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在平衡體系Ca(OH)₂(s)

Ca²⁺ +2OH^一中，能使c(Ca²⁺)減小，而使c(OH^一)增大的是

A．加入少量MgCl₂固體	B．加入少量Na₂CO₃固體
C．加入少量KCl固體	D．加入少量Ba(OH)₂固體

試題分析：Ca(OH)₂(s)

Ca²⁺ +2OH^一中，加入少量MgCl₂固體，能使c(Ca²⁺)增大，而使c(OH^一)減小，故A錯誤；加入少量Na₂CO₃固體，能使c(Ca²⁺)減小，而使c(OH^一)增大，故B正確；加入少量KCl固體，溶液中c(Ca²⁺)，c(OH^一)不變，平衡不移動，故C錯誤；加入少量Ba(OH)₂固體，c(Ca²⁺)減小，雖然平衡向左移動，但是根據勒夏特勒原理可以知道，c(OH^一)比原來還是大了，所以D也正確，故本題的答案選擇BD。
點評：本題考查了難溶電解質的溶解平衡，該考點是高考考查的重點和熱點，本題D選擇比較容易漏選，要根據勒夏特勒原理來判斷。該題難度中等。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25℃時，Fe(OH)₃的K_sp＝4×10^-38，若使某溶液中Fe³^＋完全沉淀所需pH最接近

A．3　　　

B．7　

C．9　　　　

D．11

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

堿式碳酸銅是一種用途廣泛的化工原料。工業上可用酸性刻蝕廢液（主要成分有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、H ⁺、Cl^-）制備，其制備過程如下：

Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺生成沉淀的pH如下：

物質	Cu(OH)₂	Fe (OH)₂	Fe (OH)₃
開始沉淀pH	4.2	5.8	1.2
完全沉淀pH	6.7	8.3	3.2

（1）氯酸鈉的作用是            ；濾渣的主要成分是              （寫化學式）。
（2）調節反應A后溶液的pH范圍應為     �？梢赃x擇的試劑是     （填序號）。
a．氨水    b．稀硫酸    c．氫氧化鈉    d．碳酸銅
（3）反應B的溫度如過高，則所得藍綠色產品中可能會出現的雜質是   。（寫化學式）
（4）過濾得到的產品洗滌時，如何判斷產品已經洗凈？                    。
（5）將Na₂CO₃溶液滴入到一定量CuCl₂溶液中得到沉淀。
① 若沉淀只有CuCO₃，則相應的離子方程式為                    。
② 若沉淀只有Cu(OH)₂，用相應的離子方程式表示其過程                 。
③ 若生成Cu(OH)₂和CuCO₃的混合物（即堿式鹽）。則說明                。
（6）堿式碳酸銅組成可表示為：aCuCO₃?bCu(OH)₂?cH₂O，現通過下列方案測定其組成。步驟如下：
① 稱量樣品；② 高溫分解；③ 測出CO₂的質量；④ 測出水蒸汽的質量；⑤ 稱量CuO。
請對上述測定方案作出評價。                                           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

化學能與電能之間的相互轉化與人的生活實際密切相關，在生產、生活中有重要的應用，同時也是學生形成化學學科素養的重要組成部分。
（1）熔融狀態下，鈉的單質和氯化亞鐵能組成可充電電池(如圖1)，反應原理為：2Na＋FeCl₂Fe＋2NaCl,該電池放電時，正極反應式為 ________________ _____：

充電時，__________(寫物質名稱)電極接電源的負極；
該電池的電解質為________ _。
（2）某同學用銅片、石墨作電極電解一定濃度的硫酸銅溶液(如圖2)，一段時間停止通電取出電極。若在電解后的溶液中加入0.98g氫氧化銅粉末恰好完全溶解，經測定所得溶液與電解前完全相同。請回答下列問題：

①Y電極材料是    ，發生   (填“氧化或還原”)反應。
②電解過程中X電極上發生的電極反方應式是：

③如在電解后的溶液中加入足量的小蘇打，充分反應后產生氣體在標準狀況下所占的體積是
（3）常溫時，BaSO₄的Ksp＝1.08×10^-10,現將等體積的BaCl₂溶液與2.0×10^-3mol/l的Na₂SO₄
溶液混合。若要生成BaSO₄沉淀，BaCl₂溶液的最小濃度為______________。

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室溫下，往0.1mol/L的氨水中滴入酚酞試液時，溶液將呈現粉紅色�，F采取下列措施，滴有酚酞的氨水溶液顏色不會變淺的是