Question

【題目】我國許可使用的食鹽抗結劑目前有：亞鐵氰化鉀、磷酸鈣、二氧化硅和微晶纖維素。衛生部規定食鹽中亞鐵氰化[K4Fe(CN)6]的最大使用量為10mgkgˉ1．

（1）基態鉀原子核外能量最高的電子所在能級的軌道數目為__________，K4Fe(CN)6中Fe2+的外圍電子排布圖為_________________。

（2）K4Fe(CN)6中存在_____________（填序號）。

A．離子鍵 B．非極性鍵 C．配位鍵 D．σ鍵 E．π鍵

（3）寫出和CN-互為等電子體的離子的電子式為______________________

（4）磷酸鈣中磷酸根的空間構型為______________，二氧化硅晶體中硅原子的雜化方式為_____

（5）亞鐵氰化鉀溶液與稀硫酸加熱時發生非氧化還原反應，生成硫酸鹽和一種與CN－是等電子體的氣態化合物，反應化學方程式為_______________。

（6）FeO晶體的晶胞與NaCl的相似，NaCl的晶胞如圖所示。由于晶體缺陷，某氧化亞鐵晶體的實際組成為Fe0.9O，其中包含有Fe2+和Fe3+，晶胞邊長為428pm，則該晶體的密度為____g/cm3 (列出計算式即可，用NA 表示阿伏伽德羅常數的值)。

Answer 1

【答案】 1 ACDE 或 正四面體 sp3 K 4Fe(CN) 6 + 6H 2SO 4 + 6H 2O 2K 2SO 4 + FeSO 4 +3(NH 4) 2SO 4 +6CO↑

【解析】(1)基態鉀原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p64s1，能量最高的電子所在能級的軌道數目為1，鐵為26號元素，Fe2+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d6，外圍電子排布圖為，故答案為：1；；

(2)K4[Fe(CN)6]為離子化合物，含有離子鍵，在[Fe(CN)6]4- 中，一個 CN-中含有1個鍵，2個π鍵，C和N是不同的原子所以為極性鍵，且之間為每個CN-和Fe間以配位鍵相結合，不含非極性鍵,故選：ACDE。

(3)和CN-互為等電子體的離子有C22-等，電子式為，故答案為：；

(4)磷酸鈣中PO43-中P原子的價層電子對數目=4，采用sp3雜化，空間構型為正四面體，二氧化硅晶體中每個硅原子周圍有4個O原子，硅原子的價層電子對數目=4，采用sp3雜化，故答案為：正四面體；sp3；

(5)黃血鹽溶液與稀硫酸加熱時發生非氧化還原反應，說明元素化合價不變，生成硫酸鹽和一種與CN-是等電子體的氣態化合物，根據元素守恒知該氣態化合物是CO，鐵元素存在于硫酸亞鐵中，鉀元素存在于硫酸鉀中，所以該反應方程式為：K4Fe(CN)6+6H2SO4+6H2O2K2SO4+FeSO4+3(NH4)2SO4+6CO↑，故答案為：K4Fe(CN)6+6H2SO4+6H2O2K2SO4+FeSO4+3(NH4)2SO4+6CO↑；

(6)Fe0.9O晶體的晶胞結構為NaCl型，所以每個晶胞中含有4個O原子，有4個“Fe0.9O”，再根據m=ρV可知：4×(56×0.9+16)g=ρ(4.28×10-8 cm)3 NA，解得ρ= g/cm3，故答案為： 。