Question

【題目】溫度為T1時，在三個容積均為1L的恒容密閉容器中僅發生反應:2NO2(g) =2NO(g)+O2(g) (正反應吸熱)。實驗測得:v正= v(NO2)消耗= k正c2(NO2) v逆=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k逆c2(NO)·c(O2)，k正、k逆為速率常數，受溫度影響。下列說法不正確的是

容器 編號	物質的平衡濃度(mol/L)			物質的起始濃度(mol/L)
	c(NO2)	c(NO)	c(O2)	c(O2)
Ⅰ	0.6	0	0	0.2
Ⅱ	0.3	0.5	0.2
Ⅲ	0	0.5	0.35

A. 溫度為T1,反應達平衡時，容器Ⅲ中的平衡常數K=0.8

B. 達平衡時，速率常數和化學平衡常數的關系K= k正/k逆

C. 當溫度改變為T2時，若k正=k逆則T21

D. 容器Ⅱ反應達平衡前，v正>v逆

Answer 1

【答案】C

【解析】A、由容器I中反應：2NO2 2NO+O2

起始量(mol/L) 0.6 0 0

變化量(mol/L) 0.4 0.4 0.2

平衡量(mol/L) 0.2 0.4 0.2

可以求出平衡常數K=，A正確；B、在平衡狀態下，v正=v(NO2)消耗=v逆=v(NO)消耗，所以k正c2(NO2)=k逆c2(NO)c(O2)，進一步求出，B正確；C、溫度為T2時， >0.8，因為正反應是吸熱反應，升高溫度后化學平衡常數變大，所以T2>T1，C錯誤；D、容器Ⅱ反應達平衡前正反應速率大于逆反應速率，v正>v逆，D正確，答案選C。