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化學用語是學習化學的重要工具。下列用來表示物質變化的化學用語正確的是（）

A．0.5mol/L氫氧化鈣溶液和0.5mol/L碳酸氫鎂溶液等體積混合反應：Ca²⁺+ OH^－+ HCO₃⁼CaCO₃↓+H₂O

B．少量的SO₂通入Ca(ClO)₂溶液中反應的離子方程式為：SO₂+H₂O+Ca²⁺+2ClO^－= CaSO₃↓+2HClO

C．將11.2L標準狀況下的氯氣通入200mL2mol/L的FeBr₂溶液中，離子反應方程式為：2Fe²^＋＋8Br^－＋5Cl₂=2Fe³^＋＋4Br₂＋10Cl^－

D．某鋰電池電極總反應為：4Li+2SOCl₂= 4LiCl+S+SO₂↑，則正極反應為：2SOCl₂+ 4e^－= 4Cl^－+S +SO₂↑

試題分析：氫氧化鈣溶液和碳酸氫鎂溶液等物質的量反應，Mg²⁺ + 2HCO₃^－+ Ca²⁺ + 2OH^-=MgCO₃ ↓+CaCO₃↓+2H₂O，A選項錯誤；少量的SO₂通入Ca(ClO)₂溶液中反應的離子方程式為：Ca²⁺+SO₂+ClO^-+H₂O=CaSO₄↓+Cl^-+2H⁺，B選項錯誤；氯氣的物質的量是0.5mol，FeBr₂的物質的量是0.4mol，它們的物質的量之比為5:4，4Fe²^＋+6Br^－+5Cl₂=4Fe³^＋+3Br₂+10Cl^－，C選項錯誤；分析反應的化合價變化，可得Li為還原劑，SOCl₂為氧化劑，負極材料為Li（還原劑），發(fā)生氧化反應，電極反應式為Li-e^－=Li^＋，正極發(fā)生還原反應，電極方程式為：2SOCl₂+4e^－=4Cl^－+S+SO₂↑，D選項正確。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向含I^－和Cl^－的稀溶液中滴入AgNO₃溶液，沉淀的質量與加入AgNO₃溶液體積的關系如圖所示。則原溶液中

的比值為(　　)。

A．(V₂－V₁)/V₁

B．V₁/V₂

C．V₁/(V₂－V₁)

D．V₂/V₁

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

物質M是一種日常生活中不可缺少的調味品。已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰。M與其他物質的轉化關系如下圖所示(部分產物已略去)：

（1）寫出用惰性電極電解M溶液的離子方程式                       。
（2）若A是一種酸性氧化物，且可用于制造玻璃，則G的化學式是                 。
（3）若A是一種常見金屬單質，且A與B溶液能夠反應，則將過量的F溶液逐滴加入E溶液，邊加邊振蕩，所看到的實驗現象是               。
（4）若A是一種鹽，A溶液與B溶液混合產生白色絮狀沉淀且瞬間變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色的E，則由A轉化成E的離子方程式是                                  。
（5）若A是一種溶液，只可能含有

中的某些離子，當向該溶液中加入B溶液時發(fā)現生成沉淀的物質的量隨B溶液的體積發(fā)生變化如圖所示。由此可知，該溶液中肯定含有的離子及其濃度之比為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(創(chuàng)新預測題)(1)①在淀粉碘化鉀溶液中，滴加少量次氯酸鈉堿性溶液，立即會看到溶液變藍色，這是因為________，離子方程式為__________________________。
②在碘和淀粉形成的藍色溶液中，滴加亞硫酸鈉堿性溶液，發(fā)現藍色逐漸消失，這是因為______________________________。離子方程式是_______________________________。
③對比①和②實驗所得的結果，將I₂、ClO^－、SO₄²^—性由強到弱的順序排列為_____________________________。
(2)今有鐵片、銅片，設計實驗證明以下事實，并寫出反應的化學方程式。
①濃硫酸的氧化性比稀硫酸強。________________________________。
②氯化鐵溶液中Fe³^＋的氧化性比硫酸銅溶液中的Cu²^＋強。__________________________。
③鐵的還原性比銅強。
___________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氯氣常用于自來水廠殺菌消毒。
（1）工業(yè)上用鐵電極和石墨做為電極電解飽和食鹽水生產氯氣，鐵電極作             極，石墨電極上的電極反應式為         。
（2）氯氧化法是在堿性條件下，用Cl₂將廢水中的CN^-氧化成無毒的N₂和CO₂。該反應的離子方程式為         。
（3）氯胺（NH₂Cl）消毒法是在用液氯處理自來水的同時通入少量氨氣，發(fā)生反應：Cl₂+ NH₃= NH₂Cl + HCl，生成的NH₂Cl比HClO穩(wěn)定，且能部分水解重新生成HClO，起到消毒殺菌的作用。
①氯胺能消毒殺菌的原因是         （用化學用語表示）。
②氯胺消毒法處理后的水中，氮元素多以NH₄⁺的形式存在。
已知：NH₄⁺(aq) + 1．5O₂(g)= NO₂^-(aq) + 2H⁺(aq) + H₂O (l)  ΔH=－273 kJ·mol^-1
NH₄⁺(aq) + 2O₂(g)= NO₃^-(aq) + 2H⁺(aq) + H₂O (l)   ΔH =－346 kJ·mol^-1
NO₂^-(aq)被O₂氧化成NO₃^-(aq)的熱化學方程式為         。
（4）在水產養(yǎng)殖中，可以用Na₂S₂O₃將水中殘余的微量Cl₂除去，某實驗小組利用下圖所示裝置和藥品制備Na₂S₂O₃。