反應A＋3B=2C＋2D在四種不同情況下的反應速率可分別為
①v
| A．＝0.15 mol/(L·s) ②v | B．＝0.6 mol/(L·s) ③v | C．＝0.4 mol/(L·s) ④v | D．＝0.45 mol/(L·s) |
輕松暑假總復習系列答案科目：高中化學 來源： 題型：填空題
已知可逆反應：A(g)＋B(g) 
C(g)＋D(g) ΔH＜0。請回答下列問題：
(1)在某溫度下，反應物的起始濃度分別為：c(A)＝1 mol/L，c(B)＝2.4 mol/L，達到平衡時，A的轉化率為60%，此時B的轉化率為 。
(2)若反應溫度降低，則B的轉化率將 (填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)若反應溫度不變，反應物的起始濃度分別為c(A)＝4 mol·L－1，c(B)＝a mol·L－1，達到平衡后c(C)＝2 mol·L－1，則a＝ 。
(4)若反應溫度不變，反應物的起始濃度分別為c(A)＝c(B)＝b mol/L，達到平衡后c(D)＝ 。(保留兩位有效數字)
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
合成氨生產技術的創立開辟了人工固氮的途徑，對化學工業技術也產生了重大影響。合成氨反應的化學方程式為N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－92.2 kJ·mol－1。合成氨工業中原料氣N2可從空氣中分離得到，H2可用甲烷或焦炭與水蒸氣反應制得。
(1)在一容積固定的密閉容器中注入N2和H2兩種氣體，發生上述反應，在某溫度下達到平衡時，各物質的濃度分別是：c(H2)＝9.00 mol·L－1，c(N2)＝3.00 mol·L－1，c(NH3)＝4.00 mol·L－1，此溫度下該反應的平衡常數K＝________。
(2)在三個相同容器中各充入1 mol N2和3 mol H2，在不同條件下反應并達到平衡，氨的體積分數隨時間變化的曲線如圖所示。下列說法中正確的是________(填字母)。
| A．圖Ⅰ可能是不同壓強對反應的影響，且p2>p1 |
| B．圖Ⅱ可能是不同壓強對反應的影響，且p1>p2 |
| C．圖Ⅲ可能是不同溫度對反應的影響，且T1>T2 |
| D．圖Ⅱ可能是同溫同壓下不同催化劑對反應的影響，且催化劑性能1>2 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
化學學科中的化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。
請回答下列問題：
（1）工業上采取CO和H2為原料合成乙醇，其化學反應方程式為：2CO（g）＋4H2（g）??
CH3CH2OH（g）＋H2O（g）。請寫出該反應的化學平衡常數表達式K＝________。
（2）常溫下，濃度均為0.1 mol·L－1的六種溶液的pH如下表：
| 溶質 | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN | Na2SO4 |
| pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 | 7.0 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
在某一容積為5 L的密閉容器內，加入0.2 mol的CO和0.2 mol的H2O(g)，在催化劑存在的條件下高溫加熱，發生如下反應：CO(g)＋H2O(g) 
CO2(g)＋H2(g)，反應放出熱量。反應中CO2的濃度隨時間變化的情況如圖所示：
(1)根據圖中數據，從反應開始至達到平衡時，CO的化學反應速率為________；反應平衡時c(H2)＝________。
(2)判斷該反應達到平衡的依據是________(填序號)。
①CO減小的化學反應速率和CO2減小的化學反應速率相等
②CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等
③CO、H2O、CO2、H2的濃度都不再發生變化
④正、逆反應速率都為零
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（1）N2（g）＋3H2（g） 
2NH3（g） ΔH＝－94.4 kJ·mol－1。恒容時，體系中各物質濃度隨時間變化的曲線如圖所示。
①在1 L容器中發生反應，前20 min內，v（NH3）＝________，放出的熱量為________。
②25 min時采取的措施是_______________________；
③時段Ⅲ條件下反應的平衡常數表達式為________（用具體數據表示）。
（2）電廠煙氣脫離氮的主反應①：4NH3（g）＋6NO（g）5N2（g）＋6H2O（g），副反應②：2NH3（g）＋8NO （g） 5N2O（g）＋3H2O（g） ΔH＞0。測得平衡混合氣中N2和N2O含量與溫度的關系如圖。在400～600 K時，平衡混合氣中N2含量隨溫度的變化規律是________，導致這種變化規律的原因是________（任答合理的一條原因）。
（3）直接供氨式燃料電池是以NaOH溶液為電解質的。電池反應為4NH3＋3O2=2N2＋6H2O，則負極電極反應式為________。
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常溫下，將amol N2與bmol H2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發生如下反應：N2（g）＋3H2（g）??2NH3（g）。
（1）若反應進行到某時刻t時，nt（N2）＝13mol，nt（NH3）＝6mol，則a的值為________。
（2）反應達到平衡時，混合氣體的體積為716.8 L（標準狀況下），其中NH3的體積分數為25%，計算平衡時NH3的物質的量為_____。
（3）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質的量之比（寫最簡整數化，下同）n始∶n平＝________。
（4）原氣體中a∶b＝________。
（5）達到平衡時混合氣體中，n（N2）∶n（H2）∶n（NH3）＝________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
一定溫度下,在2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的量隨時間變化的曲線如圖所示:
(1)從反應開始到10 s時,用Z表示的反應速率為 ,X的物質的量濃度減少了 ,Y的轉化率為 。
(2)該反應的化學方程式為
(3)10 s后的某一時刻(t1)改變了外界條件,其速率隨時間的變化圖像如圖所示:
則下列說法符合該圖像的是 。
| A．t1時刻,增大了X的濃度 | B．t1時刻,升高了體系溫度 |
| C．t1時刻,縮小了容器體積 | D．t1時刻,使用了催化劑 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
向一容積不變的密閉容器中充入一定量A和B，發生反應：xA(g)＋2B(s)
yC(g) ΔH＜0。在一定條件下，容器中A、C的物質的量濃度隨時間變化的曲線如圖所示。請回答下列問題：
(1)用A的濃度變化表示該反應0～10 min內的平均反應速率v(A)＝________。
(2)根據圖示可確定x∶y＝________。
(3)0～10 min容器內壓強________(填“變大”、“不變”或“變小”)。
(4)推測第10 min引起曲線變化的反應條件可能是________；第16 min引起曲線變化的反應條件可能是________。
①減壓 ②增大A的濃度 ③增大C的量 ④升溫 ⑤降溫 ⑥加催化劑
(5)若平衡Ⅰ的平衡常數為K1，平衡Ⅱ的平衡常數為K2，則K1________K2(填“＞”、“＝”或“＜”)。
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