【題目】下列有關物質(zhì)的用途敘述中，不正確的是
A.用稀硫酸除鋼鐵表面的鐵銹利用了硫酸的酸性
B.干冰用于人工降雨，是利用了干冰升華吸熱
C.胃藥中含氫氧化鎂是因為氫氧化鎂能給人提供鎂元素
D.碳酸氫鈉作焙制糕點的發(fā)酵粉是利用了碳酸氫鈉能與發(fā)醇面團中的酸性物質(zhì)反應
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】容量瓶是配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的定量儀器。在容量瓶上標有的是( )
A.溫度、容量、刻度線B.壓強、容量、刻度線
C.溫度、濃度、刻度線D.濃度、容量、刻度線
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【題目】下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是①H2SO4 ②蔗糖 ③Na2CO3 ④Fe ⑤CO2 ⑥燒堿溶液
A. ①③⑤⑥ B. ①②③⑥ C. ①③⑥ D. ①③
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【題目】反應C(石墨)=C(金剛石)是吸熱反應，下列說法中不正確的( )
A.金剛石和石墨是不同的單質(zhì)B.金剛石和石墨可以相互轉化
C.石墨比金剛石更穩(wěn)定D.相同質(zhì)量的石墨比金剛石的能量高
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【題目】己知3.01×1023個X 氣體分子的質(zhì)量為16g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是 ( )
A. 16g B. 32g C. 64g.mol-1 D. 32g.mol-1
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【題目】在一個容積為2L的密閉容器中加入2molN2和6molH2 ， 發(fā)生如下反應N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H＜0，5min后平衡測得c（NH）3=0.5mol/L
（1）該條件下此反應的化學平衡常數(shù)的表達式K= ． 溫度升高，則K值 ． （填“變大”、“變小”或“不變”）
（2）若平衡時，移走1molN2和3molH2 ， 在相同溫度下再達平衡時c（NH3）0.25mol/L．（填“＞”、“＜”或“=”）
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【題目】熱激活電池可用作火箭、導彈的工作電源．一種熱激活電池的基本結構如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無水LiCl﹣KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能．該電池總反應為：PbSO4+2LiCl+Ca═CaCl2+Li2SO4+Pb．下列有關說法正確的是（ ） 
A.正極反應式：Ca+2Cl﹣﹣2e﹣═CaCl2
B.放電過程中，Li+向負極移動
C.每轉移0.1 mol電子，理論上生成20.7 g Pb
D.常溫時，在正負極間接上電流表或檢流計，指針不偏轉
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【題目】研究鐵及其化合物對于工業(yè)生產(chǎn)具有重要意義．
（1）Fe2（SO4）3和明礬一樣也具有凈水作用，其凈水的原理是（用離子方程式表示）．
（2）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型的水處理劑．已知高鐵酸鹽熱穩(wěn)定性差，工業(yè)上用濕法制備高鐵酸鉀的基本流程如圖1所示： 
①反應②氧化過程所發(fā)生反應的離子方程式是： ， 在生產(chǎn)中一般控制反應溫度30℃以下，其原因是： ．
②反應③中加入濃KOH溶液可析出高鐵酸鉀（K2FeO4），這說明 ．
③在提純K2FeO4中采用重結晶、過濾、洗滌、低溫烘干的方法，洗滌濾渣的方法是 ．
④若某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，經(jīng)測定溶液中ClO﹣與ClO3﹣的物質(zhì)的量之比是1：2，則Cl2與氫氧化鈉反應時，被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為 ．
（3）工業(yè)上還可用通過電解濃NaOH溶液制備Na2FeO4 ， 其工作原理如圖2所示：陽極的電極反應式為；其中可循環(huán)使用的物質(zhì)是 ． （填化學式）
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