【題目】將一定量的鋅與100mL
濃硫酸充分反應后，鋅完全溶解，同時生成氣體A
標準狀況
將反應后的溶液稀釋至1L，測得溶液的
，則下列敘述中錯誤的是
A.氣體A為
和
的混合物
B.反應中共消耗
C.氣體A中和的體積比為4：1
D.反應中共轉移3mol電子
【答案】C
【解析】
濃硫酸與鋅反應生成二氧化硫氣體，隨著反應的進行，硫酸的濃度逐漸降低，繼續與鋅反應生成氫氣，所以33.6L氣體為二氧化硫和氫氣的混合物，根據反應的有關方程式結合質量守恒定律列方程組計算。
生成氣體的物質的量為：
=1.5mol，溶液稀釋至1L，測得溶液的pH=1，所以溶液剩余硫酸的物質的量為0.05mol，參加反應的n(H2SO4)=0.1L×18.5mol/L0.05mol=1.8mol，隨著反應的進行，硫酸的濃度逐漸減小，設反應生成xmolSO2，ymolH2，
由此列出方程組：
，解之得x=0.3，y=1.2，所以反應會生成0.3mol的二氧化硫和1.2mol的氫氣。
A、氣體A為SO2和H2的混合物，故A不符合題意；
B、反應中共消耗金屬Zn的質量m(Zn)=(0.3mol+1.2mol)×65g/mol=97.5g，故B不符合題意；
C、由上述分析可知，V(SO2):V(H2)=1:4，故C符合題意；
D、在反應Zn+2H2SO4(濃)=ZnSO4+SO2↑+H2O中，生成0.3mol的二氧化硫轉移電子為0.6mol，反應Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑中，生成1.2mol氫氣轉移電子2.4mol，所以反應中共轉移3mol電子，故D不符合題意。
故選C。
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【題目】下列實驗操作無不當之處的是( )
A.用稀硫酸和鋅粒制取
時，加幾滴
溶液以加快反應速率
B.用蒸餾水潤濕的pH試紙測某氣體的酸堿性
C.淀粉水解實驗中可加銀氨溶液并水浴加熱檢驗淀粉的水解產物葡萄糖
D.在50mL酸式滴定管中裝入鹽酸，調整初始讀數為
后，將剩余鹽酸放入錐形瓶，可以量出
的鹽酸
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【題目】已知298K時，Ksp(NiS)＝1.0×10-21，Ksp(NiCO3)＝1.0×10-7 ；p(Ni)＝－lg c(Ni2+)，p(B)＝－lg c(S2-)或－lg c(CO32-)。在含物質的量濃度相同的Na2S和Na2CO3的混合溶液中滴加Ni(NO3)2溶液產生兩種沉淀，溶液中陽離子、陰離子濃度關系如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）
A. 對于曲線I，在b點加熱，b點向c點移動
B. 常溫下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度
C. 向d點對應的溶液中加入對應陰離子的鈉鹽，d點向b點移動
D. P為3.5且對應的陰離子是CO32-
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【題目】《環境科學》刊發了我國科研部門采用零價鐵活化過硫酸鈉(Na2S2O8，其中S為＋6價)去除廢水中的正五價砷[As(V)]的研究成果，其反應機制模型如圖所示。設阿伏加德羅常數的值為NA，Ksp[Fe(OH)3]＝2.7×10-39。下列敘述正確的是( )
A.1 mol過硫酸鈉(Na2S2O8)含2NA個過氧鍵
B.若56g Fe參加反應，共有NA個
被還原
C.室溫下，中間產物Fe(OH)3溶于水所得飽和溶液中c(Fe3＋)為1×10-10mol·L-1
D.pH越小，越有利于去除廢水中的正五價砷
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【題目】已知2FeSO4
Fe2O3+SO2↑+SO3↑。下列有關操作、裝置、原理及對現象的表述正確的是
A. 用裝置甲高溫分解FeSO4，點燃酒精噴燈前應先向裝置內通一段時間N2
B. 用裝置乙可檢驗分解產生的SO2，現象是石蕊試液先變紅后褪色
C. 用裝置丙可檢驗分解產生的SO3，現象是產生白色沉淀
D. 用裝置丁可吸收尾氣，避免污染環境
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【題目】將等量的固體Mg(OH)2，置于等體積的下列液體中，最終固體剩余最少的是（ ）
A.在純水中B.在0.1mol/L的MgCl2溶液中
C.在0.1mol/L的NH3·H2O中D.在0.1mol/L的CH3COOH溶液中
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【題目】已知下列熱化學方程式：
（1）CH3COOH(l)+2O2(g) == 2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ·mol-1
（2）C(s)+ O2(g) == CO2(g) △H2＝－393.5 kJmol-1
（3）H2(g) +
O2(g) == H2O(l) △H3＝－285.8kJ·mol-1
則反應2C(s)+2H2(g) +O2(g) == CH3COOH(l)的△H為（ ）
A. －488.3 kJ·mol-1 B. －244.15 kJ·mol-1 C. +488.3 kJ·mol-1 D. +244.15 kJ·mol-1
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【題目】實驗測得濃度均為0.5 molL-1的Pb(CH3COO)2溶液的導電性明顯弱于Pb(NO3)2溶液，又知PbS是不溶于水及稀酸的黑色沉淀，下列離子方程式書寫錯誤的是
A.Pb(NO3)2溶液與 CH3COONa 溶液混合：Pb2++2CH3COO-= Pb(CH3COO)2
B.Pb(NO3)2 溶液與K2S溶液混合：Pb2++S2-=PbS↓
C.Pb(CH3COO)2 溶液與K2S溶液混合：Pb2++S2- =PbS↓
D.Pb(CH3COO)2 在水中電離： Pb(CH3COO)2
Pb2+ +2CH3COO-
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A.配置一定濃度的稀硫酸，用量筒量取濃硫酸后，未將蒸餾水洗滌量筒后的洗滌液轉移至容量瓶中，會使配置的溶液濃度偏小
B.提純混有少量硝酸銨的氯化鈉，應采用在較高溫度下制得濃溶液，再采取冷卻結晶、過濾、干燥的方法
C.蒸發時將蒸發皿放置在鐵架臺的鐵圈上，并加墊石棉網加熱
D.石油的蒸餾實驗中，忘記加沸石，可以先停止加熱，待溶液冷卻后加入沸石，在繼續加熱蒸餾
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