【題目】如圖，在盛有稀硫酸的燒杯中放入用導線連接的電極X、Y,外電路中電子流向如圖所示，下列關于該裝置的說法正確的是
A. 外電路的電流方向為X
外電路Y
B. 若兩電極分別為Fe和碳棒，則X 為碳棒，Y 為Fe
C. X 極上發生的是還原反應，Y 極上發生的是氧化反應
D. 若兩電極都是金屬，則它們的活潑性順序為X>Y
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【題目】過碳酸鈉(Na2CO3·3H2O2) 在洗滌、紡織、醫藥等領域有廣泛應用。一種制備過碳酸鈉的工藝流程如圖所示。
（1）碳酸鈉水溶液呈堿性的原因是____________(用離子方程式表示)，為增強洗滌效果，可采取最簡單的措施是________________。
（2）過碳酸鈉受熱易分解，寫出反應的化學方程式:__________________
（3）穩定劑可能是_____(填序號)。
A.Na2SO3 B.Na2SiO3 C.H2SO4 D.MnO2
（4）結晶時加入食鹽的目的是_________,母液中可循環使用的物質是_________(填化學式)。
（5）工業上常以過碳酸鈉產品中活性含氧量
來衡量產品優劣，13%以上的為優質品。產品中活性氧含量的測定方法: 稱量m g 樣品，在250mL 錐形瓶中用100mL 0.5mol/L硫酸完全溶解，立即用c mol/L的高錳酸鉀標準溶液進行滴定，至滴定終點，過程中MnO2被還原為Mn2+,進行三次滴定，測得消耗標準溶液平均體積為V1mL。另外，在不加樣品的情況下按照上述過程進行空白實驗，消耗高錳酸鉀溶液的體積為V2 mL。該產品活性氧含量為________(用代數式表示)。
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【題目】通過以下反應可獲得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。下列說法不正確的是
①C(s) + H2O(g)＝CO(g) + H2(g) ΔH1 = a kJmol-1
②CO(g) + H2O(g)＝CO2 (g) + H2 (g) ΔH2 = b kJmol-1
③CO2(g) + 3H2(g)＝CH3OH(g) + H2O(g) ΔH3= c kJmol-1
④2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g) + H2O(g) ΔH4= d kJmol-1
A. 反應①、②為反應③提供原料氣
B. 反應③也是CO2資源化利用的方法之一
C. 反應CH3OH(g)
1/2 CH3OCH3 (g) +1/2H2O(l)的ΔH=d/2kJ·mol1
D. 反應 2CO(g) + 4H2 (g)CH3OCH3 (g) + H2O(g)的ΔH= ( 2b+ 2c+d)
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【題目】通過反應
，可制備有機中間體異氰酸苯酯。
（1） Ni3＋基態核外電子排布式為________。
（2）異氰酸苯酯分子中碳原子雜化軌道類型是________，1 mol異氰酸苯酯分子中含有σ鍵數目為________。
（3）Na、O、C、N四種元素的第一電離能從大到小的順序為_________________________。
（4） C2H5OH的沸點高于
，這是因為__________________。
（5） Ni與Al形成的一種合金可用于鑄造飛機發動機葉片，其晶胞結構如右圖所示，該合金的化學式為________。
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【題目】生物柴油是一種用植物油、動物油或廢棄油脂等為原料加工而成的清潔燃料，主要成分為高級脂肪酸甲酯。一種用菜籽油等為原料制備生物柴油的實驗步驟如下：
①向右圖所示的三口燒瓶中加入3.2 g CH3OH、0.2 g NaOH，溶解后向其中加入20 g(0.021～0.023 mol)菜籽油及60 mL正己烷。
②加熱至60～65 ℃，攪拌2.5～3 h，靜置。上層為生物柴油、正己烷及甲醇，下層主要為甘油。
③分液、水洗。
④蒸餾，保持120℃時至無液體流出，剩余物為生物柴油。
（1）步驟①中控制n(CH3OH)/n(油脂)＞3的目的是________；正己烷的作用是________。
（2）步驟②適宜的加熱方式是________；菜籽油的成分之一油酸甘油酯(結構簡式如右圖)與甲醇反應的化學方程式為________________________________________________。
（3）步驟③用分液漏斗分離時，獲取上層液體的方法是________；用水洗滌上層液體時，說明已洗滌干凈的依據是__________________________________。
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【題目】溫度為T1時，在三個容積均為1L的恒容密閉容器中僅發生反應:2NO2(g) =2NO(g)+O2(g) (正反應吸熱)。實驗測得:v正= v(NO2)消耗= k正c2(NO2) v逆=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k逆c2(NO)·c(O2)，k正、k逆為速率常數，受溫度影響。下列說法不正確的是
容器 編號 | 物質的平衡濃度(mol/L) | 物質的起始濃度(mol/L) | ||
c(NO2) | c(NO) | c(O2) | c(O2) | |
Ⅰ | 0.6 | 0 | 0 | 0.2 |
Ⅱ | 0.3 | 0.5 | 0.2 | |
Ⅲ | 0 | 0.5 | 0.35 | |
A. 溫度為T1,反應達平衡時，容器Ⅲ中的平衡常數K=0.8
B. 達平衡時，速率常數和化學平衡常數的關系K= k正/k逆
C. 當溫度改變為T2時，若k正=k逆則T21
D. 容器Ⅱ反應達平衡前，v正>v逆
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【題目】化學是一門實驗科學，化學反應過程中的能量變化和速率變化是中學化學研究的重要內容
Ⅰ.利用如圖所示裝置測定中和熱
(1)圖中明顯有一處錯誤,請指出___________
(2)________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2 溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸進行中和熱測定
Ⅱ.探究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應瓶中，收集產生的氣體，記錄獲得相同體積氣體所需的時間。
實驗 混合溶液 | A | B | C | D | E | F |
4mol/L H2SO4/mL | 30 | V1 | V2 | V3 | V4 | V5 |
飽和CuSO4溶液/mL | 0 | 0.5 | 2.5 | 5 | V6 | 20 |
H2O/mL | V7 | V8 | V9 | V10 | 10 | 0 |
(1) 請完成此實驗設計，其中: V8=_________
(2) 當CuSO4溶液少量時，反應速率明顯加快，原因_______
(3) 當加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因:______________
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