Question

【題目】碘化亞銅(CuI)是陽極射線管復蓋物,也是重要的有機反應催化劑,不溶于水和乙醇。下圖是用廢銅電纜(雜質中含有少量鐵)制取無水碘化亞銅的流程。

(1)過程①得到的溶液呈藍色,其原因是______(用化學方程式表示),當溫度高于40℃時，過程①反應速率減慢,原因是________________。

(2)過程②調節溶液pH適宜選用的試劑是_______(填正確答案的字母編號);已知25℃時，Cu(OH)2的Ksp=2.2×10-20,Fe(OH)3的Ksp=4×10-35，lg2=0.30,則過程②調節溶液PH時,溶液的PH不小于________。

A.NaOH B.NH3·H2O C.CuO D.CuCO3

(3)過程③的氧化產物能使淀粉變藍,對應的離子方程式為________________。

(4)過程④用乙醇洗滌沉淀的目的為________________。

(5)準確稱取mg CuI樣品，加入足量的Fe2(SO4)3溶液中,CuI被完全氧化生成Cu2+和I2。待樣品完全反應后,用amol/L酸性KMnO4溶液滴定，達到終點時,消耗酸性KMnO4溶液的體積平均值為VmL。則樣品中CuI的質量分數為_______(已知: 5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O)。

Answer 1

【答案】 Cu+H2O2+H2SO4CuSO4+2H2O 溫度高于40℃時,H2O2分解,濃度減小，反應速率減慢 CD 4.2 2Cu2++4I-=2CuI↓+I2 先去晶體表面的水份或得到干燥的CuI

【解析】試題分析：(1)過程①得到的溶液呈藍色，說明Cu、H2O2、H2SO4反應生成CuSO4；

溫度高于40℃時,H2O2分解,濃度減小；(2)過程②調節溶液pH的目的是除去Cu2+中的Fe3+；Fe(OH)3的Ksp=4×10-35計算完全除去Fe3+時的PH；(3)過程③的氧化產物能使淀粉變藍，說明氧化產物是I2；(4) CuI不溶于乙醇，乙醇易揮發可以除去晶體表面的水份；(5)根據關系式CuI Fe2(SO4)3 KMnO4計算CuI的質量分數；

解析：(1)過程①得到的溶液呈藍色，說明Cu、H2O2、H2SO4反應生成CuSO4，反應方程式為Cu+H2O2+H2SO4CuSO4+2H2O；溫度高于40℃時,H2O2分解,濃度減小，所以反應速率減慢；(2) A、加入NaOH 引入新雜質Na+，故A錯誤； B.加入NH3·H2O引入新雜質NH4+，故B錯誤； C.加入CuO ，消耗氫離子，不引入雜質離子，故C正確； D. 加入CuCO3消耗氫離子，不引入雜質離子，故D正確；完全除去Fe3+時 ， , ， ，PH=- =4.2；(3)硫酸銅與碘化鈉反應的氧化產物能使淀粉變藍，說明氧化產物是I2，反應離子方程式是2Cu2++4I-=2CuI↓+I2；(4) CuI不溶于乙醇，乙醇易揮發可以除去晶體表面的水份，得到干燥的CuI；(5)設樣品中CuI的質量為xg，根據關系式

X=191gamol/L ；樣品中CuI的質量分數為191gamol/L =