式為_____________________
(2)在一定溫度下，將1.2 mol NO、1.0 mol CO氣體通入到固定容積為2L的密閉容器中，反應過程中部分物質(zhì)的濃度變化如圖所示。
0~20 min CO2的平均速率v(CO2)=____________，CO的轉化率為____________
(3)下列能夠說明該反應已經(jīng)達到平衡的是__________
a.該容器內(nèi)壓強不再改變
b.上述反應的焓變H不變
c. v(NO)=2v(N2)
d.混合氣體的密度不再變化
(4)若保持反應體系的溫度不變，20 min時再向容器中充CO、CO2各0.2mol，化學平衡將_________(填“逆向”“正向”或“不”)移動。重新達到平衡后，該反應的化學平衡常數(shù)為_________(結果保留兩位有效數(shù)字)
(5)工業(yè)上用氨水將SO2轉化為(NH4)2SO3，再氧化為(NH4)2SO4。已知25℃時，0.05mol/L(NH4)2SO4溶液的pH=a，則c(NH
)：c(NH3·H2O)=__________用含a的代數(shù)式表示，已知NH3·H2O的電離常數(shù)為Kb=1.7×10-5)。
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【題目】新型鈣鈦礦型太陽能電池以其穩(wěn)定、高效、便宜和便于制造等優(yōu)點被科學家所青睞。這種鈣鈦礦型太陽能電池材料為層狀結構。具體如圖1所示。
(1)基態(tài)Ti原子的電子排布式為____；同周期的基態(tài)原子與其未成對電子數(shù)相同的元素還有________種。
(2)光敏鈣鈦礦的晶胞結構如圖2所示。
①寫出與CH3NH3+互為等電子體的一種分子的化學式：__，C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序為____（用元素符號表示），CH3NH3+中含有的化學鍵類型有____。
②光敏鈣鈦礦的化學式為________；每個CH3NH3+周圍最近且等距離的Br-數(shù)目為__。
③若該光敏鈣鈦礦的摩爾質(zhì)量為M g·mol-1，晶胞參數(shù)為anm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體的密度為____ g．cm-3（用含M、a、NA的代數(shù)式表示）。
(3)石墨炔的結構如圖3所示，其中碳原子的軌道雜化類型是 _____ ，36 g石墨炔中含有σ鍵的數(shù)目為____。
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【題目】下列有機物的命名正確的是
A.CH2＝CH—CH＝CH2 1,3-二丁烯
B.CH3CH2CH(CH3)OH 2-甲基-1-丙醇
C.
2-甲基-3-丁炔
D.
3,3,4-三甲基己烷
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【題目】三種常見單萜類化合物的結構如下圖所示。下列說法正確的是（ ）
A. 香葉醇和龍腦互為同分異構體，分子式均為
B. 可用金屬鈉鑒別香葉醇和月桂烯
C. 龍腦分子中所有碳原子在同一個平面上
D. 1mol月桂烯最多能與
發(fā)生加成反應
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關敘述正確的是( )
A. 14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA
B. 1 mol N2與4 mol H2反應生成的NH3分子數(shù)為2NA
C. 1 mol Fe溶于過量硝酸，電子轉移數(shù)為2NA
D. 標準狀況下，2.24 L CCl4含有的共價鍵數(shù)為0.4NA
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