【題目】下列物質中不能發生水解反應的是
A. 葡萄糖 B. 蔗糖 C. 蛋白質 D. 油脂
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有五種可溶性物質A、B、C、D、E,它們所含陰、陽離子互不相同,分別含有五種陽離子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五種陰離子Cl-、OH-、N
、C
、X中的一種。
(1)某同學通過比較分析,認為無需檢驗就可判斷其中必有的兩種物質是________和________(填化學式)。
(2)為了確定X,現將(1)中的兩種物質記為A和B,含X的物質記為C,當C與B的溶液混合時,產生紅褐色沉淀和無色無味氣體;當C與A的溶液混合時產生棕黃色沉淀,向該沉淀中滴入稀硝酸沉淀部分溶解,最后留有白色沉淀不再溶解。則X為________。
A.S B.S
C.CH3COO- D.Si
(3)將Cu投入到裝有D溶液的試管中,Cu不溶解;再滴加稀硫酸,Cu逐漸溶解,管口附近有紅棕色氣體出現。則物質D一定含有上述離子中的________(填相應的離子符號),有關反應的離子方程式為_______________________。
(4)利用上述已經確定的物質,可以檢驗出D、E中的陽離子。請簡述實驗操作步驟、現象及結論:________________________ ______。
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【題目】某化學興趣小組以黃銅礦(主要成分CuFeS2)為原料進行如下實驗探究，為測定黃銅礦中硫元素的質量分數，將m1g該黃銅礦樣品放入如圖所示裝置中，從a處不斷地緩緩通入空氣，高溫灼燒石英管中的黃銅礦樣品。
(1)錐形瓶A內所盛試劑是________溶液;裝置B的作用是________________;
錐形瓶D內發生反應的離子方程式為__________________________________。
(2)反應結束后將錐形瓶D中的溶液進行如下處理：
如圖則向錐形瓶D中加入過量H2O2溶液反應的離子方程式為________________;
操作Ⅱ是洗滌、烘干、稱重，其中洗滌的具體方法_________________________;
該黃銅礦中硫元素的質量分數為________(用含m1、m2的代數式表示)。
(3)反應后固體經熔煉、煅燒后得到泡銅(Cu、Cu2O)和熔渣(Fe2O3、FeO)，要驗證熔渣中存在FeO，應選用的最佳試劑是________。
A.KSCN溶液、氯水
B.稀鹽酸、KMnO4溶液
C.稀硫酸、KMnO4溶液
D.NaOH溶液
(4)已知：Cu+在強酸性環境中會發生反應生成Cu和Cu2+，設計實驗方案驗證泡銅中是否含有Cu2O?
______________________。
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【題目】X、Y和Z均為短周期主族元素，原子序數依次增大，X的單質為密度最小的氣體，Y原子最外層電子數是其周期數的三倍，Z與X原子最外層電子數相同。回答下列問題：
（1）Y元素的名稱為________。Z的離子結構示意圖為_________。
元素Y的簡單離子和元素Z的簡單離子，半徑較大的是________（寫出離子符號）。
（2）X和Y組成的化合物中，既含極性共價鍵又含非極性共價鍵的是______（寫化學式）,該物質核外電子總數為______。
（3）化合物Z2Y2的電子式為___________。
（4）X的單質與Y的單質可制成新型的化學電源（KOH溶液作電解質溶液），兩個電極均由多孔性碳制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電，則正極電極反應式為_________。
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【題目】某溫度下，密閉容器中X、Y、Z、W四種氣體的初始濃度和平衡濃度如表，下列說法錯誤的是（ ）
物質 | X | Y | Z | W |
初始濃度/molL﹣1 | 0.5 | 0.6 | 0 | 0 |
平衡濃度/molL﹣1 | 0.1 | 0.1 | 0.4 | 0.6 |
A. 反應達到平衡時，X的轉化率為80%
B. 該反應的平衡常數表達式為k=
C. 增大壓強其平衡常數不變，但使平衡向生成Z的方向移動
D. 改變溫度可以改變此反應的平衡常數
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【題目】常溫，下列溶液中各濃度關系不正確的是
A. 等體積、等物質的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液pH＞７，則一定有：c(Na+)＞c(HX)＞c(X-)＞c(H+)＞c(OH-)
B. 1L0.1molL-1CuSO4·(NH4)2SO46H2O的溶液中：c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(Cu2+)＞c(H+)＞c(OH-)
C. 0.1molL-1NaHCO3溶液中：c(Na+)+c(H+)+c（H2CO3）≠c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)
D. 物質的量濃度分別為c1和c2的兩種醋酸溶液，若其pH分別為a和a+1，則c1＞10c2
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【題目】在標準狀況下，1mol的任何氣體所占的體積都約為22.4L，其主要原因是
A．氣體分子間的距離較大，且在標準狀況下氣體分子間平均距離幾乎相等
B．不同氣體的分子大小幾乎相等
C．標準狀況下不同氣體的密度幾乎相等
D．標準狀況下相同質量的氣體其分子數幾乎相等
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【題目】在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發生反應X（g）+Y（g）
2Z（g）△H＜0，一段時間后達到平衡，反應過程中測定的數據如表：下列說法正確的是（ ）
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n（Y）/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
A. 該溫度下此反應的平衡常數K=1.44
B. 其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前ν（逆）＞ν（正）
C. 其他條件不變，再充入0.2molZ，平衡時X的體積分數增大
D. 0～2min的平均速率ν（Z）=2.0×10﹣3molL﹣1min﹣1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】人們對原子結構的認識有一個不斷深入的過程，下列先后順序中符合史實的是
①道爾頓提出的原子論
②盧瑟福的原子結構行星模型
③波爾提出的原子力學模型
④湯姆生提出的葡萄干面包原子模型
A．①②④③ B．①④②③ C．②①④③ D．①③②④
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