【題目】500oC下，在2L體積固定的密閉容器中發生反應：2A（g）
2B（g）＋C（g）若開始時只充入2molA氣體，達平衡時，混合氣體的總物質的量為2.4mol。（作答此題時，要求寫出計算過程）
（1）計算500oC時該反應的化學平衡常數？
（2）平衡時A的轉化率是多少？
（3）設溫度不變，反應前容器內壓強為p0,則反應達平衡時，容器內壓強是多少?（用p0表示）
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于硅單質及其化合物的說法正確的是
①硅是構成一些巖石和礦物的基本元素 ②水泥、玻璃、水晶飾物都是硅酸鹽制品
③高純度的硅單質廣泛用于制作光導纖維 ④陶瓷是人類應用很早的硅酸鹽材料
A. ①② B. ②③ C. ①④ D. ③④
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】次磷酸（H3PO2）是一種精細磷化工產品，屬于一元弱酸，具有較強的還原性。下列有關說法正確的是
A．用惰性電極電解NaH2PO2溶液，其陽極反應式為：2H2O－4e－==O2↑+4H＋
B．H3PO2與過量NaOH溶液反應的離子方程式為：H3PO2+3OH－==PO23－+3H2O
C．將H3PO2溶液加入到酸性重鉻酸鉀溶液中，H3PO2的還原產物可能為H3PO4
D．H3PO2溶于水的電離方程式為H3PO2
H++H2PO2－
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氯堿工業中離子交換膜電解槽示意圖如下圖，其中的離子交換膜為“陽離子交換膜”，它有一特殊的性質：只允許陽離子通過，而阻止陰離子和氣體通過。下列說法正確的是（）
A. e口流入的是精制食鹽水；f口流入的是蒸餾水
B. a口流出的是稀食鹽水，d口流出的是氫氧化鈉溶液
C. b為氯氣，c為氧氣
D. b與a口流出的溶液可制得漂白液
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。請回答下列問題：
(1)W在周期表中的位置是___________，Y、Z的離子半徑由大到小的順序為___________ (用元素符號表示)；由X與氫元素組成四原子化合物的電子式為__________。
(2)下列說法正確的是____________。
a．XY2和WY2都能溶于水生成對應的酸
b．Q的含氧酸的酸性比X的含氧酸的酸性強
c．X的最簡單氣態氫化物的穩定性大于W的最簡單氣態氫化物的穩定性
d．由NaOH溶液分別滴入MgQ2、ZQ3溶液中的反應現象可比較Mg和Z金屬性的強弱
(3)自來水廠常用QY2對飲用水進行消毒，處理后的水中要求QY2的濃度在0.10～0.80 mg·L-1之間。碘量法可以檢測水中QY2的濃度，步驟如下：
操作Ⅰ：取一定體積的水樣，加入一定量的碘化鉀，再用NaOH溶液調至中性，并加入淀粉溶液，溶液變藍。
操作Ⅱ：再加入一定量的Na2S2O3溶液。(已知：2S2O
+I2＝S4O
+2I-)
操作Ⅲ：然后再加硫酸調節水樣pH至1～3。
操作時，不同pH環境中Q元素粒子種類及化合價如圖所示：
①操作Ⅰ中反應的離子方程式是_________________________。
②確定操作Ⅱ完全反應的現象是_________________________。
③在操作Ⅲ過程中，溶液又呈藍色，反應的離子方程式是______________________。
④若水樣的體積為1.0 L，在操作Ⅱ中消耗了1.0×10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液10 mL，則水樣中QY2的濃度是_______________mg·L-1(精確到0.01)。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液,不能生成AgCl沉淀的是( )
A. [Co(NH3)3Cl3] B. [Co(NH3)6]Cl3
C. [Co(NH3)4Cl2]Cl D. [Co(NH3)5Cl]Cl2
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在密閉容器中有A、B兩種物質，在一定的條件下反應：2A（氣）+B（固）
2C（氣） △H＞0達到平衡后，改變一個條件（X），下列量（Y）一定符合下圖中曲線的是（ ）
X | Y | |
A | 減小壓強 | A的轉化率 |
B | 升高溫度 | 混合氣體平均分子量 |
C | 升高溫度 | A的濃度 |
D | 增加壓強 | B的轉化率 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列對化學平衡移動的分析中，不正確的是（ ）
①已達平衡的反應C（s）+H2O（g）
CO（g）+H2（g），增加反應物物質的量時，平衡一定向正反應方向移動
②已達平衡的反應N2（g）+3H2（g）2NH3（g），增大N2的濃度時，平衡一定向正反應方向移動
③已達平衡的反應A（g）＋B（g）C（g）＋D（g），升高溫度，A的反應速率增大，則平衡一定正向移動
④已達平衡的反應H2（g） + I2（g） 2HI（g），恒壓條件下充入氦氣，平衡不移動
A．①④ B．③④ C．①③ D．②③
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】中和熱是指酸跟堿發生中和反應生成lmol H2O所放出的熱量。某學生想通過測定反應過程中所放出的熱量來計算中和熱。他將50mL0.5mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。請回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是__________________，燒杯間填滿碎塑料泡沫的作用是_____ _______。
（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，則求得的中和熱數值___________（填“偏大”、“偏小’、“無影響”）
（3）實驗中改用60 mL 0.50 mol/L的鹽酸跟50mL 0.55 mol/L的NaOH溶液進行反應，
與上述實驗相比，所放出的熱量____________（填“相等”或“不相等”），所求中和熱的數值會____________（填“相等”或“不相等”），理由是_____________________________。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
