Question

【題目】在一個容積為2L的密閉容器中加入2molN2和6molH2 ， 發生如下反應N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H＜0，5min后平衡測得c（NH）3=0.5mol/L
（1）該條件下此反應的化學平衡常數的表達式K= ． 溫度升高，則K值 ． （填“變大”、“變小”或“不變”）
（2）若平衡時，移走1molN2和3molH2 ， 在相同溫度下再達平衡時c（NH3）0.25mol/L．（填“＞”、“＜”或“=”）

Answer 1

【答案】
（1）；變小
（2）＜
【解析】解：（1）K為生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比，K= ；△H＜0，升高溫度，平衡逆向移動，則K變小，所以答案是： ；變小；（2）平衡測得c（NH）3=0.5mol/L，移走1molN2和3molH2 ， 若平衡不移動，c（NH3）=0.25mol/L，但體積、溫度不變時，物質的量減小，壓強減小，平衡逆向移動，則再達平衡時c（NH3）＜0.25mol/L，所以答案是：＜．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解化學平衡常數的含義的相關知識，掌握指在一定條件下的可逆反應里，正反應和逆反應的速率相等，反應混合物中各組分的濃度不變的狀態．