Question

【題目】某溶液可能含有 K+、NH4+、Ca2+、Cl–、SO42–、CO32–中的若干種。為了確定該溶液的組成，取100mL上述溶液進行了如下實驗：(所加試劑均過量，氣體全部逸出)下列說法不正確的是

A. 原溶液中一定存在SO42–、CO32–和NH4+

B. 原溶液中一定不存在Ca2+，無法判斷Cl–是否存在

C. 要確定Cl–是否存在，可取少許溶液2加入硝酸銀和稀硝酸檢驗

D. 原溶液中 c(K+ )≥0.1 mol· Lˉ 1

Answer 1

【答案】C

【解析】加入氯化鋇溶液，生成沉淀，一定含有碳酸根或是硫酸根中的至少一種，則該沉淀為BaSO4、BaCO3中的至少一種，沉淀部分溶解于鹽酸，所以一定是BaSO4、BaCO3的混合物，一定存在SO42–、CO32–，硫酸鋇沉淀是2.33g，物質的量是2.33g÷233g/mol=0.01mol，碳酸根離子的物質的量是(4.32.33)g÷197g/mol=0.01mol，硫酸根、碳酸根和鈣離子不共存，一定不存在Ca2+，所得到的濾液中加入氫氧化鈉，出現氣體，為氨氣，一定含有銨根離子，根據元素守恒，銨根離子的物質的量是0.672L÷22.4L/mol=0.03mol，鉀離子和氯離子需要根據電荷守恒進行判斷，以此解答該題。

A．由以上分析可知原溶液一定存在SO42–、CO32–和NH4+，A正確；

B．根據以上分析可知原溶液中一定不存在Ca2+，無法判斷Cl–是否存在，B正確；

C．由于前面加入了氯化鋇溶液，因此取少許溶液2加入硝酸銀和稀硝酸無法檢驗原溶液中是否含有氯離子，C錯誤；

D．陽離子所帶正電荷的物質的量之和0.03mol，陰離子所帶負電荷的物質的量之和=0.01×2+0.01×2=0.04mol，由電荷守恒可知一定含有鉀離子，如鉀離子的物質的量大于0.04mol-0.03mol=0.01mol（陰離子和陽離子電荷之差），則含有氯離子，則原溶液中 c(K+)≥0.01mol÷0.1L＝0.1 mol· Lˉ1，D正確。答案選C。