【題目】目前從海水中提取的溴占世界溴年產量的三分之一左右,常用的方法之一是用氧化劑把溴離子氧化成單質,再通入熱空氣將溴蒸氣吹出,這一反應中常用的氧化劑是( )。
A. Cl2B. Br2C. H2OD. H2O2
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【題目】下列鹵代烴在KOH醇溶液中加熱不反應的是（ ）
①C6H5Cl ②（CH3）2CHCH2Cl ③（CH3）3CCH2Cl ④CHCl2﹣CHBr2 ⑤ 
⑥CH2Cl2 ．
A.①③⑥
B.②③⑤
C.全部
D.②④
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【題目】填空題
（1）已知A、B、C、D是中學化學中常見的四種不同粒子，它們之間存在如圖所示的轉化關系（反應條件已經略去）： 
①如果A、B、C、D均是10電子的粒子，請寫出：A電子式：；D的結構式： ．
②如果A和C是18電子的粒子，B和D是10電子的粒子，請寫出：A與B在溶液中反應的離子方程式為 ． 根據上述離子方程式，可以判斷C與B結合質子的能力大小是 ． （用化學式或離子符號表示）．
（2）另一10電子物質，相同條件下對H2的相對密度為8，常溫常壓下，3.2g該物質與足量氧氣充分燃燒后放出akJ熱量，（a＞0）．寫出該物質燃燒熱的熱化學方程式： ．
將3.2g該物質燃燒后的產物通入100mL3molL﹣1的NaOH溶液中，充分反應后所得的溶液中離子濃度大小關系為： ．
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【題目】高錳酸鉀[KMnO4]是常用的氧化劑．工業上以軟錳礦（主要成分是MnO2）為原料制備高錳酸鉀晶體．中間產物為錳酸鉀[K2MnO4]．圖1是實驗室模擬制備的操作流程： 
相關資料：
①物質溶解度
物質 | KMnO4 | K2CO3 | KHCO3 | K2SO4 | CH3COOK |
20℃溶解度 | 6.4 | 111 | 33.7 | 11.1 | 217 |
②錳酸鉀[K2MnO4]
外觀性狀：墨綠色結晶．其水溶液呈深綠色，這是錳酸根（MnO42﹣）的特征顏色．
化學性質：在強堿性溶液中穩定，在酸性、中性和弱堿性環境下，MnO42﹣會發生歧化反應．
試回答下列問題：
（1）煅燒軟錳礦和KOH固體時，不采用石英坩堝而選用鐵坩堝的理由是；
（2）實驗時，若CO2過量會生成KHCO3 ， 導致得到的KMnO4產品的純度降低．請寫出實驗中通入適量CO2時體系中可能發生反應離子方程式：；
其中氧化還原反應中氧化劑和還原劑的質量比為 ．
（3）由于CO2的通入量很難控制，因此對上述實驗方案進行了改進，即把實驗中通CO2改為加其他的酸．從理論上分析，選用下列酸中 ， 得到的產品純度更高．
A.醋酸
B.濃鹽酸
C.稀硫酸
（4）工業上采用惰性電極電解錳酸鉀溶液制取高錳酸鉀，試寫出該電解反應的化學方程式提出改進方法：可用陽離子交換膜分隔兩極區進行電解（如圖）．圖2中A口加入的溶液最好為 ． 使用陽離子交換膜可以提高Mn元素利用率的原因為 ．
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【題目】關于下列詩句或諺語， 說法不正確的是( )
A. “千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金” （唐·劉禹錫 ）描述的過程主要是物理變化
B. “水乳交融，火上澆油” 前者包含物理變化，而后者包含化學變化
C. “滴水石穿、繩鋸木斷” 不包含化學變化
D. “落湯螃蟹著紅袍” 肯定發生了化學變化
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【題目】下列溶液中，溶質的物質的量濃度不是1 mol/L的是( )
A. 10 g NaOH固體溶解在水中配成250 mL溶液
B. 將80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液
C. 將0.5 mol/L的NaNO3溶液100 mL加熱蒸發掉50 g水的溶液
D. 標況下，將22.4 L氯化氫氣體溶于水配成1 L溶液
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A.常溫下，PH=9的碳酸鈉溶液中由水電離出的c（OH﹣）=1×10﹣9molL﹣1
B.飽和氯水中：c（Cl﹣）=c（ClO﹣）+c（HClO）
C.將pH=4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低
D.中和等體積pH相同的H2SO4和HCl溶液，消耗NaOH的物質的量為2：1
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A.向50mL 1mol?L﹣1的鹽酸中加入燒堿，水的KW不變
B.NH4Cl和NH3?H2O混合液中，二者對對方的平衡都起了抑制作用
C.有兩種弱酸HX和HY且酸性HX＞HY，則體積和濃度相同的NaX和NaY溶液中有c（Y﹣）＞c（X﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
D.常溫下0.1 mol?L﹣1的HA溶液中 
=1×10﹣8 ， 則0.01 mol?L﹣1 HA溶液中c（H+）=1×10﹣4mol?L﹣1
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【題目】A～G是幾種烴的分子球棍模型（如圖） 
據此回答下列問題：
（1）常溫下含碳量最高的氣態烴是（填對應字母）．
（2）能夠發生加成反應的烴有（填數字）種．
（3）一鹵代物種類最多的是（填對應字母） ．
（4）寫出實驗室制取C的化學方程式 ．
（5）寫出F發生溴代反應的化學方程式 ．
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