Question

50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱，回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是

環形玻璃攪拌棒

．
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是

減少實驗過程中的熱量損失

．
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值將

偏小

 （填“偏大”“偏小”或“無影響”）．
（4）實驗中改用60mL 0.50mol/L鹽酸跟60mL 0.55mol/L NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量

不相等

（填“相等”或“不相等”），所求中和熱

相等

　　（填“相等”或“不相等”），簡述理由

因中和熱是指稀強酸與稀強堿發生中和反應生成1molH₂O放出的熱量，與酸堿的用量無關；

．
（5）實驗中改用8.0mL 15mol/L硫酸溶液跟60mL 0.55mol/L NaOH溶液進行反應，與上述實驗（4）相比，所求中和熱

不相等

（填“相等”或“不相等”），簡述理由：

濃硫酸稀釋要放出熱量；

．

Answer 1

分析：（1）根據量熱計的構造來判斷該裝置的缺少儀器；
（2）中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作；
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，會使一部分熱量散失；
（4）反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關，并根據中和熱的概念和實質來回答；
（4）根據15mol/L硫酸是濃硫酸，濃硫酸稀釋要放出熱量，中和熱是指稀強酸與稀強堿發生中和反應生成1molH₂O放出的熱量，與酸堿的用量無關來分析；

解答：解：（1）由量熱計的構造可知該裝置的缺少儀器是環形玻璃攪拌棒，
故答案為：環形玻璃攪拌棒；
（2）中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是減少實驗過程中的熱量損失，
故答案為：減少實驗過程中的熱量損失；
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，會使一部分熱量散失，求得的中和熱數值將會減小，
故答案為：偏小；
（4）反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關，改用60mL 0.50mol/L鹽酸跟60mL 0.55mol/L NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，但中和熱是指稀強酸與稀強堿發生中和反應生成1molH₂O放出的熱量，與酸堿的用量無關，所以改用60mL 0.50mol/L鹽酸跟60mL 0.55mol/L NaOH溶液進行反應，測得中和熱數值相等，
故答案為：不相等；相等；因中和熱是指稀強酸與稀強堿發生中和反應生成1molH₂O放出的熱量，與酸堿的用量無關；
（5）15mol/L硫酸是濃硫酸，濃硫酸稀釋要放出熱量，所以改用8.0mL 15mol/L硫酸溶液跟60mL 0.55mol/L NaOH溶液進行反應，與上述實驗（4）相比，所求中和熱偏小，
故答案為：不相等；濃硫酸稀釋要放出熱量；

點評：本題考查學生有關中和熱的測定知識，注意中和熱與酸、堿的物質的量無關，可以根據所學知識進行回答，難度不大．