Question

【題目】a、b、c、d、e均為周期表前四周期元素，原子序數依次增大，相關信息如下表所示。

a	原子核外電子分占3個不同能級，且每個能級上排布的電子數相同
b	基態原子的p軌道電子數比s軌道電子數少1
c	位于第2周期，原子核外有3對成對電子、兩個未成對電子
d	位于周期表中第7縱列
e	基態原子M層全充滿，N層只有一個電子

請回答：

（1）c屬于_____________區的元素，其基態原子的電子排布圖為________________________。

（2）b與其同周期相鄰元素第一電離能由大到小的順序為______________（用元素符號表示）。

（3）元素b 的氫化物的水溶液中存在的氫鍵有_______種；畫出一種存在于b 的氫化物與水分子之間的氫鍵________________________________。

（4）a與其同主族短周期元素的最高價氧化物的熔點高低順序為___________（用化學式表示）。若將a元素最高價氧化物水化物對應的正鹽酸根離子表示為A，則A的中心原子的軌道雜化類型為_____________，A的空間構型為____________________；

（5）a元素與b元素可形成ab-陰離子，則與ab-互為等電了體的單質及化合物的化學式分別為_____________、______________（各填寫一種）。

（6）在e2+離子的水溶液中逐滴滴加b的氫化物水溶液至過量，可觀察到的現象為________________。

（7）d 的某氧化物晶體結構如圖。每個陰離子周圍等距離且最遠的陰離子數為_______________，其晶胞的棱長為xcm，則該晶體距離最近的兩個陰離了的核間距為_________cm （用含有x 的代數式表示）。

Answer 1

【答案】 p N>O>C 4 N—H…O或O—H…N SiO2>CO2 sp2 平面三角形 N2 CO 先產生藍色沉淀，氨水過量后沉淀溶解，生成深藍色溶液 12 x

【解析】根據題意可推知這幾種元素分別是：a是C；b是N；c是O；d是Cl；e是Cu。（1）氧元素屬于周期表中p區元素，其基態原子的電子排布圖為；（2）與b為同周期相鄰元素為C、O，其第一電離能由大到小的順序為N>O>C；（3）氨水中存在O-H…N、O-H…O、N-H…N、N-H…O四種氫鍵；其中N—H…O或O—H…N表示氨與水分子間形成的氫鍵；（4）a的氧化物為二氧化碳，屬于分子晶體，與其同主族短周期元素的最高價氧化物為二氧化硅，屬于原子晶體，故其熔點：SiO2>CO2；a元素最高價氧化物水化物對應的正鹽酸根離子為CO32—，碳原子采取的sp2雜化，其空間構型為平面三角形；（5）a元素與b元素可形成CN-陰離子，則與CN-互為等電了體的單質及化合物的化學式分別為N2、CO；（6）在Cu2+離子的水溶液中逐滴滴加氨水至過量現象為：先產生藍色沉淀，氨水過量后沉淀溶解，生成深藍色溶液；（7）觀察晶胞可知，每個陰離子周圍等距離且最近的陰離子數為12；晶體距離最近的兩個陰離了的核間距為acm，即，根據勾股定律得：x2+ x2=(2a)2，解得a= x。