已知可逆反應(yīng):A(g)＋B(g)
C(g)＋D(g) ΔH＜0。請回答下列問題:
(1)在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為:c(A)="1" mol/L，c(B)="2.4" mol/L，達(dá)到平衡時，A的轉(zhuǎn)化率為60%，此時B的轉(zhuǎn)化率為 。
(2)若反應(yīng)溫度降低，則B的轉(zhuǎn)化率將 (填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為c(A)="4" mol·L-1，c(B)=" a" mol·L-1，達(dá)到平衡后c(C)="2" mol·L-1，則a= 。
(4)若反應(yīng)溫度不變,反應(yīng)物的起始濃度分別為c(A)="c(B)=b" mol/L，達(dá)到平衡后c(D)= 。(保留兩位有效數(shù)字)
導(dǎo)學(xué)教程高中新課標(biāo)系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
合成氨生產(chǎn)技術(shù)的創(chuàng)立開辟了人工固氮的途徑，對化學(xué)工業(yè)技術(shù)也產(chǎn)生了重大影響。合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－92.2 kJ·mol－1。合成氨工業(yè)中原料氣N2可從空氣中分離得到，H2可用甲烷或焦炭與水蒸氣反應(yīng)制得。
(1)在一容積固定的密閉容器中注入N2和H2兩種氣體，發(fā)生上述反應(yīng)，在某溫度下達(dá)到平衡時，各物質(zhì)的濃度分別是：c(H2)＝9.00 mol·L－1，c(N2)＝3.00 mol·L－1，c(NH3)＝4.00 mol·L－1，此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝________。
(2)在三個相同容器中各充入1 mol N2和3 mol H2，在不同條件下反應(yīng)并達(dá)到平衡，氨的體積分?jǐn)?shù)隨時間變化的曲線如圖所示。下列說法中正確的是________(填字母)。
| A．圖Ⅰ可能是不同壓強對反應(yīng)的影響，且p2>p1 |
| B．圖Ⅱ可能是不同壓強對反應(yīng)的影響，且p1>p2 |
| C．圖Ⅲ可能是不同溫度對反應(yīng)的影響，且T1>T2 |
| D．圖Ⅱ可能是同溫同壓下不同催化劑對反應(yīng)的影響，且催化劑性能1>2 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
常溫下，將amol N2與bmol H2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）＋3H2（g）??2NH3（g）。
（1）若反應(yīng)進(jìn)行到某時刻t時，nt（N2）＝13mol，nt（NH3）＝6mol，則a的值為________。
（2）反應(yīng)達(dá)到平衡時，混合氣體的體積為716.8 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），其中NH3的體積分?jǐn)?shù)為25%，計算平衡時NH3的物質(zhì)的量為_____。
（3）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比（寫最簡整數(shù)化，下同）n始∶n平＝________。
（4）原氣體中a∶b＝________。
（5）達(dá)到平衡時混合氣體中，n（N2）∶n（H2）∶n（NH3）＝________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
一定溫度下,在2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的量隨時間變化的曲線如圖所示:
(1)從反應(yīng)開始到10 s時,用Z表示的反應(yīng)速率為 ,X的物質(zhì)的量濃度減少了 ,Y的轉(zhuǎn)化率為 。
(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(3)10 s后的某一時刻(t1)改變了外界條件,其速率隨時間的變化圖像如圖所示:
則下列說法符合該圖像的是 。
| A．t1時刻,增大了X的濃度 | B．t1時刻,升高了體系溫度 |
| C．t1時刻,縮小了容器體積 | D．t1時刻,使用了催化劑 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
在5 L密閉容器中加入2 mol Fe(s)與1 mol H2O(g)，t1秒時，H2的物質(zhì)的量為0.20 mol，到第t2秒時恰好達(dá)到平衡，此時H2的物質(zhì)的量為0.35 mol。
(1)t1～t2這段時間內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率v(H2)= 。
(2)若繼續(xù)加入2 mol Fe(s)，則平衡移動 (填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”)，繼續(xù)通入1 mol H2O(g)再次達(dá)到平衡后，H2物質(zhì)的量為 __________mol。
(3)該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時間變化的關(guān)系如圖。t1時改變了某種條件，改變的條件是 _________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
據(jù)報道,在300 ℃、70 MPa 條件下,由CO2和H2合成乙醇已成為現(xiàn)實,該合成對解決能源問題具有重大意義。
(1)已知25 ℃、101 kPa條件下,1 g乙醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時釋放出a kJ能量,請寫出該條件下乙醇燃燒的熱化學(xué)反應(yīng)方程式: 。
(2)由CO2和H2合成乙醇的化學(xué)方程式為2CO2(g)+6H2(g)
CH3CH2OH(g)+3H2O(g)。實驗測得溫度對反應(yīng)的影響如圖所示。
①正反應(yīng)的ΔH 0(填“＞”、“<”或“=”);
②該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K= 。
(3)對于該化學(xué)平衡,為了提高H2的轉(zhuǎn)化率,可采取的措施有 。
| A．升溫 | B．加壓 |
| C．加催化劑 | D．增加CO2的濃度 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
硫-碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng)：
Ⅰ.SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI
Ⅱ.2HI
H2↑+I2
Ⅲ.2H2SO4=2SO2+O2↑+2H2O
(1)分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是 。
a.反應(yīng)Ⅲ易在常溫下進(jìn)行
b.反應(yīng)Ⅰ中SO2氧化性比HI強
c.循環(huán)過程中需補充H2O
d.循環(huán)過程中產(chǎn)生1 mol O2的同時產(chǎn)生1 mol H2
(2)一定溫度下，向1 L密閉容器中加入1 mol HI(g)，發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，H2的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。
①0～2 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(HI)= 。
②相同溫度下，若開始加入HI(g)的物質(zhì)的量是原來的2倍，則 是原來的2倍。
a.HI的平衡濃度
b.達(dá)到平衡的時間
c.平衡時H2的體積分?jǐn)?shù)
(3)實驗室用Zn和稀硫酸制取H2，若加入少量下列固體試劑中的 ，產(chǎn)生H2的速率將增大。
a.NaNO3 b.CuSO4 c.Na2SO4 d.NaHSO3
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
向一容積不變的密閉容器中充入一定量A和B，發(fā)生反應(yīng)：xA(g)＋2B(s)
yC(g) ΔH＜0。在一定條件下，容器中A、C的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線如圖所示。請回答下列問題：
(1)用A的濃度變化表示該反應(yīng)0～10 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(A)＝________。
(2)根據(jù)圖示可確定x∶y＝________。
(3)0～10 min容器內(nèi)壓強________(填“變大”、“不變”或“變小”)。
(4)推測第10 min引起曲線變化的反應(yīng)條件可能是________；第16 min引起曲線變化的反應(yīng)條件可能是________。
①減壓 ②增大A的濃度 ③增大C的量 ④升溫 ⑤降溫 ⑥加催化劑
(5)若平衡Ⅰ的平衡常數(shù)為K1，平衡Ⅱ的平衡常數(shù)為K2，則K1________K2(填“＞”、“＝”或“＜”)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
氮氣與氫氣反應(yīng)生成氨氣的平衡常數(shù)見下表：
| | N2+3H2 2NH3 | |||
| 溫度 | 25℃ | 200℃ | 400℃ | 600℃ |
| 平衡常數(shù)K | 5×108 | 650 | 0.507 | 0.01 |
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