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【題目】生物柴油是一種用植物油、動物油或廢棄油脂等為原料加工而成的清潔燃料主要成分為高級脂肪酸甲酯。一種用菜籽油等為原料制備生物柴油的實驗步驟如下:

向右圖所示的三口燒瓶中加入3.2 g CH3OH、0.2 g NaOH,溶解后向其中加入20 g(0.021~0.023 mol)菜籽油及60 mL正己烷。

加熱至60~65 ℃,攪拌2.5~3 h,靜置。上層為生物柴油、正己烷及甲醇下層主要為甘油。

分液、水洗。

蒸餾保持120℃時至無液體流出剩余物為生物柴油。

(1)步驟①中控制n(CH3OH)/n(油脂)>3的目的是________;正己烷的作用是________

(2)步驟②適宜的加熱方式是________;菜籽油的成分之一油酸甘油酯(結(jié)構(gòu)簡式如右圖)與甲醇反應(yīng)的化學方程式為________________________________________________

(3)步驟③用分液漏斗分離時獲取上層液體的方法是________;用水洗滌上層液體時說明已洗滌干凈的依據(jù)是__________________________________

【答案】 提高酯交換時油脂的轉(zhuǎn)化率 溶劑 水浴加熱 先分離出下層液體然后關(guān)閉活塞從分液漏斗上口倒出上層液體 pH試紙檢驗水相呈中性

【解析】(1)根據(jù)題意生物柴油主要成分為高級脂肪酸甲酯,菜籽油的主要成分為高級脂肪酸甘油酯,所以加入甲醇在NaOH和正己烷共同作用下,發(fā)生酯交換反應(yīng),因此增大反應(yīng)物CH3OH的用量可提高油脂的轉(zhuǎn)化率;其中正己烷作為溶濟溶解菜籽油促進反應(yīng)進行;

(2) 加熱溫度為60~65所以適宜的加熱方法是水浴;油酸甘油酯與甲醇反應(yīng)的化學方程式為

(3) 用分液漏斗分液時,獲取上層液體的方法是先分離出下層液體然后關(guān)閉活塞,從分液漏斗上口倒出上層液體上層液體為生物柴油、正己烷及甲醇可能含有少量的NaOH溶液用水洗滌時,可用pH試紙檢驗,水呈中性時,表明已洗滌干凈

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】科學家積極探索新技術(shù)對CO2進行綜合利用。請回答下列問題:

1已知: H2的燃燒熱為285.8kJ/mol,C2H4的燃燒熱為1411.0kJ/mol,H2O(g)=H2O(l)ΔH=-44.0kJ/mol,CO2 H2反應(yīng)生成乙烯和水蒸氣的熱化學方程式為____________,上述反應(yīng)在__________下自發(fā)進行(高溫低溫”)

2乙烯是一種重要的氣體燃料,可與氧氣、熔融碳酸鈉組成燃料電池。寫出該燃料電池負極的電極反應(yīng)式:_______________________.

3在體積為1L的密閉容器中,充入3mol H21mol CO2,測得溫度對CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如圖所示。

①平衡常數(shù): KM__________KN (“>”“<”“=”)

②下列說法正確的是_________(填序號)

A.當混合氣體密度不變時,說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

B.當壓強或n(H2)/n(CO2)不變時,均可證明反應(yīng)已達平衡狀態(tài)

C.當溫度高于250℃時,因為催化劑的催化效率降低,所以平衡向逆反應(yīng)方向移動

D.若將容器由恒容換為恒壓,其他條件不變,則CO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大

250℃時,將平衡后的混合氣體(不考慮平衡移動) 通入300mL 3mol/LNaOH溶液中充分反應(yīng),則所得溶液中所有離子的濃度大小關(guān)系為__________

④圖中M點對應(yīng)乙烯的質(zhì)量分數(shù)為_____________

5達平衡后,將容器體積瞬間擴大至2L并保持不變,平衡向_____移動(正向”“逆向”),容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量______(增大”“減小不變”)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1某二元酸(化學式用H2B表示)在水中的電離方程式是H2B=HHBHBHB2,則在0.1 mol·L1Na2B溶液中,下列粒子濃度關(guān)系式正確的是(______)

Ac(B2)c(HB)c(H2B)0.1 mol·L1 Bc(Na)c(OH)c(H)c(HB)

Cc(Na)c(H)c(OH)c(HB)2c(B2) Dc(Na)2c(B2)2c(HB)

2)已知:幾種酸的電離常數(shù):

化學式

CH3COOH

HClO

H2CO3

Ka

Ka=1.8×10-5

Ka=3.0×10-8

Ka1=4.1×10-7

Ka2=5.6×10-11

則向NaClO溶液中通入少量CO2寫出離子方程式_______________________________________________

3某稀溶液中含有Fe(NO3)3Cu(NO3)2HNO3向其中逐漸加入鐵粉溶液中Fe2的濃度與加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。則溶液中Fe(NO3)3Cu(NO3)2HNO3物質(zhì)的量濃度之比為________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有0.2 mol有機物與0.9 mol氧氣在一密閉容器中恰好完全反應(yīng),得產(chǎn)物為CO2、H2O。將產(chǎn)物依次通過濃硫酸和堿石灰,濃硫酸的質(zhì)量增加14.4 g,堿石灰的質(zhì)量增加了26.4 g。試求:

(1)計算確定有機物的分子式_________________

(2)1 mol該有機物與足量的鈉反應(yīng),可得到0.5 mol H2,寫出該有機物可能的結(jié)構(gòu)簡式_________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖,在盛有稀硫酸的燒杯中放入用導線連接的電極XY,外電路中電子流向如圖所示,下列關(guān)于該裝置的說法正確的是

A. 外電路的電流方向為X外電路Y

B. 若兩電極分別為Fe和碳棒,則X 為碳棒,Y Fe

C. X 極上發(fā)生的是還原反應(yīng),Y 極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)

D. 若兩電極都是金屬,則它們的活潑性順序為X>Y

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,能夠?qū)щ姷氖?/span>(  )

A.CO2B.稀鹽酸

C.蔗糖D.CuSO4·5H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將不同量的CO(g)H2O(g)分別通入體積為2 L的恒容密閉容器中,進行反應(yīng):CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g),得到如下三組數(shù)據(jù):

實驗組

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達到平衡所需時間/min

CO

H2O

CO2

1

650

4

2

1.6

5

2

900

2

1

0.4

3

3

2

1

0.4

1

下列說法不正確的是

A. 該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B. 實驗1中,前5minCO表示的速率為0.16 mol/(L·min)

C. 實驗2中,平衡常數(shù)K=1/6

D. 實驗3跟實驗2相比,改變的條件可能是溫度

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,已知H2A的電離平衡常數(shù)為: K1=1.3×10-7 K2=7.1×10-15現(xiàn)有常溫下的0.1mol/L NaHA溶液。

(1)請寫出H2A的電離方程式______

(2)已知NaHA溶液pH>7,請解釋原因_________

(3)請寫出NaHA溶液中的電荷守恒式__________

(4)NaHA溶液中粒子之間的關(guān)系式中正確的是________

A.c(A2-)+c(HA-)=0.1mol/L B.c(H+)=c(OH-)+c(A2-)

C.c(HA-)>c(OH-)>c(A2-) D.c(A2-)>c(H2A)

(5)如果H2AH2S,則向NaHS溶液中滴加硫酸鋁溶液,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硫酸鍶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲線如下。下列說法正確的是

A. 溫度一定時,Ksp(SrSO4)c(SO42)的增大而減小

B. 三個不同溫度中,313 KKsp(SrSO4)最大

C. 363 K時,圖中a點對應(yīng)的溶液是不飽和溶液

D. 283 K下的SrSO4飽和溶液升溫到363 K后變?yōu)椴伙柡腿芤?/span>

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同步練習冊答案
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