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（10分）某地區用含較多Ca2+,Mg2+的天然水按照下列步驟制取蒸餾水。請回答下列問題。步驟：天然水→①沉降→②過濾→③曝氣→④離子交換→⑤消毒→純凈水
（1）該地區的天然水屬于                   （“硬水”或“軟水”）。
（2）在第①步中需要加入凝聚劑，常用的凝聚劑可以是                      。
（3）經過第④步離子交換后要經過殺菌消毒才能直接飲用。常用的消毒方式有       。
（4）若采用藥劑法軟化天然水，可以向其中加入碳酸鈉，發生反應的離子反應方程式是
                            ，如果是暫時硬度，可用加熱的方法除去，請寫出發生的化學反應方程式

（寫出一個即可）。

略

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）蛇紋石因其花紋似蛇皮而得名，某地蛇紋石大約含MgO38%，另外除了含SiO₂外，還含有CaO、Fe₂O₃、Al₂O₃等氧化物，由蛇紋石礦制備MgO的工藝流程如下。

（1）寫出酸浸過程中的一個離子方程式                                           。若在實驗室進行酸浸過程，需要的儀器有燒杯、              。
（2）沉淀I的成分是        （寫化學式）。寫出它的一個用途                    。
（3）沉淀II的成分是                                    。
（4）從濾液中能回收的物質有                                                   。
（5）寫出堿式碳酸鎂700 ℃煅燒產生氧化鎂的化學方程式                           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（8分）某化學課外小組用海帶為原料制取少量碘水，已知：海帶中碘元素以I^—形式存在。提取碘的原理是“在酸性條件下用H₂O₂將I^—氧化為碘單質”。
反應后，再進行以下實驗步驟：
①把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；②把50mL碘水和15mL CCl₄加入分液漏斗中，蓋好玻璃塞，倒轉漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關閉活塞把分液漏斗放正；③檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；④旋開分液漏斗活塞，用燒杯接收下層液體；⑤從分液漏斗上口倒出上層液體；⑥將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上凹槽對準漏斗口上的小孔；⑦靜置，分層。
就此實驗，完成下列填空：
（1）寫出用海帶制取單質碘的離子方程式：______________ ______________________ 。
（2）正確的實驗操作步驟順序為：    ®     ®     ®⑥®⑦®④®⑤。
⑶第②步操作的名稱是_______    _____，
⑷第②步中，可以用來替代CCl₄的溶劑有：

A．汽油

B．酒精

C．苯

D．水

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(16分)納米TiO₂在涂料、光催化、化妝品等領域有著極其廣泛的應用。
（1）制備納米TiO₂的方法之一是TiCl₄水解生成TiO₂·x H₂O，該水解反應的化學方程式為                                               。再經過濾、水洗除去其中的Cl^–，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO₂。檢驗TiO₂·xH₂O中Cl^–是否被除凈的方法是                                                               。
（2）用氧化還原滴定法測定TiO₂的質量分數：一定條件下，將TiO₂溶解并還原為Ti³⁺，再以KSCN溶液作指示劑，用NH₄Fe(SO₄)₂標準溶液滴定Ti³⁺至全部生成Ti⁴⁺。
請回答下列問題：
①配制NH₄Fe(SO₄)₂標準溶液時，加入一定量H₂SO₄的原因是                   ；
②滴定終點的現象是                                                      。
③滴定分析時，稱取TiO₂（摩爾質量為M g·mol^－¹）試樣w g，消耗c mol·L^－¹ NH₄Fe(SO₄)₂標準溶液V mL，則TiO₂質量分數表達式為                                   。
④下列操作對TiO₂質量分數測定結果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
若在配制標準溶液過程中，燒杯中的NH₄Fe(SO₄)₂溶液有少量濺出，使測定結果              。
若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準液液面，使測定結果                。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（13分）海藻中提取碘的流程如圖：

（1）指出提取碘的過程中有關實驗操作名稱：①__________，③________；寫出過程②中有關反應的離子方程式_____________________________
（2）在提取碘的過程中，可供選擇的有機試劑有下列四組，均可使用的是______ 。

A．苯、酒精

B．四氯化碳、苯

C．汽油、醋酸

D．汽油、氨水

（3）在3mL碘水中，加入1mL四氯化碳，振蕩、靜置后，觀察到試管里的分層現象是
（注：下圖片中深色區為紫紅色溶液）

（4）為使海藻灰中碘離子轉化為碘的有機溶液，實驗室里有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導管、圓底燒瓶、石棉網以及必要的夾持器、物品，尚缺少的玻璃儀器是_____________。
（5）從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑，還需經過蒸餾，指出上圖實驗裝置中的錯誤之處。
①____________ ；②_____________；③____________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）四氯化鈦（TiCl₄）是制取航天航空工業材料——鈦合金的重要原料，由鈦鐵礦（主要成分是FeTiO₃）制備TiCl₄等產品的一種工藝流程示意如下：

回答下列問題：
（1）往①中加入鐵屑至浸出液顯紫色，此時溶液仍呈強酸性。該過程中有如下反應發生。
2Fe³^＋＋Fe === 3Fe²^＋
2TiO²^＋(無色) ＋Fe＋4H^＋=== 2Ti³^＋(紫色) ＋Fe²^＋＋2H₂O
Ti³^＋(紫色) ＋Fe³^＋＋H₂O ="==" TiO²^＋(無色) ＋Fe²^＋＋2H^＋
加入鐵屑的作用是____________________________________________________________。
（2）在②→③工藝中需要控制條件以形成TiO₂·n H₂O溶膠，該分散質顆粒直徑大小在____________________范圍。
（3）上述工藝具有成本低、可用低品位礦物為原料等優點。依據綠色化學理念，該工藝流程中存在的不足之處是_____________________________________（只要求寫出一項）。
（4）依據下表信息，要精制含少量SiCl₄雜質的TiCl₄，可采用_____________方法。

	TiCl₄	SiCl₄
熔點/℃	－25.0	－68.8
沸點/℃	136.4	57.6

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

祖母綠是含鉻（以Cr₂O₃形式存在）等微量元素的礦物，其主要成分為Be₃Al₂Si₆O₁₈
（Be₃Al₂Si₆O₁₈為無色透明），下列說法不正確的是

A．祖母綠是一種硅酸鹽礦物

B．其主要成分可用氧化物形式表示：3BeO·Al₂O₃·6SiO₂

C．綠色是Cr₂O₃表現出來的

D．祖母綠是多種氧化物組成的混合物

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）草酸亞鐵可用于合成鋰電池的正極材料硅酸亞鐵鋰（Li₂FeSiO₄）等，其制備過程主要包括：
a．將硫酸亞鐵銨【(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O】晶體溶于適量蒸餾水，加入適量稀硫酸酸化。
b．將上述溶液煮沸，逐滴加入H₂C₂O₄溶液，直至沉淀完全。
c．靜置、傾去上層清液、過濾、洗滌、50℃以下烘干。試回答下列問題：
（1）配制(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O溶液時，需加入少量稀硫酸，目的是 ▲ 。
（2）將制得的產品（FeC₂O₄·2H₂O）在氬氣氣氛中進行熱重分析，結果如右圖（TG%表示殘留固體質量占原樣品總質量的百分數）。

① 則A-B發生反應的化學方程式為： ▲ 。

② 精確研究表明，B-C實際是分兩步進行的，每步釋放一種氣體，其中第一步釋放的氣體相對分子質量較第二步的小，試寫出B-C兩步反應的方程式：         ▲            、         ▲     ；
（3）Li₂CO₃、FeC₂O₄·2H₂O和SiO₂粉末均勻混合，在800℃.
的氬氣中燒結6小時，即可制成硅酸亞鐵鋰。①合成硅酸
亞鐵鋰的化學方程式為：             ▲        。
②該鋰電池放電時的總反應式為LiFeSiO₄+Li=Li₂FeSiO₄，
寫出相應的電極反應式：
正極        ▲       、負極       ▲       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

“神舟”飛船上的太陽能帆板采用了大量先進的復合材料，以便在盡可能提高發電效能的同時，減輕其自身質量，其身價達到了上千萬元。下列說法不符合事實的是

A．復合材料的使用可以使太陽能帆板承受超高溫

B．復合材料的使用可以使“神舟”飛船質量變輕

C．復合材料的使用可以使太陽能帆板承受超高強度的改變

D．復合材料的使用可以使太陽能帆板承受溫差造成的熱脹冷縮的難題

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