【題目】用Li和石墨的復合材料以及納米Fe2O3材料作電極的鋰離子電池，在循環(huán)充放電過程中可實現(xiàn)對磁性的可逆調控(如圖)。下列有關說法一定錯誤的是
A. 該電池的電解質溶液可以是硫酸溶液
B. 放電時，總反應式是6Li+Fe2O3=3Li2O+2Fe
C. 充電時，陽極的電極反應是2Fe+3Li2O-6e-= Fe2O3+6Li+
D. 充放電過程中，電池可在被磁鐵不吸引和吸引之間循環(huán)調控
【答案】A
【解析】
A.因為該電池中含有Li和Fe2O3，都可以與硫酸反應，故A錯誤；
B.放電時，Li作為負極，失電子被氧化，陽極Fe2O3得電子被還原，故放電時，總反應式是6Li+Fe2O3=3Li2O+2Fe，故B正確；
C.充電時，陽極與正極相反，陽極的電極反應是2Fe+3Li2O-6e-= Fe2O3+6Li+，故C正確；
D.根據(jù)題目的示意圖，充電過程是從右往左的過程，可以看到電池沒有被磁鐵吸引，因為充電過程的物質轉化過程是由Fe和Li2O轉化為Li和Fe2O3，因此充電時電池不能被磁鐵吸引，放電過程的物質轉化是由Li和Fe2O3轉化為Fe和Li2O，有鐵生成，因此放電時電池被磁鐵吸引，故D正確；
故選A。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業(yè)上為了測定輝銅礦(主要成分是Cu2S)中Cu2S的質量分數(shù)，設計了如圖所示裝置。
實驗原理：Cu2S＋O2
SO2 ＋2Cu，通過測定SO2的量來確定Cu2S的質量分數(shù)。實驗時按如下步驟操作：
A．連接全部儀器，使其成為如圖裝置，并檢查裝置的氣密性。
B．稱取研細的輝銅礦樣品1.000 g。
C．將稱量好的樣品小心地放入硬質玻璃管中。
D．以每分鐘1 L的速率鼓入空氣。
E．將硬質玻璃管中的輝銅礦樣品加熱到一定溫度，發(fā)生反應為Cu2S＋O2SO2＋2Cu。
F．移取25.00 mL含SO2的水溶液于250 mL錐形瓶中，用0.010 0 mol/L KMnO4標準溶液滴定至終點。按上述操作方法重復滴定2～3次。
試回答下列問題：
(1)裝置①的作用是______________；裝置②的作用是____________。
(2)假定輝銅礦中的硫全部轉化為SO2，并且全部被水吸收，則操作F中所發(fā)生反應的離子方程式為___。
(3)若操作F的滴定結果如下表所示，則輝銅礦樣品中Cu2S的質量分數(shù)是________。
滴定次數(shù) | 待測溶液的體積/mL | 標準溶液的體積 | |
滴定前刻度/mL | 滴定后刻度/mL | ||
1 | 25.00 | 1.04 | 21.03 |
2 | 25.00 | 1.98 | 21.99 |
3 | 25.00 | 3.20 | 21.24 |
(4)本方案設計中有一個明顯的缺陷影響了測定結果(不屬于操作失誤)，你認為是____________(寫一種即可)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（14分）溴苯是一種化工原料，實驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關數(shù)據(jù)如下：
按下列合成步驟回答問題：
（1）在a中加入15mL無水苯和少量鐵屑，在b中小心加入4.0mL液態(tài)溴，向a中滴入幾滴溴，有白色煙霧產生，是因為生成了 氣體。繼續(xù)滴加至液溴滴完，裝置d的作用是 ；
（2）液溴滴完后，經過下列步驟分析提純：
①向a中加入10mL水，然后過濾除去未反應的鐵屑；
②濾液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用是 ③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾，加入氯化鈣的是 ；
（3）經以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質為 ，要進一步提純，下列操作中必須的是 (填入正確選項前的字母)；
A.重結晶 B.過濾 C.蒸餾 D.萃取
（4）在該實驗中，a的容積最適合的是 (填入正確選項前的字母)。
A.25mL B. 50mL C.250mL D.500mL
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（化學—有機化學基礎）瘦肉精又名克倫特羅（4-氨基-α-叔丁胺甲基-3，5-二氯苯甲醇），是一種β2腎上腺素受體激動劑，臨床上用于治療哮喘�？捎上聢D所示路線合成：
其中X表示某中間物質，請回答下列問題。
（1）判斷反應④的反應類型 。
（2）書寫反應③所代表的化學反應方程式：
。
（3）試推斷中間物質X的結構簡式： 。
（4）對氨基苯乙酮
的同分異構體有多種，請寫出符合以下條件的其中任意一種
a.苯環(huán)與氨基相連 b.與新制的Cu(OH)2懸濁液加熱，有紅色物質生成
c.苯環(huán)上有2個取代基
（5）①②③代表的整個反應過程完成了苯胺對位的�；餐瓿闪藢� （填官能團名稱）的保護，同時也避免了一些副反應的發(fā)生。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。X分別與Y、Z、W結合形成質子數(shù)相同的甲、乙、丙三種分子。丁為無色氣體，遇空氣變紅棕色；丙的水溶液可刻蝕玻璃。
上述物質有如圖轉化關系：
下列說法錯誤的是
A. 四種元素形成的單質中W的氧化性最強
B. 甲、乙、丙中沸點最高的是丙
C. 甲常用作致冷劑
D. 甲、乙分子均只含極性共價鍵
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知拆開CH4(g)、H2O(g)、CO2(g)中的C-H鍵、H-O鍵、C=O鍵各1mol分別需要吸收414kJ、463kJ、801kJ的能量。根據(jù)能量變化示意圖，下列說法不正確的是（ ）
A.拆開1molO2(g)中的化學鍵時放出454kJ的能量
B.H-O鍵鍵能大于C-H鍵鍵能，說明H-O鍵更牢固
C.2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)，ΔH=-566kJ·mol1
D.2CH4(g)+3O2(g)=2CO(g)+4H2O(l)，ΔH=-1214kJ·mol1
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【題目】肉桂酸D(β-苯基丙烯酸)用于制備化妝品、香皂的香精，乜可制造局部麻醉劑、殺菌劑、止血藥、植物生長促進劑、防腐劑、感光樹脂等。下列是肉桂酸D的合成與應用的反應路線：
已知：
（1）A的分子式是_______，A生成苯甲醇的反應類型是________。
（2）C的結構簡式是_______，肉柱醛中的官能團名稱是________。
（3）E是一種合成香精的定香劑，已知E為反式結構，則其結構簡式為_______。
（4）在G中共直線的原子共有_______個，1molB轉化為C最多消耗_______mol NaOH
（5）寫出上圖中F與NaOH醇溶液共熱時的化學方程式________。
（6）P是E的同分異構體，寫出符合下列條件的P的鍵線式_______。
①有兩個相同的官能團；②能與新制氫氧化銅懸濁液作用產生磚紅色沉淀；③含有苯環(huán)，核磁共振氫譜有三組面積之比為2︰2︰1的峰。
（7）以乙醇為原料，設計制備高分子化合物
的合成路線(用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件，無機試劑任選)______
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【題目】錳元素在多個領域中均有重要應用，回答下列問題。
(1)Mn在元素周期表中位于_____區(qū)；MnSO4中陽離子的價電子排布式為__________；
(2)Mn3+在水溶液中容易歧化為MnO2和Mn2+下列說法合理的是_______
A.Mn3+的價電子構型為3d4，不屬于較穩(wěn)定的電子構型
B.根據(jù)Mn2+的電子構型可知，Mn4+中不含成對電子
C.Mn2+易被氧化，可能是因為Mn2+產內有大量自旋方向相同的電子
D.Mn2+與Fe3+具有相同的價電子構型，所以它們的化學性質相似
(3)在K2MnF6中，MnF62-的空間構型是正八面體，則中心原子的價層電子對數(shù)為_____。該化合物中含有的共價鍵在形成過程中原子軌道的重疊方式為__________
(4)二價錳的化合物的性質如下表所示：
物質 | MCl2 | MnS | MnSO4 |
熔點 | 650℃ | 1610℃ | 700℃ |
上表三種物質中晶格能最大的是________；上表涉及的三種陰離子中，半徑最大的是______。
(5)某錳氧化物的晶胞結構如下圖所示：
該錳的氧化物的化學式為______________，該晶體中Mn的配位數(shù)為____________，該晶體中Mn之間的最近距離為____________pm（用a、b來表示）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關電解質溶液的說法正確的是
A. 向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中導電粒子的數(shù)目減少
B. 升高CH3COONa溶液的溫度，溶液中
增大
C. 鹽酸與氨水恰好完全反應，則溶液中c(H+)＝c(OH－)
D. 向AgCl的飽和溶液中加入少量AgNO3溶液，則溶液中c(Ag＋)·c(Cl－)保持不變
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