Question

六種短周期元素，_aA、_bB、_cC、_dD、_eE、_fF，已知原子序數(shù)大小關(guān)系是：a＜e＜c＜b＜f＜d，且a＋b＝(c＋d)/2；六種元素在周期表中的位置關(guān)系是：A、B同主族，C、D也同主族；C、E相鄰，B、F也相鄰。
(1)B、C、D三種元素形成的六原子核的化合物和水反應(yīng)的離子方程式是：               。
(2)A、C形成的四原子核化合物甲的電子式為       ，該化合物呈弱酸性，試寫(xiě)出這種化合物的電離方程式：               。
(3)寫(xiě)出分別由A、B、C、D四種元素所形成的兩種化合物的水溶液相互反應(yīng)的離子方程式：                                                  。
(4)寫(xiě)出A、C、D形成的六原子核化合物乙的水溶液和甲的水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                                       。
(5)寫(xiě)出E和F形成的化合物和化合物A₂C反應(yīng)的化學(xué)方程式：                        。
(6)A、E形成的四原子核化合物丙容易液化，其原因是：                            。

Answer 1

(1)SO₃^2-＋H₂OHSO₃^-＋OH^－(HSO₃^-＋H₂OH₂SO₃＋OH^－)(寫(xiě)對(duì)第一級(jí)即可)
(2)     H₂O₂HO₂^-＋H^＋
(3)H^＋＋HSO₃^-=SO₂↑＋H₂O
(4)H₂O₂＋H₂SO₃??H₂SO₄＋H₂O
(5)Mg₃N₂＋6H₂O=2NH₃↑＋3Mg(OH)₂↓
(6)分子間形成氫鍵，增加了分子之間的作用力，使之易液化。

因?yàn)榱�種元素是短周期元素，由A、B同主族，C、D也同主族，且原子序數(shù)a＜b，c＜d，C、D肯定是第二、第三周期元素，(c＋d)/2≤＝13，推出A肯定是H元素，由于原子序數(shù)b＞c，則B元素肯定為Na元素，則有1＋11＝(c＋c＋8)/2，解得c＝8，即C為O元素，D為S元素，再根據(jù)C、E相鄰，B、F也相鄰及原子序數(shù)大小確定E為N元素，F(xiàn)為Mg元素。