【題目】下列關于有機物的敘述正確的是( )
A. 乙烯、聚乙烯均能使溴水褪色
B. 
和
互為同分異構體
C. 苯在催化劑作用下能與濃硝酸發生取代反應
D. 等質量的甲烷和乙烯完全燃燒，乙烯消耗的O2多
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】科學家利用石墨烯和具有粘彈性的聚硅樹脂(俗稱橡皮泥)制備出一種具有極高 靈敏度的電力學傳感材料，能夠檢測輕微的變形和沖擊，其靈敏程度甚至能探測到蜘蛛的運動。該材料可用于制作檢測人體脈搏、血壓的傳感器等。實驗室模擬工業合成方法，制備聚硅樹脂的中間體氯甲基三乙氧基硅烷ClCH2Si(OEt)3 。量取20mL甲基三氯硅烷(CH3SiCl3)注入三口燒瓶中，開啟電磁攪拌加熱器升溫至66℃，從a中加入濃鹽酸，加熱A一段時間，待溫度升至110℃，停止加熱，在三口燒瓶中加入30mL無水乙醇(EtOH)，迅速反應生成氯甲基三乙氧基硅烷ClCH2Si(OEt)3，待溫度降至室溫后，將三口燒瓶中液體轉移到蒸餾燒瓶中蒸餾，收集得到174.5℃餾分12mL。
物質 | C2H5OH | CH3SiCl3 | ClCH2SiCl3 | ClCH2Si(OEt)3 |
相對分子質量 | 46 | 149.5 | 184 | 212.5 |
熔點/℃ | －114.1 | －77.8 | — | — |
沸點/℃ | 78.3 | 66.4 | 116.5 | 174 |
密度/g·mL | 0.79 | 1.30 | 1.47 | 1.02 |
已知：甲基三氯硅烷為無色液體，具有刺鼻惡臭，易潮解；氯甲基三乙氧基硅烷易水解，能與堿金屬氫氧化物生成堿金屬硅醇鹽。
(1)連接好裝置后，檢驗裝置氣密性的操作是：_________________________________；
(2)A裝置中發生反應的離子方程式是：_______________________________________；
裝置C的作用是：_____________________ ；E中所裝液體是：______________；
(3)裝置D中發生反應的化學方程式為：① CH3SiCl3 + Cl2 → ClCH2SiCl3 + HCl
②__________________________________________________________________ ；
球形冷凝管的作用是：________________________；
(4)有同學發現該裝置有一處不足可能會導致實驗失敗，應該__________________________________________________；
(5) 該方法制備氯甲基三乙氧基硅烷的產率是：_______________(保留兩位有效數字)。
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【題目】海藻中含有豐富的以離子形式存在的碘元素。下圖是實驗室從海藻中提取碘的流程的一部分。
下列判斷正確的是
A. 步驟①、③的操作分別是過濾、萃取分液
B. 步驟②的反應是非氧化還原反應
C. 步驟③中加入的有機溶劑可以是己烯或四氯化碳
D. 步驟④的操作是過濾
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【題目】向10.0 mL 0.10 mol/L氨水中滴入0.10 mol/L的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關系如圖所示(假設無氣體逸出)。下列有關敘述正確的是( )
A. M～N間一定存在：c(Cl－)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H+)
B. M點對應的鹽酸體積為10.0mL
C. pH=7的溶液中：c(NH4+)=c(Cl－)=c(H+)=c(OH－)
D. P點處的溶液中存在：2c(NH4+)+2c(NH3·H2O)=c(Cl－)
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【題目】細胞中常見的化學元素有20多種，下列各組元素中，全是微量元素的是
A.Fe、Mn、Mo、S 、BB.Mo、Zn、Cu、B.、Fe
C.P、N、K、Ca、MgD.C、H、O、Ca、Mg
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【題目】電浮選凝聚法是工業上采用的一種污水處理方法，即保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過電解生成Fe(OH)3膠體，Fe(OH)3膠體具有吸附作用，可吸附水中的污物而使其沉淀下來，起到凈水的作用，其原理如圖所示。下列說法正確的是
A．石墨電極上發生氧化反應
B．根據圖示，物質A為CO2
C．為增強污水的導電能力，可向污水中加入適量乙醇
D．甲烷燃料電池中CO32－向空氣一極移動
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【題目】下列熱化學方程式或離子方程式中，正確的是：
A. 甲烷的標準燃燒熱為890.3 kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H="-890.3" kJ/mol
B. CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ/mol ，則2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的反應熱△H="+2×283.0" kJ/mol
C. NaOH和HCl反應的中和熱 △H=-57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱△H=2×(-57.3)kJ/mol
D. 500℃、30MPa下，將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H=-38.6kJ/mol
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【題目】25℃時,將0.1mo/L的NaOH溶液滴入盛有50mL pH= 2的H A溶液的絕熱容器中,加入NaOH溶液的體積V與溶液溫度T的關系如下圖。下列說法正確的是
A. a點溶液中,c(A-)+ c(HA)= 0.08mol/L.
B. b點溶液中,c(A-)＜c(Na+))
C. b → c的過程中，發生了吸熱反應
D. 溶液中HA的電離平衡常數a點等于b點
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【題目】關于下列裝置說法正確的是( )
A. 裝置①中，鹽橋中的Cl－移向CuSO4溶液
B. 裝置②工作一段時間后，a極附近溶液的pH降低
C. 裝置③中鋼閘門應與外接電源的正極相連獲得保護
D. 裝置④中電子由Zn經導線流向Fe，Zn極發生氧化反應
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