Question

【題目】常溫，下列溶液中各濃度關(guān)系不正確的是

A. 等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液pH＞７，則一定有：c(Na+)＞c(HX)＞c(X-)＞c(H+)＞c(OH-)

B. 1L0.1molL-1CuSO4·(NH4)2SO46H2O的溶液中：c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(Cu2+)＞c(H+)＞c(OH-)

C. 0.1molL-1NaHCO3溶液中：c(Na+)+c(H+)+c（H2CO3）≠c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)

D. 物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2的兩種醋酸溶液，若其pH分別為a和a+1，則c1＞10c2

Answer 1

【答案】A

【解析】A、混合后溶液的pH>7，說明X－的水解程度大于HX的電離程度，X－發(fā)生水解，因此c(Na＋)>c(X－)，X－＋H2O HX＋OH－，NaX與HX是等濃度等體積混合，因此有c(HX)>c(Na＋)，水解后溶液顯堿性，c(OH－)>c(H＋)，水解的程度微弱，因此有c(HX)>c(Na＋)>c(X－)>c(OH－)>c(H＋)，故說法錯誤；B、假設(shè)NH4＋不水解，c(NH4＋)=c(SO42－)，但NH4＋屬于弱堿根離子，發(fā)生水解，因此c(SO42－)>c(NH4＋)，此溶液中Cu2＋和NH4＋發(fā)生水解，水解的程度是微弱的，或者Cu2＋得OH－的能力比NH4＋強，有c(NH4＋)>c(Cu2＋)，無論Cu2＋還是NH4＋水解時溶液顯酸性，即c(H＋)>c(OH－)，即有c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(Cu2＋)＞c(H＋)＞c(OH－)，故說法正確；C、根據(jù)電荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HCO3－)＋2c(CO32－)，NaHCO3的溶液顯堿性，HCO3－的水解大于其電離，因此有c(H2CO3)>c(CO32－)，因此有c(Na＋)+c(H＋)+c（H2CO3）>c(HCO3－)+c(CO32－)+c(OH－)，故說法正確；D、假設(shè)醋酸是強酸，c1/c2=10－a/10－(a＋1)=10，即c1=10c2，但醋酸是弱酸，部分電離，如果c1=10c2，c2的pH小于a＋1，大于a，需要繼續(xù)加水稀釋，因此c1＞10c2，故說法正確。