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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
(13分)海藻中提取碘的流程如圖:

(1)指出提取碘的過程中有關實驗操作名稱:①__________,③________;寫出過程②中有關反應的離子方程式_____________________________
(2)在提取碘的過程中,可供選擇的有機試劑有下列四組,均可使用的是______ 。
A.苯、酒精B.四氯化碳、苯C.汽油、醋酸D.汽油、氨水
(3)在3mL碘水中,加入1mL四氯化碳,振蕩、靜置后,觀察到試管里的分層現(xiàn)象是
          (注:下圖片中深色區(qū)為紫紅色溶液)
    
(4)為使海藻灰中碘離子轉化為碘的有機溶液,實驗室里有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導管、圓底燒瓶、石棉網以及必要的夾持器、物品,尚缺少的玻璃儀器是_____________。
(5)從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑,還需經過蒸餾,指出上圖實驗裝置中的錯誤之處。
①____________ ;②_____________;③____________________。
(10分)(1) ①過濾,③萃取分液;Cl2+ 2I- ="=" 2Cl-+ I2
(2)B。 (3) ( D  )       (4)普通漏斗 分液漏斗 (各1分,共2分)
(5) ①溫度計不能插入溶液中,應放在支管口;
②冷凝管中水流方向相反了;   ③沒有石棉網
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列與化學有關的說法中正確的是             
A.高溫結構陶瓷和光導纖維均屬新型無機非金屬材料
B.風力發(fā)電和火力發(fā)電均能將化學能轉化為電能
C.二氧化碳和氮氣均是造成溫室效應的氣體
D.煤的干餾與石油的分餾均屬于化學變化

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

潔凈煤技術(Clean Coal Technology,簡稱CCT)的含義是:旨在減少污染和提高效率的煤炭加工、燃燒、轉化和污染控制等新技術的總稱。下列措施不屬于潔凈煤技術的是(   )。
A.溶劑萃取脫硫法
B.煤的氣化(產物主要為CO和H2
C.借助高溫和催化劑的作用,使煤在氫壓下裂解成小分子的烴類液體燃料
D.煤的直接燃燒

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

(16分)我國化學侯德榜(右圖)改革國外的純堿生產工藝,生產流程可簡要表示如下:
     
沉淀池中四種鹽在不同溫度下的溶解度(g / 100 g水)表

0℃
10℃
20℃
30℃
40℃
50℃
60℃
100℃
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
39.8
NH4HCO3
11.9
15.8
21.0
27.0
-①



NaHCO3
6.9
8.1
9.6
11.1
12.7
14.5
16.4

NH4Cl
29.4
33.3
37.2
41.4
45.8
50.4
55.3
77.3
①>35℃NH4HCO3會有分解
請回答:
(1)沉淀池中反應溫度控制在30℃~35℃,是因為若高于35℃,則                        ,若低于30℃,則                            ;為控制此溫度范圍,采取的加熱方法為                                  
(2) 沉淀池中發(fā)生的化學反應方程式是                               。
(3)副產品的一種用途為       ,寫出上述流程中X物質的分子式           。
(4)加料完畢后,繼續(xù)保溫30分鐘,目的是                            。靜置后只析出NaHCO3晶體的原因是                                       。用蒸餾水洗滌NaHCO3晶體的目的是除去                              雜質(以化學式表示)。
(5) 為檢驗產品碳酸鈉中是否含有氯化鈉,可取少量試樣溶于水后,再滴加   。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

不同金屬的冶煉,其冶煉方法也可能不同,主要原因是在自然界中金屬的
A.含量不同B.分布不同C.活動性不同D.存在形式不同

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

對于工農業(yè)生產和日常生活中與化學相關的問題,下列認識正確的是(    )
A.明礬凈水與液氯凈水的原理相同
B.鍍層破損后,鍍銅鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕
C.從海帶中提取碘單質的過程涉及氧化還原反應
D.“鋇餐”中使用的硫酸鋇是弱電解質,碳酸鈉可用于治療胃酸過多癥

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(10分)某地區(qū)用含較多Ca2+,Mg2+的天然水按照下列步驟制取蒸餾水。請回答下列問題。步驟:天然水→①沉降→②過濾→③曝氣→④離子交換→⑤消毒→純凈水
(1)該地區(qū)的天然水屬于                   (“硬水”或“軟水”)。
(2)在第①步中需要加入凝聚劑,常用的凝聚劑可以是                      。
(3)經過第④步離子交換后要經過殺菌消毒才能直接飲用。常用的消毒方式有       。
(4)若采用藥劑法軟化天然水,可以向其中加入碳酸鈉,發(fā)生反應的離子反應方程式是   
                            ,如果是暫時硬度,可用加熱的方法除去,請寫出發(fā)生的化學反應方程式                                             (寫出一個即可)。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列說法正確的是
A.因海水中含有鎂元素,故不需經過化學變化就可以得到金屬鎂
B.從海水中可得到NaCl,電解熔融NaCl或其水溶液都可制得鈉
C.乙烯、丙烯、甲烷等主要化工基本原料都可以由石油分餾得到
D.煤的干餾是化學變化,石油的分餾是物理變化

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

(12分)氯化鐵是常見的水處理劑,無水FeCl3的熔點為555K、沸點為588K。工業(yè)上制備無水FeCl3的一種工藝如下:

(1)試寫出吸收塔中反應的離子方程式:                                      
(2)已知六水合氯化鐵在水中的溶解度如下:
溫度/℃
0
10
20
30
50
80
100
溶解度(g/100gH20)
74.4
81.9
91.8
106.8
315.1
525.8
535.7
    從FeCl3溶液中獲得FeCl3·6H2O的方法是:              。
(3)室溫時在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液,當溶液pH為2.7時,F(xiàn)e3+開始沉淀;當溶液pH為4時,c(Fe3+)=       mol/L(已知:Ksp[Fe(OH)3]= 1.1×1036)。
(4)FeCl3的質量分數(shù)通?捎玫饬糠y定:稱取6克無水氯化鐵樣品,溶于稀鹽酸,再轉移到250mL容量瓶,用蒸餾水定容;取出25mL,加入稍過量的KI溶液,充分反應后,滴入某一指示劑并用0.1 mol/L Na2S2O3溶液滴定用去V mL。
(已知:2Fe3+ +2I= I2+2Fe2+        I2+2S2O32=2I+S4O62
①滴定終點的現(xiàn)象是:                                 。
②滴定至終點,實驗數(shù)據(jù)如下表所示:

(第一次滴定終點的數(shù)據(jù)如右圖中c點所示,請將你讀得的數(shù)據(jù)填入表中)
滴定次數(shù)
待測液體積(mL)
滴定前讀數(shù)(mL)
滴定后讀數(shù)(mL)
第一次
25.00
0.00
c=      
第二次
25.00
0.00
14.99
第三次
25.00
0.00
15.01
則樣品中氯化鐵的質量分數(shù)為              (寫出最終的計算結果)。
③下列操作可能使測定結果偏低的是             。
A.滴定管在注入溶液前用蒸餾水洗后未用標準液潤洗
B.開始時堿式滴定管尖嘴部分留有氣泡,滴定過程中消失
C.盛FeCl3溶液的錐形瓶滴定前用FeCl3溶液潤洗了2次
D.滴定前仰視滴定管讀數(shù),滴定后平視滴定管讀數(shù)

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