【題目】電浮選凝聚法是工業上采用的一種污水處理方法，即保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過電解生成Fe(OH)3膠體，Fe(OH)3膠體具有吸附作用，可吸附水中的污物而使其沉淀下來，起到凈水的作用，其原理如圖所示。下列說法正確的是
A．石墨電極上發生氧化反應
B．根據圖示，物質A為CO2
C．為增強污水的導電能力，可向污水中加入適量乙醇
D．甲烷燃料電池中CO32－向空氣一極移動
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【題目】現有下列三組元素,它們的原子序數分別是①3和9；②17和12；③6和8。
（1）其中能組成XY2型的共價化合物分子的是 __________，電子式是____________________；
（2）能形成XY型離子化合物的是________，電子式是_________________________；
（3）用電子式表示第②組化合物的形成過程________________________________
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【題目】(I)將下列物質進行分類:①H與D②O2與O3③乙醇(C2H5OH)與甲醚(CH3-O-CH3)④正丁烷與異丁烷⑤C60與金剛石
(1)互為同位素的是_______(填編號、下同)；
(2)互為同素異形體的是_______ ；
(3)互為同分異構體的是________；
(II)反應Fe + H2SO4=== FeSO4+ H2↑的能量變化趨勢如圖所示:
(1)該反應為 _______反應(填“吸熱”或“放熱”)。
(2)若要使該反應的反應速率加快，下列措施可行的是______(填字母)。
A.改鐵片為鐵粉 B. 改稀硫酸為98%的濃硫酸 C.適當升高溫度
(3)若將上述反應設計成原電池，銅為原電池某一極材料，則銅為_____(填“正”或“負”)極。該極上發生的電極反應為___________。
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【題目】NOx會造成大氣污染，在工業上采用多種方法進行處理。
I.氧化法：煙氣中的NO經O3預處理后轉化為NO2，再用CaSO3懸濁液吸收NO2。
已知：常溫下，CaSO4的沉淀溶解平衡常數數值為9.1×10-6，CaSO3的沉淀溶解平衡常數數值為3.1×10-7。
（1）NO與O3反應過程的能量變化如下：
NO被O3氧化的總反應是化合反應，該反應的熱化學方程式為 ________。
（2）將CaSO3懸濁液靜置，取上層清液，測得pH約為8，用化學用語解釋其原因為________。
（3）用CaSO3懸濁液吸收NO2，將其轉化為HNO2，該反應的化學方程式為________。
（4）在實際吸收NO2的過程中，通過向CaSO3懸濁液中加入Na2SO4固體，提高NO2的吸收速率，從溶解平衡的角度解釋其原因：________。
II. 選擇性非催化還原法：該反應不使用催化劑，但必須在高溫有氧下利用NH3做還原劑與 NOx 進行選擇性反應：4NH3 + 4NO + O2 
3N2 + 6H2O，不同溫度（T）下，反應時間（t）與NO濃度的關系如右圖所示。
（5）判斷該反應為________（填“吸熱”或“放熱”）反應，說明理由：________ 。
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【題目】下列關于有機物的敘述正確的是( )
A. 乙烯、聚乙烯均能使溴水褪色
B. 
和
互為同分異構體
C. 苯在催化劑作用下能與濃硝酸發生取代反應
D. 等質量的甲烷和乙烯完全燃燒，乙烯消耗的O2多
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【題目】常溫下，用0．1000 mol/L NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.1000 mol/L鹽酸和20.00 mL 0.1000 mol/L醋酸溶液，得到2條滴定曲線，如下圖所示：
以HA表示酸，下列說法正確的是( )
A. 滴定鹽酸的曲線是圖2
B. 達到B、D狀態時，兩溶液中離子濃度均為c(Na+)=c(A—)
C. 達到B、E狀態時，反應消耗的n( CH3COOH)>n(HCl)
D. 當0mL< V(NaOH)<20.00mL時，對應混合溶液中各離子濃度由大到小的順序均為c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
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【題目】用0.001mol/L的酸性高錳酸鉀溶液滴定未知濃度的草酸(H2C2O4)溶液，回答下列 問題：
（1）酸性高錳酸鉀溶液應該裝在下圖__________滴定管中。
（2）請寫出該反應的離子方程式：____________________。
（3）用0.001mol/L的酸性高錳酸鉀溶液滴定草酸溶液，滴定終點的判斷依據是：_________________。
（4）己知滴定V1ml待測液消耗標準液實驗數據如下表
實驗次數 | 始讀數(ml) | 末讀數(ml) | 消耗體積 |
1 | 0.10 | 19.20 | 19.10 |
2 | 1.85 | 20.75 | 18.90 |
3 | 0.00 | 24.06 | 24.06 |
則待測液的濃度為：_______________
（5）滴定結束時，俯視刻度線讀取高錳酸鉀溶液的體積，會導致測定結果_________(填“偏大”“偏小”或“不影響”)
（6）己知NaHC2O4溶液中草酸氫根離子的電離大于水解，則溶液中各離子的濃度按由大到小的順序排列的是：_________________________。
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【題目】碘化亞銅(CuI)是陽極射線管復蓋物,也是重要的有機反應催化劑,不溶于水和乙醇。下圖是用廢銅電纜(雜質中含有少量鐵)制取無水碘化亞銅的流程。
(1)過程①得到的溶液呈藍色,其原因是______(用化學方程式表示),當溫度高于40℃時，過程①反應速率減慢,原因是________________。
(2)過程②調節溶液pH適宜選用的試劑是_______(填正確答案的字母編號);已知25℃時，Cu(OH)2的Ksp=2.2×10-20,Fe(OH)3的Ksp=4×10-35，lg2=0.30,則過程②調節溶液PH時,溶液的PH不小于________。
A.NaOH B.NH3·H2O C.CuO D.CuCO3
(3)過程③的氧化產物能使淀粉變藍,對應的離子方程式為________________。
(4)過程④用乙醇洗滌沉淀的目的為________________。
(5)準確稱取mg CuI樣品，加入足量的Fe2(SO4)3溶液中,CuI被完全氧化生成Cu2+和I2。待樣品完全反應后,用amol/L酸性KMnO4溶液滴定，達到終點時,消耗酸性KMnO4溶液的體積平均值為VmL。則樣品中CuI的質量分數為_______(已知: 5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O)。
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【題目】水的沸點為100℃，硫化氫的分子結構跟水相似，但它的沸點卻很低，是－60.7℃，引起這種差異的主要原因是( )
A. 范德華力 B. 共價鍵 C. 氫鍵 D. 相對分子質量
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