Question

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是：

A．碳酸氫鎂溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液：Mg2++2HCO3－十4OH一=Mg（OH）2 ↓2H2O+2CO32—

B．NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液混合后顯酸性：Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+H2O

C．少量C12通入水中：Cl2 +H2O2H++C1O－十C1－

D．酸性高錳酸鉀可使草酸溶液褪色：2MnO4－＋5C2O42－+16H+= 2Mn2++ l0CO2 ↑+8H2O

Answer 1

A

試題分析：A、碳酸氫鎂完全電離產(chǎn)生Mg²⁺、2HCO₃^－，二者都可與NaOH反應(yīng)，所以離子方程式為Mg²⁺+2HCO₃^－十4OH^一=Mg（OH）₂ ↓2H₂O+2CO₃^2—，正確；B、Ba（OH）₂完全電離產(chǎn)生Ba²⁺、2OH^－，而所給方程式中只用掉1個(gè)OH^－，說(shuō)明溶液中仍存在OH^－，則溶液顯堿性，與已知矛盾，錯(cuò)誤；C、C1₂與水反應(yīng)生成的次氯酸是弱酸，不能拆開(kāi)，錯(cuò)誤；D、草酸是弱酸，不能拆開(kāi)，錯(cuò)誤，答案選A。