向一容積不變的密閉容器中充入一定量A和B，發生反應：xA(g)＋2B(s)
yC(g) ΔH＜0。在一定條件下，容器中A、C的物質的量濃度隨時間變化的曲線如圖所示。請回答下列問題：
(1)用A的濃度變化表示該反應0～10 min內的平均反應速率v(A)＝________。
(2)根據圖示可確定x∶y＝________。
(3)0～10 min容器內壓強________(填“變大”、“不變”或“變小”)。
(4)推測第10 min引起曲線變化的反應條件可能是________；第16 min引起曲線變化的反應條件可能是________。
①減壓 ②增大A的濃度 ③增大C的量 ④升溫 ⑤降溫 ⑥加催化劑
(5)若平衡Ⅰ的平衡常數為K1，平衡Ⅱ的平衡常數為K2，則K1________K2(填“＞”、“＝”或“＜”)。
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
反應A＋3B=2C＋2D在四種不同情況下的反應速率可分別為
①v
| A．＝0.15 mol/(L·s) ②v | B．＝0.6 mol/(L·s) ③v | C．＝0.4 mol/(L·s) ④v | D．＝0.45 mol/(L·s) |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
已知可逆反應:A(g)＋B(g)
C(g)＋D(g) ΔH＜0。請回答下列問題:
(1)在某溫度下，反應物的起始濃度分別為:c(A)="1" mol/L，c(B)="2.4" mol/L，達到平衡時，A的轉化率為60%，此時B的轉化率為 。
(2)若反應溫度降低，則B的轉化率將 (填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)若反應溫度不變，反應物的起始濃度分別為c(A)="4" mol·L-1，c(B)=" a" mol·L-1，達到平衡后c(C)="2" mol·L-1，則a= 。
(4)若反應溫度不變,反應物的起始濃度分別為c(A)="c(B)=b" mol/L，達到平衡后c(D)= 。(保留兩位有效數字)
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
工業上生產硫酸的流程圖如下： 
請回答下列問題：
（1）早期生產硫酸以黃鐵礦為原料，但現在工廠生產硫酸以硫黃為原料，理由是 。
（2）在氣體進入催化反應室前需凈化的原因是 。
（3）在催化反應室中通常使用常壓，在此條件下SO2的轉化率為90%。但是部分發達國家采取高壓條件下制取SO3，采取加壓措施的目的除了加快反應速率外，還可以 ，從而提高生產效率 。
（4）工業生產中常用氨－酸法進行尾氣脫硫，以達到消除污染，廢物利用的目的。用化學方程式表示其反應原理： 。
（5）除硫酸工業外，還有許多工業生產。下列相關的工業生產流程中正確的是 。 
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
(1)化學平衡常數K表示可逆反應的進行程度，K值越大，表示可逆反應進行得越完全，K值大小與溫度的關系是：溫度升高，K值 (填“一定增大”、“一定減小”或“可能增大也可能減小”)。
(2)在一體積為10 L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在800℃時發生如下反應：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)ΔH＜0，CO和H2O的物質的量濃度變化如圖所示，則：
①0～4 min時間段平均反應速率v(CO)＝ mol·L-1·min-1。
②在800℃時該反應的化學平衡常數K＝ (要求寫出表達式及數值)，CO的轉化率＝ 。
③在800℃時，若反應開始時此容器中CO和H2O的濃度分別為0.20 mol·L-1和0.80 mol·L-1，則達到平衡時CO轉化為CO2的轉化率是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
金屬鎂及其化合物不僅在國防上有重要應用，在化學研究中也有廣泛應用。
（1）某同學研究反應速率時用如下方法：取一段鎂條，用砂紙擦去表面的氧化膜，使足量鎂條與一定量鹽酸反應生成H2的量與反應時間的關系曲線如圖所示。鎂與鹽酸反應的離子方程式為 ；在前4min內，鎂條與鹽酸的反應速率逐漸加快，在4 min之后，反應速率逐漸減慢，請簡述其原因：_____________。
（2）向少量的Mg(OH)2懸濁液中加入適量的飽和氯化銨溶液，固體完全溶解，寫出NH4Cl飽和溶液使Mg(OH)2懸濁液溶解的離子方程式 。
（3）Mg Al可形成原電池:
| 編號 | 電極材料 | 電解質溶液 | 電子流動方向 |
| 1 | Mg Al | 稀鹽酸 | Mg流向Al |
| 2 | Mg Al | NaOH溶液 | |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
工業上用化學氣相沉積法制備氮化硅,其反應如下:3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)
Si3N4(s)+12HCl(g) ΔH<0
某溫度和壓強條件下,分別將0.3 mol SiCl4(g)、0.2 mol N2(g)、0.6 mol H2(g)充入2 L密閉容器內,進行上述反應,5 min達到平衡狀態,所得Si3N4(s)的質量是5.60 g。
(1)H2的平均反應速率是 mol·L-1·min-1。
(2)平衡時容器內N2的濃度是 mol·L-1。
(3)SiCl4(g)的轉化率是 。
(4)若按n(SiCl4)∶n(N2)∶n(H2)=3∶2∶6的投料配比,向上述容器不斷擴大加料,SiCl4(g)的轉化率應 (填“增大”“減小”或“不變”)。
(5)在不改變反應條件的情況下,為了提高SiCl4(g)的轉化率,可通過改變投料配比的方式來實現。下列四種投料方式,其中可行的是 。
| 選項 | 投料方式 |
| A | n(SiCl4)∶n(N2)∶n(H2)=1∶1∶2 |
| B | n(SiCl4)∶n(N2)∶n(H2)=" " 1∶2∶2 |
| C | n(SiCl4)∶n(N2)∶n(H2)=" " 3∶2∶2 |
| D | n(SiCl4)∶n(N2)∶n(H2)=" " 2∶1∶3 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
向某密閉容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量的氣體B三種氣體，在一定條件下發生反應，各物質濃度隨時間變化如下面左圖所示。下面右圖為t2時刻后改變容器中條件，平衡體系中速率隨時間變化的情況且t2—t5四個階段都各改變一種條件，所用條件均不同。t3—t4階段為使用催化劑。
（1）若t1＝15s，則t0—t1階段以C濃度變化表示的反應速率為v（C）＝ mol/(L?s)；
（2）若t2—t3階段，C的體積分數變小，此階段v正 v逆(填“大于”、“小于”或“等于”)
（3）B的起始物質的量為 mol；
（4）t1時刻，平衡常數K＝ ；
（5）t5—t6階段容器內A的物質的量共減小0.03mol，而此過程中容器與外界的熱交換總量為a KJ，寫出該反應的熱化學方程式 ；
（6）若t2時刻后圖像變化如下圖，則改變條件為 
a．恒溫恒壓下，按照2：1比例充入任意量的B和C
b．恒溫恒壓下，加入0.24mol A、0.06mol B和0.14mol C
c．恒溫恒壓下，加入0.12mol A、0.1mol B和0.22mol C
d．恒溫恒壓下，加入0.14mol B和0.30mol C
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
將E和F加入固定容積的密閉容器中，在一定條件下發生反應：
E(g)+F(s)
2G(g)。忽略固體體積，平衡時G的體積分數(%)隨溫度和壓強的變化如下表所示：
| 壓強/MPa 體積分數/% 溫度/℃ | 1.0 | 2.0 | 3.0 |
| 810 | 54.0 | a | b |
| 915 | c | 75.0 | d |
| 1000 | e | f | 83.0 |
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