【題目】常慍下鋁制容器或鐵制容器可貯運濃硫酸，這利用了濃硫酸的( )
A．強酸性 B．吸水性 C．脫水性 D．強氧化性
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】科學家利用“組合轉化”等技術對CO2進行綜合利用。如用H2 和CO2在一定條件下可以合成乙烯：6H2（g）＋2CO2（g） 
CH2＝CH2（g）＋4H2O（g） △H=a kJ·mol－1
⑴已知：①H2和CH2＝CH2的燃燒熱(△H)分別為－285.8kJ·mol－1和－1411kJ·mol－1
②H2O（g）= H2O（l） △H=－44 kJ·mol－1 則a＝ kJ·mol－1。
⑵不同溫度對CO2的轉化率及催化劑的效率影響如圖所示，下列有關說法不正確的是______（填序號）。
①不同條件下反應，N點的速率最大
②溫度低于250℃時，隨溫度升高乙烯的產率增大
③M點時平衡常數比N點時平衡常數大
④實際反應應盡可能在較低的溫度下進行，以提高
CO2的轉化率
⑶若在密閉容器中充入體積比為 3∶1的 H2 和CO2，則圖中M點時，產物CH2＝CH2的體積分數為 ；若要進一步提高乙烯的體積分數，可采取的措施有 。
⑷科學家開發了一種新型陶瓷（主要成分為Li4SiO4），在500℃時可高效吸收CO2，同時生成 Li2CO3；該材料在700℃時可再生循環。請寫出表示該過程的化學方程式____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將3.2g Cu溶于a mol/L過量的硝酸30mL中，假設硝酸的還原產物只有 NO和NO2，反應結束后，將所得溶液加水稀釋至1000mL，測得c（NO3-）為0.2mol/L．求：
（1）稀釋后溶液中H+的物質的量濃度為______ mol/L．
（2）生成的氣體中NO2的物質的量為______ mol，NO的物質的量為______ mol．（用含a的關系式表示）．
（3）用NaOH溶液吸收氮的氧化物是防止NOx污染的一種方法．原理為：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O若題中所述生成的混合氣體能被NaOH溶液完全吸收，則a的取值范圍為____________________
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【題目】在溶液中能大量共存的離子組是( )
A．Na+、OH一、HCO3— B．Ba2+、OH一、C1—
C．H+、K+、CO32—、 D．NH4+、NO3—、OH—
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【題目】下列關于硅單質及其化合物的說法正確的是
①硅是構成一些巖石和礦物的基本元素 ②水泥、玻璃、水晶飾物都是硅酸鹽制品
③高純度的硅單質廣泛用于制作光導纖維 ④陶瓷是人類應用很早的硅酸鹽材料
A. ①② B. ②③ C. ①④ D. ③④
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【題目】次磷酸（H3PO2）是一種精細磷化工產品，屬于一元弱酸，具有較強的還原性。下列有關說法正確的是
A．用惰性電極電解NaH2PO2溶液，其陽極反應式為：2H2O－4e－==O2↑+4H＋
B．H3PO2與過量NaOH溶液反應的離子方程式為：H3PO2+3OH－==PO23－+3H2O
C．將H3PO2溶液加入到酸性重鉻酸鉀溶液中，H3PO2的還原產物可能為H3PO4
D．H3PO2溶于水的電離方程式為H3PO2
H++H2PO2－
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