【題目】下列裝置或操作能達到實驗目的的是
① ② ③ ④
A. 裝置①可用于證明SO2與NaOH溶液發生了反應
B. 若裝置②中X為CCl4，可用于吸收氨氣或氯化氫
C. 裝置③可用于實驗室從食鹽水中提取氯化鈉
D. 裝置④可用于證明溴乙烷與NaOH乙醇溶液共熱生成乙烯
【答案】B
【解析】試題分析：A．二氧化硫易溶于水，錐形瓶中氣壓減小；
B．四氯化碳密度比水大，和水是互不相溶的，和氨氣也不相溶；
C．蒸發操作利用蒸發皿，不能利用坩堝；
D．乙醇易揮發，能被高錳酸鉀氧化．
解：A．二氧化硫易溶于水，錐形瓶中氣壓減小，無法證明SO2與NaOH溶液發生了反應，故A錯誤；
B．氨氣或氯化氫是極易溶于水的氣體，在處理時要防止倒吸，四氯化碳密度比水大，和水是互不相溶的，和氨氣也不相溶，該裝置可以防止倒吸，故B正確；
C．實驗室中從食鹽水中提取氯化鈉，應利用蒸發，蒸發操作利用蒸發皿，不能利用坩堝，故C錯誤；
D．乙醇易揮發，能被高錳酸鉀氧化，則該裝置中生成的乙烯及揮發出的乙醇均使高錳酸鉀溶液褪色，則不能證明溴乙烷與NaOH醇溶液共熱生成乙烯，故D錯誤；
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【題目】某學生利用高錳酸鉀分解制氧氣的反應，測定室溫下的氣體摩爾體積，實驗裝置如下。
部分實驗步驟：
①裝好實驗裝置。
② 。
③把適量的高錳酸鉀粉末放入干燥的試管中，準確稱量試管和高錳酸鉀粉末的質量為m g。
④加熱，開始反應，直到產生一定量的氣體。
⑤停止加熱。
⑥測量收集到的氣體體積。
⑦準確稱量試管和殘留物的質量為n g。
⑧測量實驗室的溫度。
回答下列問題。
（1）實驗步驟的第②步是 ________________________________________________。
（2）測量收集到的氣體體積，應注意的事項有：
①_____________________________________________________________________；
②_____________________________________________________________________；
③視線與凹液面最低處相平。
（3）如果實驗中得到的氧氣體積是p L，水蒸氣的影響忽略不計，則室溫下氣體摩爾體積的計算式為__________（含m、n、p）。
（4）假定其他操作均正確，未恢復至室溫就讀數會導致實驗結果___________________（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
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【題目】類比pH的定義，對于稀溶液可以定義pC=-lgC，pKa=-lgKa。常溫下，某濃度H2A溶液在不同pH值下，測得pC(H2A)、pC(HA-)、pC(A2-)變化如圖所示。下列說法正確的是
A. pH=3.50時，c(H2A)>c(HA-)>c(A2-)
B. 常溫下，pKa1(H2A)=5.30，pKa2(H2A)=0.80
C. b點時，
=104.50
D. pH=3.00~5.30時，c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)先增大后減小
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【題目】有A、B、C、D四種短周期主族元素，它們的原子序數依次增大，其中A元素原子核外電子僅有一種原子軌道，也是宇宙中最豐富的元素，B元素原子的核外p電子數比s電子數少1，C為金屬元素且原子核外p電子數和s電子數相等，D元素的原子核外所有p軌道全滿或半滿。
（1）寫出四種元素的元素符號。
A：________，B：________，C：________，D：________。
（2）寫出C、D兩種元素基態原子核外電子排布的電子排布圖。
C：___________________________，D：_____________________________。
（3）寫出B、C兩種元素單質在一定條件下反應的化學方程式：____________。
（4）寫出B元素單質和氫化物的電子式。單質：________，氫化物：_________。
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【題目】鎢有“光明使者”的美譽,在自然界中主要以鎢(+6價)酸鹽的形式存在，黑鎢礦的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽，化學式常寫成(Fe、Mn)WO4,鎢酸(B)酸性很弱，難溶于水，黑鎢礦傳統冶煉工藝的第一階段是堿熔法，第二階段則是用還原劑還原出金屬鎢。化合物A、B、C含有同一元素。請回答下列問題：
（1）為提高水浸速率，采取的措施為___________________(寫兩種)。
（2）用還原劑還原出金屬鎢。
①碳和氫氣均可還原化合物C得鎢,用氫氣比用碳更具有優點,其理由是___________。
②如果用金屬鋁與化合物C反應,還原出1mol鎢至少需要鋁的質量為___________。
（3）利用“化學蒸氣轉移法”提純金屬鎢的反應原理為：W(s)+I2(g)
WI2(g) △H<0。
①一定溫度下,向某恒容密閉容器中加入2molI2(g)和足量W(s)達平衡后,I2(g)的轉化率為20%，則平衡時c[I2(g)]∶c[WI2(g)]=___________;相同條件下，若開始加入I2(g)的物質的量變為原來2倍，則下列數值是原來2倍的有___________(填標號)。
A．平衡常數 B．達到平衡的時間
C．I2(g)的物質的量濃度 D．平衡時WI2(g)的體積分數
②工業上利用上述反應原理提純金屬鎢的示意圖如右：
反應在真空石英管中進行，先在溫度為T1端放入不純W粉末和少量I2(g)，一段時間后，在溫度為T2的一端得到純凈的晶體，則溫度T1___________T2(填：“>”、“<”或“=”)。
（4）寫出黑鎢礦中FeWO4在步驟Ⅰ中反應的化學方程式__________________________。
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【題目】類比pH的定義，對于稀溶液可以定義pC=-lgC，pKa=-lgKa。常溫下，某濃度H2A溶液在不同pH值下，測得pC(H2A)、pC(HA-)、pC(A2-)變化如圖所示。下列說法正確的是
A. pH=3.50時，c(H2A)>c(HA-)>c(A2-)
B. 常溫下，pKa1(H2A)=5.30，pKa2(H2A)=0.80
C. b點時，
=104.50
D. pH=3.00~5.30時，c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)先增大后減小
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【題目】下列離子方程式書寫正確的是( )
A．沸水中滴入FeCl3飽和溶液：Fe3++3H2O
Fe(OH)3↓+3H+
B．一小塊鈉投入水中：Na+2H2O===Na++2OH－+H2↑
C．用氫氧化鈉溶液吸收過量二氧化碳：OH－+CO2===HCO
D．Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3++2I－===2Fe2++I2
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【題目】CO是重要的燃料和工業原料。目前，對CO的綜合利用是科學家研究的熱點。回答下列問題：
Ⅰ．工業制備CO的方法之一是甲烷氧化法。
已知：①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-802 kJ/mol
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-484 kJ/mol
③2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-330 kJ/mol
（1）反應2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g),△H=_________kJ/mol。
Ⅱ．CO也是制備AlCl3的副產品
制備AlCl3的原理為：2Al2O3(s)+6Cl2(g) 
4AlCl3(g)+3O2(g) △H1
（2）已知該反應在較低溫度下不能自發進行，則△H1_____0（填“>”“<”或“=”）
（3）制備AlCl3的實際生產過程中，常加入足量的碳粉，同時生成CO(g)。T1℃時，向恒容的密閉容器中加入5molAl2O3(s)、14molC(s)和6.4molCl2(g)發生反應。Cl2(g)的濃度變化如圖（a）所示；圖b為20min后改變容器中條件，平衡體系的反應速率（
）隨時間（t）的變化關系，且四個階段都各改變一種不同條件（該條件下制得的AlCl3為固態）。
①容器中發生反應的化學方程式為______________________________。
②0～15min內，用CO表示的該反應平均速率
=__________mol/（Lmin）
③T1℃時，該反應的平衡常數K=______________（不需帶單位）。
④40min時的平衡常數[K(40)]與15min時的平衡常數[K(15)]的大小關系：K(40)____K(15)（填“>”“<”或“=”）
⑤45min時，改變的條件為___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列情況下，氣體分子數相同的是（ ）
A.相同體積的CO和CO2
B.相同物質的量的H2O（g）和Cl2
C.在0℃時，1體積的O2和1體積的HCl
D.通常狀況下71克Cl2和22.4LHCl氣體
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