Question

【題目】《環境科學》刊發了我國科研部門采用零價鐵活化過硫酸鈉(Na2S2O8，其中S為＋6價)去除廢水中的正五價砷[As(V)]的研究成果，其反應機制模型如圖所示。設阿伏加德羅常數的值為NA，Ksp[Fe(OH)3]＝2.7×10-39。下列敘述正確的是( )

A.1 mol過硫酸鈉(Na2S2O8)含2NA個過氧鍵

B.若56g Fe參加反應，共有NA個被還原

C.室溫下，中間產物Fe(OH)3溶于水所得飽和溶液中c(Fe3＋)為1×10-10mol·L-1

D.pH越小，越有利于去除廢水中的正五價砷

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.設1 mol過硫酸鈉(Na2S2O8)過氧鍵的數目為amol，其中S的化合價為+6價，則有2×(+1)+2×(+6)+(-2)a+(-2)×(8-2a)=0，解得a=1，所以1 mol過硫酸鈉(Na2S2O8)含NA個過氧鍵，故A錯誤；

B.根據圖示可知Fe最終變成氫氧化鐵和氫氧化亞鐵，無法確定轉移電子數，故無法確定被還原的的量，故B錯誤；

C. Fe(OH)3溶于水所得飽和溶液中存在平衡：，設c(Fe3＋)=amol/L，則c(OH-)=3amol/L，Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3＋)×c3(OH-)=a×(3a)3=2.7×10-39，解得a=1×10-10mol/L，故C正確；

D.pH越小，酸性越強，會使反應和平衡右移，無法生成沉淀越不利于去除廢水中的正五價砷。