【題目】下列物質屬于電解質的是①H2SO4 ②蔗糖 ③Na2CO3 ④Fe ⑤CO2 ⑥燒堿溶液
A. ①③⑤⑥ B. ①②③⑥ C. ①③⑥ D. ①③
100分闖關期末沖刺系列答案
名校聯盟快樂課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某新型可充電電池，能長時間保持穩定的放電電壓。該電池的總反應式為3Zn＋2K2FeO4
＋8H2O
3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，以下說法不正確的是( )
A．放電時負極反應式為Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2
B．放電時正極反應式為FeO42－＋4H2O＋3e－===Fe(OH)3＋5OH－
C．放電時每轉移3 mol電子，正極有1 mol K2FeO4被氧化
D．充電時陽極附近的溶液的堿性減弱
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【題目】Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某種標準劃為同一類物質，下列分類標準正確的是
①化合物 ②能與硝酸反應 ③鈉鹽 ④氧化物
A. ②④ B. ①②④ C. ①③ D. ①
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【題目】Li-SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4—SOCl2。電池的總反應可表示為：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2。
請回答下列問題：
(1)電池的負極材料為 ，發生的電極反應為 ；
(2)電池正極發生的電極反應為 ；
(3)SOCl2易揮發，實驗室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。 如果把少量水滴到SOCl2中，實驗現象是 ，反應的化學方程式為 ；
(4)組裝該電池必須在無水、無氧的條件下進行，原因是 。
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【題目】按要求填空
（1）室溫下，將0.15molL﹣1稀硫酸V1 mL與0.1molL﹣1 NaOH溶液V2 mL混合，所得溶液的pH為1，則V1：V2= ． （溶液體積變化忽略不計）
（2）室溫下，某水溶液中存在的離子有：Na+、A﹣、H+、OH﹣ ， 根據題意，回答下列問題：
①若由0.1molL﹣1 HA溶液與0.1molL﹣1 NaOH溶液等體積混合而得，則溶液的pH7．
②若溶液pH＞7，則c（Na+）c（A﹣），理由是
③若溶液由pH=3的HA溶液V1 mL與pH=11的NaOH溶液V2 mL混合而得，則下列說法正確的是（填選項代號）．
A．若反應后溶液呈中性，則c（H+）+c（OH﹣）=2×10﹣7 molL﹣1
B．若V1=V2 ， 反應后溶液的pH一定等于7
C．若反應后溶液呈酸性，則V1一定大于V2
D．若反應后溶液呈堿性，則V1一定小于V2 ．
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【題目】2016年夏季奧運會將在“足球王國”﹣﹣巴西首都里約熱內盧舉行，如圖酷似奧林匹克旗中的五環的一種有機物被稱為奧林匹克烴，下列說法中正確的是（ ） 
A.該有機物屬于芳香族化合物，是苯的同系物
B.該有機物是只含非極性鍵的非極性分子
C.該有機物的一氯代物只有一種
D.該有機物完全燃燒生成H2O的物質的量小于CO2的物質的量
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【題目】1.5g 火箭燃料二甲基肼（CH3﹣NH﹣NH﹣CH3）完全燃燒放出50kJ熱量，則二甲基肼的燃燒熱為（ ）
A.2000kJ
B.△H=﹣2000kJ/mol
C.△H=﹣1500kJ/mol
D.﹣2000kJ/mol
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【題目】下列有關物質的用途敘述中，不正確的是
A.用稀硫酸除鋼鐵表面的鐵銹利用了硫酸的酸性
B.干冰用于人工降雨，是利用了干冰升華吸熱
C.胃藥中含氫氧化鎂是因為氫氧化鎂能給人提供鎂元素
D.碳酸氫鈉作焙制糕點的發酵粉是利用了碳酸氫鈉能與發醇面團中的酸性物質反應
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【題目】A、B、C、D、E為中學化學常見的單質或化合物，相互轉化關系如圖1所示（圖中產物略去） 
（1）若A是能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體；C、D均為空氣的主要成分；E是一種無色、無味的有毒氣體．寫出反應Ⅱ的化學方程式 ．
（2）若A是淡黃色固體化合物；常溫下D是無色氣體；C中含有的陰、陽離子均為10電子的粒子．①C中所含化學鍵的類型是 ， ②寫出反應Ⅲ的離子方程式： ．
（3）將一定量（2）中的氣體D通入2L C的溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，并將溶液加熱，產生的氣體與HCl的物質的量的關系如圖2（忽略氣體的溶解和HCl的揮發）． 
①O點溶液中所含溶質的化學式為；a點溶液中各離子濃度由大到小的關系是 ．
②標況下，通入氣體D的體積為L，C溶液的物質的量濃度為mol/L．
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