Question

【題目】某化學興趣小組以黃銅礦(主要成分CuFeS2)為原料進行如下實驗探究，為測定黃銅礦中硫元素的質量分數，將m1g該黃銅礦樣品放入如圖所示裝置中，從a處不斷地緩緩通入空氣，高溫灼燒石英管中的黃銅礦樣品。

(1)錐形瓶A內所盛試劑是________溶液;裝置B的作用是________________;

錐形瓶D內發生反應的離子方程式為__________________________________。

(2)反應結束后將錐形瓶D中的溶液進行如下處理：

如圖則向錐形瓶D中加入過量H2O2溶液反應的離子方程式為________________;

操作Ⅱ是洗滌、烘干、稱重，其中洗滌的具體方法_________________________;

該黃銅礦中硫元素的質量分數為________(用含m1、m2的代數式表示)。

(3)反應后固體經熔煉、煅燒后得到泡銅(Cu、Cu2O)和熔渣(Fe2O3、FeO)，要驗證熔渣中存在FeO，應選用的最佳試劑是________。

A.KSCN溶液、氯水

B.稀鹽酸、KMnO4溶液

C.稀硫酸、KMnO4溶液

D.NaOH溶液

(4)已知：Cu+在強酸性環境中會發生反應生成Cu和Cu2+，設計實驗方案驗證泡銅中是否含有Cu2O?

______________________。

Answer 1

【答案】(1)氫氧化鈉 干燥氣體 SO2+2OH-S+H2O

(2)H2O2+SS+H2O 固體放入過濾器中，用玻璃棒引流向過濾器中加入蒸餾水至浸沒沉淀，待水自然流下后，重復上述操作2～3次

×100%

(3)C

(4)取少量泡銅于試管中加入適量稀硫酸，若溶液呈藍色說明泡銅中含有Cu2O，否則不含有

【解析】(1)為防止二氧化碳的干擾，應將空氣中的二氧化碳用堿液除掉，錐形瓶A內所盛試劑是氫氧化鈉溶液，通過堿石灰干燥吸收水蒸氣，生成的二氧化硫能和過量氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉和水，反應的離子方程式為SO2+2OH-S+H2O。

(2)亞硫酸根離子具有還原性能被過氧化氫氧化生成硫酸根離子，反應的離子方程式為H2O2+SS+H2O，洗滌固體在過濾器中進行，加水至浸沒固體使水自然流下，重復幾次洗滌干凈，具體操作為固體放入過濾器中，用玻璃棒引流向過濾器中加入蒸餾水至浸沒沉淀，待水自然流下后，重復上述操作2～3次;m2g固體為硫酸鋇的質量，結合硫元素守恒計算得到硫元素的質量分數=×100%=×100%。

(3)反應后固體經熔煉、煅燒后得到泡銅(Cu、Cu2O)和熔渣(Fe2O3、FeO)，要驗證熔渣中存在FeO，應選用的最佳試劑是加入硫酸溶解后加入高錳酸鉀溶液，觀察高錳酸鉀溶液是否褪色設計檢驗方案。

(4)泡銅成分為Cu、Cu2O，Cu+在強酸性環境中會發生反應生成Cu和Cu2+，據此設計實驗驗證是否含有氧化亞銅，取少量泡銅于試管中加入適量稀硫酸，若溶液呈藍色說明泡銅中含有Cu2O，否則不含有。