Question

50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出來的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中缺少的一種玻璃用品是

環形玻璃攪拌棒

．
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是

防止熱量損失

．
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值

偏小

（填“偏大”、“偏小”或“無   影響”）
（4）實驗中改用60mL0.50mol/L鹽酸跟50mL 0.55mol/L NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量

不相等

，（填“相等”或“不相等”）．
（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會

偏小

；用50mL 0.50mol/L NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會

無影響

．（均填“偏大”、“偏小”或“無影響”）

Answer 1

分析：（1）根據量熱計的構造來判斷該裝置的缺少儀器；
（2）中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作；
（3）不蓋硬紙板，會有一部分熱量散失；
（4）反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關，并根據中和熱的概念和實質來回答；
（5）根據弱電解質電離吸熱分析；根據中和熱的概念分析．

解答：解：（1）根據量熱計的構造可知該裝置的缺少儀器是環形玻璃攪拌器，故答案為：環形玻璃攪拌棒；
（2）中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是：防止熱量損失，
故答案為：減少實驗過程中的熱量損失；
（3））大燒杯上如不蓋硬紙板，會有一部分熱量散失，求得的中和熱數值將會減小，故答案為：偏小；
（4）反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關，并若用60mL0.25mol?L^-1H₂SO₄溶液跟50mL0.55mol?L^-1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，故答案為：不相等；
（5）氨水為弱堿，電離過程為吸熱過程，所以用氨水代替稀氫氧化鈉溶液反應，反應放出的熱量小于57.3kJ；中和熱的均是強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱，與酸堿的用量無關，所以用50mL 0.50mol/L NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值無響應，故答案為：偏小；無影響．

點評：本題考查學生有關中和熱的測定知識，注意中和熱與酸、堿的物質的量無關，可難度不大．