Question

【題目】下列說法正確的是（ ）
A.向50mL 1mol?L﹣1的鹽酸中加入燒堿，水的KW不變
B.NH4Cl和NH3?H2O混合液中，二者對對方的平衡都起了抑制作用
C.有兩種弱酸HX和HY且酸性HX＞HY，則體積和濃度相同的NaX和NaY溶液中有c（Y﹣）＞c（X﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
D.常溫下0.1 mol?L﹣1的HA溶液中 =1×10﹣8 ， 則0.01 mol?L﹣1 HA溶液中c（H+）=1×10﹣4mol?L﹣1

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A．Kw只受溫度的影響，鹽酸中加入燒堿發生酸堿中和反應，放出熱量，使體系溫度升高，Kw值增大，故A錯誤；B．銨根離子水解方程式：NH4++H2ONH3H2O+H+加入一水合氨，一水合氨濃度增大，平衡向逆向移動，抑制銨根離子的水解；一水合氨的電離方程式：NH3H2ONH4++OH﹣ ， 加入氯化銨溶液，銨根離子濃度增大，平衡向逆向移動，抑制了一水合氨的電離，故B正確；
C．因為酸性HX＞HY，所以水解能力NaX＜NaY，體積和濃度相同的NaX和NaY溶液混合后離子濃度關系為：c（X﹣）＞c（Y﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）．故C錯誤；
D．c（OH﹣）/c（H+）=1×10﹣8 ， c（OH﹣）×c（H+）=1×10﹣14 ， 所以c（H+）=10﹣3molL﹣1 ， 該酸為弱酸，加水稀釋時弱酸的電離程度增大，所以0.01 molL﹣1 HA溶液中c（H+）＞1×10﹣4molL﹣1 ， 故D錯誤；
故選B．
【考點精析】本題主要考查了弱電解質在水溶液中的電離平衡的相關知識點，需要掌握當弱電解質分子離解成離子的速率等于結合成分子的速率時，弱電解質的電離就處于電離平衡狀態；電離平衡是化學平衡的一種，同樣具有化學平衡的特征．條件改變時平衡移動的規律符合勒沙特列原理才能正確解答此題．