Question

【題目】現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表：

元素編號	元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
A	有3個電子層，K、M層電子數(shù)之和等于L層電子數(shù)
B	短周期中金屬性最強(qiáng)
C	常溫下單質(zhì)為雙原子分子，氫化物的水溶液呈堿性
D	元素最高正價是+7價

用化學(xué)用語回答下列問題：

（1）A元素在周期表中的位置 __________________；

（2）C單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式 ______________________；

（3）元素D與元素A相比，非金屬性較強(qiáng)的是______（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是 ______（填選項序號）。

a．常溫下D的單質(zhì)和A的單質(zhì)狀態(tài)不同

b．D的氫化物比A的氫化物穩(wěn)定

c．一定條件下D和A的單質(zhì)都能與鈉反應(yīng)

d．A最高價含氧酸的酸性弱于D最高價含氧酸

e．D單質(zhì)能與A的氫化物反應(yīng)生成A單質(zhì)

（4）X是由A、B、C、D四種元素中的某種元素組成的單質(zhì)，能經(jīng)圖所示的過程轉(zhuǎn)化為（其他條件略去）。

①若Y是有刺激性氣味的無色氣體，把Y通入BaCl2溶液中，無現(xiàn)象，然后滴加適量H2O2溶液，有白色沉淀生成，則該白色沉淀為 _______________，試寫出Y與H2O2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式： __________________________________________；

②若Z是紅棕色氣體，則Z→W的反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為_________。

Answer 1

【答案】 第三周期第ⅥA族 Cl bde 1：2

【解析】由表中信息可知，A為S元素，B為Na元素，C為N元素，D為Cl元素。 通常根據(jù)非金屬元素形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性和非金屬間的置換來判斷非金屬元素的非金屬性強(qiáng)弱。H2O2溶液有強(qiáng)氧化性，可以把二氧化硫氧化為硫酸。

由表中信息可知，A為S元素，B為Na元素，C為N元素，D為Cl元素。

（1）A元素在周期表中的位置是第三周期第ⅥA族；

（2）C單質(zhì)為氮?dú)猓�其結(jié)構(gòu)式為；

（3）元素D與元素A相比，非金屬性較強(qiáng)的是Cl。

a．常溫下D的單質(zhì)和A的單質(zhì)狀態(tài)不同 ，單質(zhì)的狀態(tài)與非金屬性強(qiáng)弱沒有必然關(guān)系；

b．D的氫化物比A的氫化物穩(wěn)定，可以證明氯元素的非金屬性強(qiáng)于硫元素；

c．一定條件下D和A的單質(zhì)都能與鈉反應(yīng) ，只能證明兩者均有一定的非金屬性，但不能證明兩者的非金屬性的強(qiáng)弱關(guān)系；

d．A最高價含氧酸的酸性弱于D最高價含氧酸 ，可以證明氯元素的非金屬性強(qiáng)于硫元素；

e．D單質(zhì)能與A的氫化物反應(yīng)生成A單質(zhì) ，可以證明氯元素的非金屬性強(qiáng)于硫元素；

綜上所述，能證明氯元素的非金屬性強(qiáng)于硫元素這一事實的是bde。

（4）X是由A、B、C、D四種元素中的某種元素組成的單質(zhì)，能經(jīng)圖所示的過程轉(zhuǎn)化為（其他條件略去）。

①若Y是有刺激性氣味的無色氣體，則Y為二氧化硫，把Y通入BaCl2溶液中，無現(xiàn)象，然后滴加適量H2O2溶液，H2O2溶液有強(qiáng)氧化性，可以把二氧化硫氧化為硫酸，故溶液中有白色沉淀生成，則該白色沉淀為，Y與H2O2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為；

②若Z是紅棕色氣體，則Z為二氧化氮，Z→W的反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，二氧化氮既是氧化劑又是還原劑，根據(jù)元素的化合價升降數(shù)值，可以判斷其中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：2。