Question

【題目】已知某“84 消毒液” 瓶體部分標簽如圖所示，該“84 消毒液”通常稀釋 100 倍（體積之比）后使用。請回答下列問題：

（1）該“84 消毒液” 的物質的量濃度約為________mol·L－1（計算結果保留 2 位有效數字）。

（2）某同學取 100 mL 該“84 消毒液” ，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中 c(Na＋)＝____mol·L－1。

（3）該同學參閱該“84 消毒液” 的配方，欲用 NaClO 固體配制 480 mL 含 NaClO 質量分數為 25%的消毒液。下列說法正確的是______(填字母)。

A．如圖所示的儀器中，有三種是不需要的，還需要一種玻璃儀器

B． 將稱量好的 NaClO 固體在燒杯中溶解后應立即轉入容量瓶并加水至刻度線

C． 定容時俯視容量瓶刻度線會導致所配溶液濃度偏高

D．需要稱量 NaClO 固體的質量為 143.0 g

（4）該同學對容量瓶及其使用方法的認識中正確的是（_______）

A．容量瓶上標有容積、溫度和濃度

B．容量瓶用蒸餾水洗凈后， 需要烘干后再使用

C． 配制溶液過程中，容量瓶內液體只需要一次搖勻過程

D．使用前要檢查容量瓶是否漏水

（5） “84 消毒液” 與稀硫酸混合使用可增強消毒能力，某消毒小組人員用 98%（密度為 1.84 g·cm－3）的濃硫酸配制 2 L 2.3 mol·L－1的稀硫酸用于增強“84 消毒液”的消毒能力。

①所配制的稀硫酸中， H＋的物質的量濃度為_______mol·L－1。

②需用濃硫酸的體積為_______mL。

（6） “84 消毒液” 如果不慎與“潔廁靈” （主要成分是鹽酸）會產生有毒氣體氯氣。請寫出發生反應的離子方程式：_______。

Answer 1

【答案】 4.0 0.04 C D 4.6 250 ClO—+Cl—+2H+=Cl2↑+H2O

【解析】本題主要考查關于物質的量濃度的計算。

（1）該“84 消毒液”的物質的量濃度為c===4.0mol·L-1。

（2）該“84 消毒液”稀釋100倍，稀釋后的溶液中c(Na＋)成為原來的1/100為0.04mol·L-1。

（3）A．燒瓶、分液漏斗這兩種儀器是不需要的，故A錯誤；B．將稱量好的NaClO固體在燒杯中溶解后，等溫度恢復至室溫時轉入容量瓶并加水至刻度線，故B錯誤；C．定容時俯視容量瓶刻度線，使得所配溶液體積變小，會導致所配溶液濃度偏高，故C正確；D．需要稱量NaClO固體的質量為480mL×1.19g/mL×25%=142.8g,故D錯誤。故選C。

（4）A．容量瓶上不會標有濃度，故A錯誤；B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，不需要烘干后再使用，故B錯誤；C．配制溶液過程中，容量瓶內液體還需要在定容前晃動容量瓶使溶液混合均勻，故C錯誤；D．使用前要檢查容量瓶是否漏水，故D正確。故選D。

（5）①所配制的稀硫酸中，H＋的物質的量濃度為硫酸的兩倍為4.6mol·L-1。

②c濃===18.4mol/L，c濃V濃= c稀V稀，需用濃硫酸的體積為V濃=(2.3×2/18.4×1000)mL=250mL。

（6） “84 消毒液” 如果不慎與“潔廁靈” （主要成分是鹽酸）會產生有毒氣體氯氣。發生反應的離子方程式：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O.