【題目】化學反應速率受條件的影響很大，下列肯定可以加快化學反應速率的措施是（ ）
A．使用催化劑 B．改變濃度 C．升高溫度 D．降低溫度
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀的生成與溶解的量如下表。
向FeCl3、Al2(SO4)3的混合溶液中逐有加入Ba(OH)2溶液，形成沉淀的情況如下圖所示．以下推斷錯誤的是
A．AB段可能發生的反應：2Ba2++3OH-+2SO42-+Al3+=2BaSO4↓+Al(OH)3↓
B．C點對應的沉淀：Fe(OH)3和BaSO4
C．OA段可能發生的反應：3Ba2++6OH-+3SO42-+Al3++Fe3+=3BaSO4↓+Fe(OH)3↓+Al(OH)3↓
D．據圖計算原溶液中：c(Cl-)=c（SO42-）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-以及泥沙等雜質，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下所示（用于沉淀的試劑稍過量）：
（1）檢驗粗鹽中存在SO42-的方法是（用化學方程式表示）_______________，第①步操作的名稱是______________。
（2）第④步中加入試劑的化學式為_____________________。
（3）第⑦步操作所需要玻璃儀器的名稱是___________。
（4）若⑤步、第⑥步順序顛倒，將對實驗結果產生影響，其原因是______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】巴豆酸的結構簡式為CH3—CH=CH—COOH。現有： ①氯化氫、 ②溴水、 ③純堿溶液、 ④乙醇、 ⑤酸性高錳酸鉀溶液，試根據巴豆酸的結構特點，判斷在一定條件下，能與巴豆酸反應的物質是 （ ）
A．只有②④⑤ B．只有①③④ C．只有①②③⑤ D．①②③④⑤
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各物質中，不能夠按照
(“→”表示一步完成)關系相互轉化的有（ ）
物質 編號 | a | b | c |
1 | Al2O3 | NaAlO2 | Al(OH)3 |
2 | FeO | Fe(NO3)2 | Fe(OH)2 |
3 | MgCl2 | Mg(OH)2 | MgO |
4 | CuO | CuSO4 | Cu(OH)2 |
5 | Si | SiO2 | H2SiO3 |
6 | C | CO | CO2 |
A．1項 B．2項 C．3項 D．4項
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA 為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的有( )個
①.標準狀況下，0. 1 mol Cl2溶于水，轉移的電子數目為0.1NA
②.常溫常壓下，等物質的量的 N2與CO氣體含有的原子數目均為NA
③.標準狀況下，6. 72 L NO2與水充分反應轉移的電子數目為0. 1NA
④.常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應，共生成0.2 mol O2，轉移電子的數目為0.4NA
⑤．將含0.l mol FeCl3的飽和溶液制成膠體后，生成的Fe(OH)3膠粒數目為0.1NA
⑥．1 mol Fel2與足量氯氣反應時轉移的電子數為2NA
A. 1個 B. 2個 C. 3個 D. 4個
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】
（1）3.6gH2O物質的量為______mol，約含有_________個原子。
（2）已知1.204×1023個X氣體的質量是6.4g。則X氣體的摩爾質量是______。
（3）2molNH3與_________L（標準狀況）CH4所含氫原子數目相同。
（4）同溫同壓下，同體積的甲烷（CH4）和CO2分子數之比為________，物質的量之比_______，原子總數之比_________，質量之比為________，密度之比_________。
（5）VLAl2（SO4）溶液中含Al3+amol，溶液的物質的量濃度為__________，取出V/2L再加入水稀釋到4VL。則稀釋后溶液中SO42-的物質的量濃度是__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為研究銅與濃硫酸的反應，某化學興趣小組進行如下實驗。
實驗I：反應產物的定性探究——按如圖裝置（固定裝置已略）進行實驗：
（1）F裝置的燒杯中發生反應的離子方程式是 ；
（2）實驗過程中，能證明濃硫酸中硫元素的氧化性強于氫元素的現象是 ；
（3）實驗結束時，撤去所有酒精燈之前必須完成的實驗操作是 ；
（4）實驗結束后，證明A裝置試管中反應所得產物是否含有銅離子的操作方法是 。
實驗II：反應產物的定量探究
（5）在銅與濃硫酸反應的過程中，發現有黑色物質出現，且黑色物質為Cu2S。產生Cu2S的反應為aCu+bH2SO4
cCu2S+dCuSO4+eH2O。則a∶b= 。
（6）為進一步探究該黑色物質的成分，經查閱相關文獻獲得下列資料。
資料1：
硫酸/mol·L－1 | 黑色物質出現的溫度/℃ | 黑色物質消失的溫度/℃ |
14 | Cu 片表面無明顯現象 | |
15 | 約150 | 約236 |
16 | 約140 | 約250 |
18 | 約120 | 不消失 |
資料2：X-射線晶體分析表明，銅與濃硫酸反應生成的黑色物質為Cu2S、CuS、Cu7S4中的一種或幾種。僅由上述資料可得出的如下結論中正確是 。
A．銅與濃硫酸反應時所涉及的反應可能不止一個
B．硫酸濃度選擇適當，可避免最后產物中出現黑色物質
C．該反應發生的條件之一是硫酸濃度 ≥ 15 mol/L
D．硫酸濃度越大，黑色物質越快出現、越難消失
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某學生欲配制6.0mol/L的H2SO4溶液1000mL，實驗室有三種不同濃度的硫酸：①480mL0.5mol/L的硫酸；②150mL25%的硫酸（ρ＝1.18g/mL）；③足量的18mol/L的硫酸。有三種規格的容量瓶：250mL、500mL、1000mL。老師要求把①②兩種硫酸全部用完，不足的部分由③來補充。
請回答下列問題：
（1）實驗所用25%的硫酸的物質的量濃度為 mol/L （保留1位小數）。
（2）配制該硫酸溶液應選用容量瓶的規格為 mL。
（3）配制時，該同學的操作順序如下，請將操作步驟B、D補充完整。
A．將①②兩溶液全部注入燒杯中混合均勻；
B．用量筒準確量取所需的18mol/L的濃硫酸 mL，注入上述混合液中。并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻；
C．將混合均勻的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中；
D． ；
E．振蕩，繼續向容量瓶中加水，直到液面接近刻度線1～2cm處；
F．改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面恰好與刻度線相切；
G．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻。
（4）如果省略操作D，對所配溶液濃度有何影響？ （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
（5）進行操作C前還需注意 。
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