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（14分）草酸亞鐵可用于合成鋰電池的正極材料硅酸亞鐵鋰（Li₂FeSiO₄）等，其制備過程主要包括：
a．將硫酸亞鐵銨【(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O】晶體溶于適量蒸餾水，加入適量稀硫酸酸化。
b．將上述溶液煮沸，逐滴加入H₂C₂O₄溶液，直至沉淀完全。
c．靜置、傾去上層清液、過濾、洗滌、50℃以下烘干。試回答下列問題：
（1）配制(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O溶液時，需加入少量稀硫酸，目的是 ▲ 。
（2）將制得的產品（FeC₂O₄·2H₂O）在氬氣氣氛中進行熱重分析，結果如右圖（TG%表示殘留固體質量占原樣品總質量的百分數）。

① 則A-B發(fā)生反應的化學方程式為： ▲ 。

② 精確研究表明，B-C實際是分兩步進行的，每步釋放一種氣體，其中第一步釋放的氣體相對分子質量較第二步的小，試寫出B-C兩步反應的方程式：         ▲            、         ▲     ；
（3）Li₂CO₃、FeC₂O₄·2H₂O和SiO₂粉末均勻混合，在800℃.
的氬氣中燒結6小時，即可制成硅酸亞鐵鋰。①合成硅酸
亞鐵鋰的化學方程式為：             ▲        。
②該鋰電池放電時的總反應式為LiFeSiO₄+Li=Li₂FeSiO₄，
寫出相應的電極反應式：
正極        ▲       、負極       ▲       。

略

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）高鐵酸鹽在能源、環(huán)保等方面有著廣泛的用途。濕法、干法制備高鐵酸鹽的原理如下表所示。
濕法：強堿性介質中，Fe(NO₃)₃與NaClO反應生成紫紅色高鐵酸鹽溶液
干法：Fe₂O₃、KNO₃、KOH混合加熱共熔生成紫紅色高鐵酸鹽和KNO₂等產物
（1）工業(yè)上用濕法制備高鐵酸鉀（K₂FeO₄）的流程如下圖所示：

①反應I的化學方程式為　　　　　           　　　。
②反應II的離子方程式為　　　            　　　　　。
③加入飽和KOH溶液的目的是　　　　        　　　　。
（2）高鐵酸鉀是一種理想的水處理劑，其處理水的原理為　　　　　    　　　　　； ______                          ____。
（3）干法制備K₂FeO₄的反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為　　　　　　　　。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

水是人類生活不可缺少的物質。日常生活中不少人喜歡喝純凈水，市售的純凈水有些就是蒸餾水。有關這類蒸餾水的說法正確的是

A．它可以通過冷卻自來水受熱產生的水蒸氣而獲得

B．它清潔、純凈，長期飲用對健康有益無害

C．它含有人體所需的礦物質和多種維生素

D．它是純天然飲品，不含任何化學物質

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

潔凈煤技術（Clean Coal Technology，簡稱CCT）的含義是：旨在減少污染和提高效率的煤炭加工、燃燒、轉化和污染控制等新技術的總稱。下列措施不屬于潔凈煤技術的是（）。

A．溶劑萃取脫硫法

B．煤的氣化（產物主要為CO和H₂）

C．借助高溫和催化劑的作用，使煤在氫壓下裂解成小分子的烴類液體燃料

D．煤的直接燃燒

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氨基磺酸(H₂NSO₃H)是一元固體強酸，溶于水和液氨，不溶于乙醇。在工業(yè)上用作酸性清洗劑、阻燃劑、磺化劑。用尿素[CO(NH₂)₂]和發(fā)煙硫酸(溶有SO₃的硫酸)為原料合成氨基磺酸的路線如下：

(1)重結晶用10%～12%的硫酸作溶劑而不用水作溶劑的原因是______________
(2)“磺化”步驟中所發(fā)生的反應為：
①CO(NH₂)₂(s) ＋ SO₃(g)

H₂NCONHSO₃H(s) △H<0
②H₂NCONHSO₃H + H₂SO₄

2H₂NSO₃H + CO₂↑
“磺化”過程應控制反應溫度為75~80℃，若溫度高于80℃，氨基磺酸的產率會降低，原因是_______________ 。
(3)測定產品中氨基磺酸純度的方法如下：稱取7.920g產品配成l000mL待測液，量取25.00mL待測液于錐形瓶中，加入2mL 0.2mol·L^－¹稀鹽酸，用淀粉碘化鉀試劑作指示劑，逐滴加入0.08000mol·L^－¹NaNO₂溶液，當溶液恰好變藍時，消耗NaNO₂溶液25．00mL，此時氨基磺酸恰好被完全氧化成N₂，NaNO₂的還原產物也為N₂。試求產品中氨基磺酸的質量分數。
(4)以酚酞為指示劑，用NaOH進行酸堿中和滴定也能測定產品中氨基磺酸的純度，測定結果通常比NaNO₂法偏高，原因是氨基磺酸中混有___________雜質。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）重鉻酸鈉（Na₂Cr₂O₇）主要用于印染、制革、醫(yī)藥、電鍍等。工業(yè)上以鉻鐵礦（主要成分FeO·Cr₂O₃）、碳酸鈉、氧氣和硫酸為原料生產重鉻酸鈉（Na₂Cr₂O₇·2H₂O）的主要反應如下：
①4FeO·Cr₂O₃+8Na₂CO₃+7O₂8Na₂CrO₄+2Fe₂O₃+8CO₂
②2Na2Cr04+H2S04．-----~Na2S04+Na2Cr207+H20
（1）反應①是在回轉窯中進行，反應時需不斷攪拌，
其目的是

。
（2）右圖是紅礬鈉（Na₂Cr₂O₇·2H₂O）和Na₂SO₄的溶

解度曲線。從Na₂Cr₂O₇和Na₂SO₄的混合溶液中提取Na₂Cr₂O₇，
晶體的操作：先將混合溶液蒸發(fā)濃縮，趁熱過濾。趁熱過濾的目的是；然后將濾液，從而析出紅礬鈉。
（3）Na₂Cr₂O₇與KCl或K₂SO₄進行復分解反應可制取K₂Cr₂O₇，現
用Na₂Cr₂O₇與KCl來制備K₂Cr₂O₇，簡述操作步驟（有關物質的溶
解度見右表）：。

（4）重鉻酸鉀可用于鐵礦石中鐵的含量測定，實驗步驟如下：
步驟1：將mg鐵礦石加濃鹽酸加熱溶

解
步驟2：加入SnCl₂溶液將Fe³⁺還原至黃色消失
步驟3：將所得溶液冷卻，加入HgC₂溶液，將過量的Sn²⁺氧化
為Sn⁴⁺
步驟4：加人15mL硫酸和磷酸的混合酸及5滴O．2％二苯胺磺酸鈉指示劑
步驟5：立即用cmol·L。重鉻酸鉀溶液滴定至溶液呈穩(wěn)定紫色，即為終點，消耗重鉻酸鉀溶液VmL
①寫出SnCl₂還原Fe³⁺的離子方程式。
②如省去步驟③，則所測定的鐵的含量（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
③步驟5使用的玻璃儀器有

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）某地區(qū)用含較多Ca2+,Mg2+的天然水按照下列步驟制取蒸餾水。請回答下列問題。步驟：天然水→①沉降→②過濾→③曝氣→④離子交換→⑤消毒→純凈水
（1）該地區(qū)的天然水屬于                   （“硬水”或“軟水”）。
（2）在第①步中需要加入凝聚劑，常用的凝聚劑可以是                      。
（3）經過第④步離子交換后要經過殺菌消毒才能直接飲用。常用的消毒方式有       。
（4）若采用藥劑法軟化天然水，可以向其中加入碳酸鈉，發(fā)生反應的離子反應方程式是
                            ，如果是暫時硬度，可用加熱的方法除去，請寫出發(fā)生的化學反應方程式

（寫出一個即可）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）氯化鐵是常見的水處

理劑，無水FeCl₃的熔點為555K、沸點為588K。工業(yè)上制備無水FeCl₃的一種工藝如下：

（1）試寫出吸收塔中反應的離子方程式：。
（2）已知六水合氯化鐵在水中的溶解度如下：

溫度/℃	0	10	20	30	50	80	100
溶解度(g/100gH₂0)	74.4	81.9	91.8	106.8	315.1	525.8	535.7

    從FeCl₃溶液中獲得FeCl₃·6H₂O的方法是：              。
（3）室溫時在FeCl₃溶液中滴加NaOH溶液，當溶液pH為2.7時，Fe³⁺開始沉淀；當溶液pH為4時，c(Fe³⁺)=       mol/L（已知：Ksp[Fe(OH)₃]= 1.1×10^－³⁶）。
（4）FeCl₃的質量分數通常可用碘量法測定：稱取6克無水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，再轉移到250mL容量瓶，用蒸餾水定容；取出25mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應后，滴入某一指示劑并用0.1 mol/L Na₂S₂O₃溶液滴定用去V mL。
（已知：2Fe³⁺+2I^－= I₂+2Fe²⁺I₂+2S₂O₃²^－=2I^－+S₄O₆²^－）
①滴定終點的現象是：                                 。
②滴定至終點，實驗數據如下表所示：

（第一次滴定終點的數據如右圖中c點所示，請將你讀得的數據填入表中）

滴定次數	待測液體積(mL)	滴定前讀數(mL)	滴定后讀數(mL)
第一次	25.00	0.00	c=
第二次	25.00	0.00	14.99
第三次	25.00	0.00	15.01

則樣品中氯化鐵的質量分數為（寫出最終的計算結果）。
③下列操作可能使測定結果偏低的是。
A．滴定管在注入溶液前用蒸餾水洗后未用標準液潤洗
B．開始時堿式滴定管尖嘴部分留有氣泡，滴定過程中消失
C．盛FeCl₃溶液的錐形瓶滴定前用FeCl₃溶液潤洗了2次
D．滴定前仰視滴定管讀數，滴定后平視滴定管讀數

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）綜合利用海水可以制備食鹽、純堿、金屬鎂、溴等物質，其流程如下圖所示：

（1）粗鹽中含有硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質，為除去這些雜質而得精鹽，進行如下操作：①溶解；②加過量的BaCl₂溶液；③加過量的NaOH溶液；④加過量的Na₂CO

₃溶液；⑤ ▲ ；⑥加適量的鹽酸；⑦ ▲ 。
（2）溶液Ⅱ中發(fā)生反應的化學方程式是： ▲ 。
（3）Mg(OH)₂沉淀中因混有Ca(OH)₂，可選用 ▲ 溶液進行洗滌以除之。
（4）高溫灼燒六水

合氯化鎂晶體(MgCl₂·6H₂O)所得固體是氧化鎂，試寫出該反應的化學方程式 ▲ 。
（5）若在母液中通入氯氣可提取海水中的溴，反應的離子方程式為： ▲ 。

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