【題目】下列關于硅單質及其化合物的說法正確的是
①硅是構成一些巖石和礦物的基本元素 ②水泥、玻璃、水晶飾物都是硅酸鹽制品
③高純度的硅單質廣泛用于制作光導纖維 ④陶瓷是人類應用很早的硅酸鹽材料
A. ①② B. ②③ C. ①④ D. ③④
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【題目】現有下列短周期元素性質的數據:下列關于表中11種元素的說法正確的是
元素 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ | |
原子半徑 (10－10m) | － | 0.37 | 0.74 | 0.75 | 0.77 | 0.82 | 0.99 | 1.10 | 1.52 | 1.60 | 1.86 |
最高或最低化合價 | 0 | ＋1 | ＋5 | ＋4 | ＋3 | ＋7 | ＋5 | ＋1 | ＋2 | ＋1 | |
－2 | －3 | －4 | －1 | －3 |
A. 上表中11種元素中形成的非金屬單質都有非極性共價鍵
B. ②⑨處于同一周期，④⑧處于同一主族
C. 上表中11種元素中最高價氧化物對應的水化物中⑦號酸性最強
D. ⑥原子結構示意圖為：
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【題目】下列各物質中的少量雜質，可用括號內的試劑和方法除去的是
A．苯中溶有苯酚(濃溴水，過濾) B．甲烷中含有乙烯(溴水，洗氣)
C．溴苯中溶有溴(苯，分液) D．乙醇中含有水(金屬鈉，蒸餾)
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【題目】A、B、C、D、E為原子序數依次增大的短周期元素，已知A、B、E三種原子最外層共有11個電子，且這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發生反應生成鹽和水，C元素最外層電子數比次外層電子數少4，D元素原子次外層電子數比最外層電子數多3。
（1）寫出元素的名稱：C__________，D___________。
（2）寫出元素的原子結構示意圖：A______________，B______________，二者離子半徑：_______＞_________ (填化學式，下同)。
（3）A、B的最高價氧化物的水化物的堿性：______________＞______________。
（4）D、E的氣態氫化物的穩定性：______________＞______________。
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【題目】工業上利用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2）制備鐵紅（Fe2O3）的生產流程如下：
試回答下列問題：
（1）步驟Ⅰ所得溶液中鐵元素的化合價是 。
（2）實驗室中實現步驟Ⅱ中分離操作需要的儀器有 、鐵架臺、玻璃棒、燒杯。
（3）步驟Ⅲ中發生的離子方程式 ，向反應后的溶液中加入試劑 ，當觀察到 說明步驟Ⅲ已經進行完全。
（4）步驟Ⅳ中不能選用試劑 調節溶液的pH（填字母編號）。
a．FeO固體 b．氫氧化鈉溶液 c．Fe2O3固體 d．氨水
（5）室溫下FeCO3達到溶解平衡時溶液pH＝8.5，c(Fe2+)＝1.2×10-6 mol·L-1。則FeCO3固體產物中 （選填“有”或“無”）Fe(OH)2。（已知：Ksp[Fe(OH)2]＝4.8×10-16）
（6）步驟Ⅵ中發生反應的化學反應方程式為 。
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【題目】500oC下，在2L體積固定的密閉容器中發生反應：2A（g）
2B（g）＋C（g）若開始時只充入2molA氣體，達平衡時，混合氣體的總物質的量為2.4mol。（作答此題時，要求寫出計算過程）
（1）計算500oC時該反應的化學平衡常數？
（2）平衡時A的轉化率是多少？
（3）設溫度不變，反應前容器內壓強為p0,則反應達平衡時，容器內壓強是多少?（用p0表示）
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